《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第36講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后作業(yè)（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第36講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后作業(yè)（含解析）.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是(　　) A．基態(tài)Na＋的電子排布圖： B．基態(tài)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．基態(tài)Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．基態(tài)Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 答案　D 解析　Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。 2．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　) A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布 B.此圖錯誤，違背了泡利原理 C.表示基態(tài)N原子的價電子排布 D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖 答案　A 解析　A項，單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋方向相反，正確；B項，此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C項，正確的價電子排布圖為，錯誤；D項，該電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。 3．(2018天水模擬)下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　) 答案　A 解析　A項，符合電子的基態(tài)排布原理，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，正確；B、C項，2p的3個電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的排布，錯誤；D項，表示B原子的基態(tài)核外電子，錯誤。 4．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．X的原子序數(shù)一定大于Y B．第一電離能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物時，X顯負(fù)價、Y顯正價 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX大于HnY 答案　B 解析　由電負(fù)性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別是ⅤA、ⅥA族，因為第ⅤA族最外層p能級半充滿，所以Y的第一電離能大于X，B錯誤。 5．(2018福州模擬)微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2 B．結(jié)構(gòu)示意圖： C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子 D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子 答案　C 解析　A項，M為Be，N為He，兩者不屬于同族，錯誤；B項，前者屬于原子，后者屬于離子，性質(zhì)不相似，錯誤；C項，推斷出M為O，N為S，屬于同主族，性質(zhì)具有相似性，正確；D項，有可能M為B、F，N為Al、Cl，不一定屬于同一主族，錯誤。 6．下列說法中正確的是(　　) A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級 B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2 C．核外電子運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)只可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述 答案　B 解析　在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f等，A錯誤；多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，B正確；電子云就是用小黑點疏密來表示空間電子出現(xiàn)概率密度大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，C錯誤；電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進(jìn)行描述，D錯誤。 7．下列說法錯誤的是(　　) A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量 B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則 C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了構(gòu)造原理 D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理 答案　A 解析　ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量，A錯誤；對于C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>①>③＝② 答案　A 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一電離能：F>N>P>S，A正確；原子半徑：P>S>N>F，B錯誤；電負(fù)性：F>N>S>P，C錯誤；F無正價，D錯誤。 11．(2018濟(jì)南模擬)下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　) A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子 C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 答案　C 解析　A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。 12．(2018東北育才模擬)已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是＋1價 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 答案　D 解析　X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。 二、非選擇題(共28分) 13．(9分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。 (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。 (4)G位于第________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為________________________________________________________________。 (5)檢驗F元素的方法是____________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)3　啞鈴(或紡錘)　 (3)泡利原理　 (4)ⅦB　d　 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (5)焰色反應(yīng)　 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量 解析　由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。 (1)離子化合物NH5為氫化銨。 (2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。 (3)題圖中3s軌道的兩個電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。 14．(9分)X、Y、Z、M、R、Q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為105。Y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體Y結(jié)構(gòu)與金剛石類似；Z原子價電子層的p軌道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；X＋與M－相差一個電子層；M原子得到一個電子后3p軌道全充滿；R有“生物金屬”之稱，R4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)六種元素中電負(fù)性最大的是____________(填元素符號)；其中Q的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；化合物XM的電子式為____________。 (2)X、Y、Z、M的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)。 (3)Q元素可形成兩種常見的離子Q2＋與Q3＋，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是__________(填離子符號)，其原因是____________________________。 (4)與R位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________(填元素名稱)。 答案　(1)Cl　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　 Na＋[]－　(2)NaNa，同主族中電負(fù)性Mg< Be，最小范圍應(yīng)為0.93～1.57。 (6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。