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考點三十三 元素性質結合原子結構的考查 1．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是 A． e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強 B． b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性 C． c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同 D． b、c、d元素的離子半徑大小順序是 c＞d＞b 【答案】B 2．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是( ) A． X可能是一種氫化物 B． 若X為單質，Y生成Z屬于化合反應 C． E可能是一種有色氣體 D． F中M元素的化合價可能為＋5價 【答案】B 【解析】A．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B。 3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是（ ） A． C、D兩元素形成化合物屬共價化合物 B． A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物 C． C、D的簡單離子均能促進水的電離 D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 【答案】C 4．X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是( ) A． X元素位于第ⅣA族 B． A能溶解于B中 C． A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D． B的沸點高于C的沸點 【答案】D 【解析】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A錯誤；B.NO難溶于水，故B錯誤；C.A是NO，C為NH3，兩者能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，故C錯誤；D.B為H2O，C為NH3，水分間的氫鍵較氨分子間強，故水的沸點氨高，故D正確；答案選D。 5．已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯誤的是（ ） A． A、B、D可能是鈉及其化合物 B． A、B、D可能是鎂及其化合物 C． A、B、D可能是鋁及其化合物 D． A、B、D可能是非金屬及其化合物 【答案】B 6．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1molL－1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A． 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài) B． 1.0 L 0.1molL－1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol C． 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.021023個電子 D． 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B) 【答案】C 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A． 原子半徑的大小: W>Z>Y>X B． v能抑制水的電離而u能促進水的電離 C． 粘有q的試管可用酒精洗滌 D． Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一，u為SO2；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質題。由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質，u為SO2。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：X＜Y＜W＜Z，選項A錯誤；B．u為SO2，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，選項B錯誤；B．元素的非金屬性為O＞S＞H，即Y＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．q為S單質，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應用濃的氫氧化鈉溶液，選項C錯誤；D、Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、NaH中化學健類型均為離子鍵，相同，選項D正確。 8．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是 A． 簡單離子半徑：Z>Y B． 反應①為吸熱反應 C． 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理 D． X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同 【答案】 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A． 丁和戊中所含元素種類相同 B． 簡單離子半徑大小：X＜Y C． 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z D． Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存 【答案】A 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是 A． 簡單離子的半徑：Y>Z>X B． 簡單氫化物的沸點：Y>X C． 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y D． W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同 【答案】B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應生成氣體單質f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應生成氣體單質e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：X>Y>Z，故A錯誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：Y>Z，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選B。 11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉化關系，B與D同主族。下列說法正確的是 A． 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1 B． 簡單離子半徑:D>C>B C． 最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>D D． A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 【答案】D 12．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體; 0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 A． q的溶液顯酸性 B． W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C． Z的氧化物的水化物一定為強酸 D． p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 【答案】C 13．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖： 下列說法正確的是（ ） A． C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的 B． B是元素周期表中原子半徑最小的元素 C． D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸 D． C的單質可以與D的氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質 【答案】D 【解析】A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質子，C、D結合生成化合物丁，反應“B單質+乙→甲+C單質”為置換反應；若甲、乙、丙的質子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素（或C元素），吻合題給元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3（或CH4），丁為NO（或CO2）；若甲、乙、丙14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質之間存在如右下圖所示的關系。下列說法不正確的是 A． 離子半徑大小關系:Y>Z>X>W B． YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 C． 簡單陰離子的還原性:Y>Z D． Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族 【答案】B 【解析】B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2，C為SO2，E是三元化合物，則E為HClO。因為短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H 、O 、S 、Cl。A.離子半徑大小關系:S2->Cl->O2->H+,所以A正確；B.YX2為SO2，為酸性氧化物，遇到藍色石蕊試液變紅不會褪色，故B錯；C.簡單陰離子的還原性:S2->Cl-,故C正確；D.Y為S，Z為Cl屬于同一周期，X為O與S屬于同一主族,故D正確。 15．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W 分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結合生成化合物丁。有關物質的轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A． 原子序數(shù)由小到大的順序是：W甲>丙 C． Z 的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸 D． Y 與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物 【答案】C 16．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是 A． 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁 B． 反應②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O C． m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存 D． 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應 【答案】B 17．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． 簡單氫化物的沸點：R>Y B． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 C． 單質的熔點：Z>R>W D． s是制備硅膠和木材防火劑等的原料 【答案】D 【解析】根據(jù)以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素，n（NaOH）與p（Al2O3）反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n（NaOH）反應生成s（Na2SiO3）和r（H2O），則p為SiO2。 A．水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：R＜Y，A錯誤；B．Z為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，B錯誤；C．Z為Na、R為Si、W為Al，其單質對應晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體，Si的熔點最高，鈉的熔點最低，即單質熔點：R＞W(wǎng)＞Z，C錯誤；D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料，D正確；答案選D。 18．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是 A． e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強 B． b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性 C． c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同 D． b、c、d元素的離子半徑大小順序是b 【答案】B 19．X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W 三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH =13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y 的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． 簡單離子的半徑：W>Z>R B． 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵 C． 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 種 D． 圖中轉化過程發(fā)生的反應均為化合反應 【答案】D 20．X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A． 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B． X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小 C． Na 著火時，可用甲撲滅 D． 一定條件下，x與甲反應生成丁 【答案】C 【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C. Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。 21．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是 A． C、D兩元素形成化合物屬共價化合物 B． C． D的簡單離子均能促進水的電離 C． A、D分別與B 元素形成的化合物都是大氣污染物 D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 【答案】B 22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是 A． q與s均為酸性氧化物 B． 原子半徑：W＜Y＜X C． Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D． Z的含氧酸是一種強酸 【答案】B 23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺物，物質之間存在如右下圖所示的關系。下列說法不正確的是 A． YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B． 離子半徑大小關系：Y>Z>X>W C． 簡單陰離子的還原性：Y>Z D． Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族 【答案】A 【解析】分析：A單質的水溶液具有漂白性，說明A為Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判斷B為水，D為HCl，E為H2SO4，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。 A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使藍色石蕊試液變紅色，盡管SO2具有漂白性，但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質，而不能漂白石蕊及其變色后的物質，所以A不正確；B、這四種元素形成的簡單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即B正確； C、由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強于Cl-，故C正確；D、S和Cl是第三周期相鄰，S與O是第ⅥA相鄰，故D正確。本題答案為A。 24．四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是構成物質種類最多的一種元素。m、n、p 均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質，m 的自述是“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”。n 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。下列說法正確的是 A． 常溫常壓下，X 與Y 組成的化合物一定為氣體 B． X、Z、W 三種元素不能組成離子化合物 C． 原子半徑：Xd>c B． 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X C． 元素的非金屬性：Y>X>W D． 原子半徑的大小：Z>Q>Y 【答案】B 【解析】自然界硬度最大的單質為金剛石，X為碳元素a為碳，根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SO2，那么c為CO2，e為H2O，f的焰色反應為黃色又可以和H2O反應，f為Na2O2，進一步推出g為O2，h為SO3，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。 A. H2O中有氫鍵，熔沸點是三種化合物中最高的，CO2比SO3的相對分子質量小，所以熔沸點CO2 SO3> CO2，故A正確；B. 元素的非金屬性越強對應氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應該是O的穩(wěn)定性最好，故B錯誤；C. H、C、O的非金屬性強弱為O>C>H，故C正確；D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O，故D正確；本題選B。 26．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z 為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01molL-l w溶液中，=1.010-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是 A． 原子半徑的大?。篴d C． y 的電子式： D． y、w 含有的化學鍵類型完全相同 【答案】B