《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 課時(shí)05 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 課時(shí)05 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)目標(biāo) 1、了解單質(zhì)硫的主要性質(zhì)。 2、了解+4價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化以及它們的氧化性、還原性。 3、了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)重、難點(diǎn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 2、 自學(xué)檢測(cè) （一）硫的性質(zhì) 1、自然界中的硫元素主要以 硫化物 、 硫酸鹽 、 單質(zhì)硫 等形式存在。 單質(zhì)硫常常存在于____火山噴口附近___和____地殼巖層______。許多金屬礦石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸鹽的常見礦物。 2、硫元素的常見化合價(jià)有 —2, 0，+2，+4，+6 。 3、物理性質(zhì)：____淡黃___色固體，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。 4、化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na + S = Na2S (研磨可輕微爆炸) Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S Hg + S =HgS （除去灑落的有毒的汞） 注：硫的氧化性不如氯氣強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。 （2）與非金屬反應(yīng) S + O2 點(diǎn)燃 SO2 （二）含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 1、硫元素的常見化合價(jià) 我們?cè)缇椭懒蛟鼐哂卸喾N不同價(jià)態(tài)，-2、0、+4、+6價(jià)，你能舉出這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)種類嗎？ 硫常見價(jià)態(tài)的代表物質(zhì) 硫元素的化合價(jià) 化學(xué)式 -2 H2S 0 S +4 SO2 +6 H2SO4 2、含硫化合物之間通過(guò)氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化 （1） （2） （3） （4） 三、合作探究 1 課本94頁(yè)交流與討論2 寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 (1) (2) (3) (4) 2 課本94整理與歸納 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。 四、檢測(cè)清盤 1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是 A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 4、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中 C．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫6．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 5 反應(yīng)3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 五、課后練習(xí) 1．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．S是氧化劑，KOH是還原劑 B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2 2.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．S SO2 D. SO32- SO2 3、既有氧化性又有還原性的酸是 （ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 4、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是 （ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 5 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 （ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、CO32-、K+ 6、下列關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是 （ ） A．它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性 B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀 C．常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色 D．都屬于酸性氧化物，溶于水都生成酸 7．①含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：________________________________。 怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。 六、教學(xué)反思