課題：第二節(jié)：富集在海水中的元素—氯 課時：第一課時 【學習目標 】 1.掌握氯氣的化學性質 2.了解氯氣的物理性質和用途 3.了解燃燒的條件和本質 【重點難點】 重點：氯氣的化學性質 難點：氯氣與水反應 一．富集在海水中的元素---氯 1.氯元素在自然界中存在 氯元素主要以 化合態(tài) 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；在海洋中含鹽3%，主要為NaCl，由于海水中還含 MgCl2 等鹽類而使海水既咸又苦，不能直接飲用。 2．氯氣的組成和結構 (1)分子結構：氯氣分子是由_2__個氯原子構成的__1_個分子。化學式為___Cl2 (2)原子結構：氯原子最外層有 7 個電子，在化學反應中_易得電子__使最外層達到__8e-_的穩(wěn)定結構。因此氯氣是一種化學性質_比較活潑的_單質，具有較強的__氧化__性。 3．氯氣的主要物理性質： (1) 黃綠色 、 有刺激性氣味 、有毒氣體； (2)密度比空氣 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ； (4)氯氣有毒，聞有毒氣體的方法是____用手輕輕煽動氣體__________ 4．氯氣的化學性質： （1）氯氣與大多數(shù)金屬反應（P83化學方程式及反應類型，并記錄現(xiàn)象。） ① 2Na + Cl22NaCl （產(chǎn)生白煙） ② 2Fe +3Cl2 2FeCl3 （產(chǎn)生棕褐色煙） ③ Mg + Cl2MgCl2 （產(chǎn)生白煙） [小結]Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。 （2）氯氣與非金屬單質（氫氣）的反應（寫出化學方程式并記錄現(xiàn)象）___H2 + Cl22HCl _(安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方產(chǎn)生白霧） 氯氣和氫氣混和遇強光的現(xiàn)象及方程式H2 + Cl22HCl（發(fā)生爆炸）__________________ 【思考與交流】：通過金屬和非金屬的在氯氣中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識? ①燃燒不一定有O2參加 ②燃燒的本質是氧化還原反應 ③任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒 (3) 氯氣與水反應 常溫下，一體積水可以溶解兩體積氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分氯氣會與水發(fā)生反應，反應方程式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，離子方程式為 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ，該反應中的氧化劑為 Cl2 ，還原劑為 Cl2 。生成物中次氯酸（ HClO ）具有 氧化 性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用。 次氯酸： ①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸還弱 ②不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧氣，方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ ③強氧化性：能殺菌消毒，具有漂白作用。 注意： ①氯氣溶于水得到氯水，其中只有少量氯氣和少量的水反應，因此氯水中主要溶質是氯氣。 ②氯水的成分：氯水是混合物而液氯是純凈物（Cl2） 思考：①新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H2O ，離子有 H＋、Cl－、ClO－、OH－ ，氯水是 混合物 （填純凈物和混合物） ②氯水具有哪些性質？（ a b c d ） a. Cl2的強氧化性 b.HCl的強酸性 c. HClO的強氧化性、弱酸性 d.Cl-的性質 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液現(xiàn)象為 溶液先變紅后褪色 。 長期放置的氯水成分是 HCl （4）與堿的反應 ①與NaOH的反應，化學方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 離子方程式： Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 這是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分為 NaClO ②與Ca(OH)2的反應，化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O ， 離子方程式：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 這是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分為 Ca（ClO)2和 CaCl2 ，有效成分為： Ca（ClO)2 ③漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 二．必做題 1.下列關于氯水的敘述，正確的是(　D　) A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強 2．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是(　B　) A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明含有HClO分子 3．下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是(　B　) A.MnO2與濃鹽酸共熱 B.緩慢加熱反應 C.用向下排空氣法收集Cl2 D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收 4．下列關于氯氣的說法不正確的是(　B　) A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B．氯氣和液氯是兩種不同物質 C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣 D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈 5．有關漂白粉和漂白液的說法正確的是(　B　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 6．下列說法中，正確的是(　C　) A．液氯和氯水都含有氯離子 B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色 C．鹽酸和氯水都含有氯離子 D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 7．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( D ) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 8．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色的。 請回答： (1)試寫出下列物質的化學式：A____Fe____，B___Cl2_____，C___H2_____。 (2)反應①的化學方程式：_____ 2Fe +3Cl2 2FeCl3 _________________________。 (3)反應③的化學方程式：______2FeCl3 +Fe ==3FeCl2_______________________。 (4)反應④的離子方程式：____2FeCl2+Cl2_ ==_2FeCl3 _____________________________。