《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《鹽化肥》測(cè)試卷（含解析）（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《鹽化肥》測(cè)試卷（含解析）（新版）新人教版.doc（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年人教九下化學(xué)第十一章《鹽 化肥》單元測(cè)試卷 一．選擇題（共10小題） 1．有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（　?。? A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（　　） A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水 3．實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是（　?。? A．加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀 B．放入水中，不溶解的是碳酸鹽 C．加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 4．蒸饅頭時(shí)某同學(xué)為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　　） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 5．檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（　?。? A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是（　?。? A．氫氧化鈉用于治療胃酸過(guò)多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 7．“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)不需要的儀器是（　?。? A． B． C． D． 8．在蔬菜生長(zhǎng)的過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害．據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低．浸泡買來(lái)的蔬菜時(shí)可以加入適量的（　?。? A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 9．為驗(yàn)證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學(xué)分別用甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳酸氫銨固體均消失，乙實(shí)驗(yàn)中還觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保 B．甲實(shí)驗(yàn)只根據(jù)“固體消失”這一現(xiàn)象，能說(shuō)明碳酸氫銨受熱分解 C．乙實(shí)驗(yàn)有利于同學(xué)們分析“固體消失”的原因 D．根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水 10．下列各組溶液，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是（　?。? A．氯化鐵和氫氧化鈉 B．硝酸銀和鹽酸 C．氫氧化鋇和硝酸 D．硫酸鈉和碳酸鉀 二．多選題（共5小題） 11．如圖四個(gè)圖象中能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　?。? A．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸 B．向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C．等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng) D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng) 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 13．下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　?。? A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 14．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象（先變渾濁后又變澄清。提示：過(guò)量的CO2會(huì)與CaCO3等反應(yīng)生成可溶于水的Ca（HCO3）2），興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．a(chǎn)b段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清 B．b點(diǎn)溶液溶液堿性最強(qiáng) C．bd段反應(yīng)為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 D．c點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g 15．對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　?。? A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 三．填空題（共5小題） 16．將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中在杯中加少量稀鹽酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　 ?。虎凇? ?。阎皻こ煞种泻锈}元素，試推測(cè)雞蛋殼的主要成分應(yīng)是　 ?。? 17．課本上說(shuō)螺殼中含有碳酸鈣，小明認(rèn)為可以利用如圖甲所示裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．往容器中放入螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水變渾濁，就可以證明螺殼中含有碳酸鈣．請(qǐng)?jiān)u價(jià)小明的檢驗(yàn)方法是否正確，并說(shuō)明理由：　 ?。∶魇占輾づc稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，并用如圖乙所示裝置驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)．在廣口瓶中先加入適量氫氧化鈉溶液，再加入適量稀鹽酸，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是　 ?。? 18．（1）家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? （2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)椤? 　色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　．將反應(yīng)后的溶液加熱，則溶液變?yōu)椤? 　色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 ?。? 19．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中． ①可作建筑材料的鹽　 ??；②可用于金屬表面除銹的酸　 　； ③可改良酸性土壤的堿　 　 20．某同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定粗鹽中（假定只含不溶性雜質(zhì)）氯化鈉的百分含量，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題： （1）調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)，若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向（填左或右）　 　旋動(dòng)，使擺動(dòng)達(dá)到平衡． （2）稱取粗鹽樣品W克，稱量時(shí)應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放上一張大小相同的同種的紙，然后在　 　盤放粗鹽，　 　盤放砝碼． （3）將粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解時(shí)應(yīng)在（填儀器名稱）　 　里行，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加快食鹽　 ?。? （4）過(guò)濾．開始時(shí)學(xué)生的操作如圖所示，請(qǐng)按從上向下順序指出圖中的錯(cuò)誤：①過(guò)濾時(shí)沒(méi)有使用　 　引流；②　 　沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．學(xué)生糾正錯(cuò)誤后，進(jìn)行正確過(guò)濾． （5）將濾液加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濾液應(yīng)在（填儀器名稱）　 　里使用玻璃棒的作用是避免液體局部過(guò)熱致使液滴　 　 （6）計(jì)算粗鹽的純度，蒸發(fā)后得到純凈NaCl固體W1克，則鹽的純度（寫計(jì)算式）為　 ?。? 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題） 21．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是　 　，該操作的目的是　 ?。? （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式　 ??；步驟⑥的作用是　 　． （3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：　 ?。? 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問(wèn)題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　 　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　 　； （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是　 　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　 　； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　 　。 五．計(jì)算題（共1小題） 23．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　（填化學(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　 　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 六．推斷題（共1小題） 24．如圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸　 　、堿　 　。 （2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ②　 ??； ④　 　。 （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)）　 　、　 　。 七．解答題（共2小題） 25．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分． 他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物 為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)． （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由． 　 ?。? （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH．請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由． 　 ?。? （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有　 ?。疄榱蓑?yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是　 ?。谛〖t所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換Ba（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由　 　． 26．向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算： （1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？ （2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？  2019年人教九下化學(xué)第十一章《鹽 化肥》單元測(cè)試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（　?。? A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 【分析】要計(jì)算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)歸一法求混合物的相對(duì)分子質(zhì)量，之后分析給定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 【解答】解：設(shè)該鹽為純凈的+2價(jià)碳酸鹽，設(shè)該金屬為M，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為x。 MCO3+2HCl═MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g ＝ 解得：x≈97； 由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，所以所含雜質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須小于97，給定物質(zhì)中只有碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，小于97．故選D。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法。 2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水 【分析】鑒定碳酸鹽的常用藥品是稀鹽酸和澄清石灰水． 【解答】解：證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗(yàn)方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】了解檢驗(yàn)碳酸鹽的方法和所用試劑即可順利解答，難度不大． 3．實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是（　?。? A．加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀 B．放入水中，不溶解的是碳酸鹽 C．加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 【分析】根據(jù)碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生． 【解答】解：實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 A、加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，不一定含碳酸鹽，如硫酸鹽中加入硝酸鋇，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、放入水中，不溶解的不一定是碳酸鹽，也可能是氯化銀、硫酸鋇等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀的不一定是碳酸鹽，如磷酸鹽與澄清石灰水反應(yīng)生成磷酸鈣白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握檢驗(yàn)碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再檢驗(yàn)是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）是正確解答本題的關(guān)鍵． 4．蒸饅頭時(shí)某同學(xué)為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　　） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 【分析】碳酸鹽能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，食用堿的主要成分為碳酸鈉，俗稱純堿． 【解答】解：向食用堿中加入鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明食用堿中含有碳酸根離子，分析選項(xiàng)只有碳酸鈉含有碳酸根離子，硫酸和鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)不生成氣體，二氧化碳和鹽酸不反應(yīng)。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鹽的檢驗(yàn)，碳酸鹽能和鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體，常用此反應(yīng)檢驗(yàn)碳酸鹽． 5．檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（　　） A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 【分析】檢驗(yàn)碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗(yàn)是否有二氧化碳產(chǎn)生． 【解答】解：檢驗(yàn)碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生； A、因?yàn)槭鼓緱l熄滅的不一定是二氧化碳，故不正確； B、滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的出碳酸鹽外還有硫酸鹽，故不正確； C、加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定只有碳酸鹽。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】檢驗(yàn)碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸，如果產(chǎn)生氣體，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生． 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是（　?。? A．氫氧化鈉用于治療胃酸過(guò)多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤； B、純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，在前； C、可以用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液，在前； D、高溫煅燒石灰石可制得生石灰，在前； 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】掌握物質(zhì)的析性質(zhì)和用途的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。 7．“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)不需要的儀器是（　?。? A． B． C． D． 【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程。 A、燒杯由于完成溶解操作，過(guò)濾時(shí)用于盛放液體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、蒸發(fā)皿用于完成蒸發(fā)操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、酒精燈用于完成蒸發(fā)操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)均不需要使用試管夾，故選項(xiàng)正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。 8．在蔬菜生長(zhǎng)的過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害．據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低．浸泡買來(lái)的蔬菜時(shí)可以加入適量的（　?。? A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 【分析】根據(jù)題意：用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低，因此浸泡蔬菜時(shí)最好加入適量的堿性溶液，并結(jié)合選項(xiàng)分析解答． 【解答】解：A、純堿溶液顯堿性，正確； B、白酒溶液顯中性，故錯(cuò)誤； C、白糖溶于水顯中性，故錯(cuò)誤； D、食醋溶液顯酸性，故錯(cuò)誤； 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】熟悉生活中常見(jiàn)物質(zhì)的溶液的酸堿性，并結(jié)合題意分析解答是解題的關(guān)鍵． 9．為驗(yàn)證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學(xué)分別用甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳酸氫銨固體均消失，乙實(shí)驗(yàn)中還觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保 B．甲實(shí)驗(yàn)只根據(jù)“固體消失”這一現(xiàn)象，能說(shuō)明碳酸氫銨受熱分解 C．乙實(shí)驗(yàn)有利于同學(xué)們分析“固體消失”的原因 D．根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水 【分析】A、不同的實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同； B、根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗(yàn)證碳酸氫銨發(fā)生了分解反應(yīng)； C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以初步判斷碳酸氫銨分解生成了哪些物質(zhì)； D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題． 【解答】解：A、甲實(shí)驗(yàn)生成的物質(zhì)全部擴(kuò)散到空氣中，污染環(huán)境，而乙實(shí)驗(yàn)裝置相對(duì)封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴(kuò)散到空氣中的物質(zhì)相對(duì)較少，因此甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、只根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)“固體消失”這一現(xiàn)象，不能驗(yàn)證碳酸氫銨發(fā)生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導(dǎo)致的消失，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； C、觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，因此乙實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生分析“固體消失”的原因，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； D、根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可驗(yàn)證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 10．下列各組溶液，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是（　?。? A．氯化鐵和氫氧化鈉 B．硝酸銀和鹽酸 C．氫氧化鋇和硝酸 D．硫酸鈉和碳酸鉀 【分析】根據(jù)物質(zhì)之間相互交換成分，若能生成水、氣體、沉淀，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，否則不能反應(yīng)． 【解答】解：A、因氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分能生成氫氧化鐵沉淀，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、因硝酸銀和鹽酸相互交換成分能生成氯化銀沉淀，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、因氫氧化鋇和硝酸相互交換成分能生成水，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、因硫酸鈉和碳酸鉀之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則不能反應(yīng)，故D正確； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等來(lái)解答． 二．多選題（共5小題） 11．如圖四個(gè)圖象中能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　　） A．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸 B．向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C．等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng) D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng) 【分析】A、根據(jù)鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，等質(zhì)量?jī)山饘偻耆磻?yīng)后，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂進(jìn)行分析； B、根據(jù)硫酸和氫氧化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析； C、根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快進(jìn)行分析； D、根據(jù)碳和氧化銅會(huì)生成銅和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析。 【解答】解：A、根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標(biāo)代表的是稀鹽酸的質(zhì)量，而不是反應(yīng)時(shí)間，向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸，所以對(duì)于酸來(lái)說(shuō)剛開始滴加金屬是過(guò)量的，Al和Mg產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先消耗完，然后另一種金屬會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋁生成的氫氣比鎂生成的多，圖象能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故A正確； B、向氫氧化鋇中逐漸的滴加硫酸，兩者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)逐漸的減少，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，再滴加硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量是硫酸，會(huì)逐漸的增加，圖象能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故B正確； C、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，用的時(shí)間少，斜率大，圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故C錯(cuò)誤； D、碳和氧化銅會(huì)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量會(huì)逐漸的減少，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量保持不變，圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故D錯(cuò)誤。 故選：AB。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先明確選項(xiàng)中敘述的反應(yīng)原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析解答。 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 【分析】除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 【解答】解：A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會(huì)因攪拌就改變其溶解度，只會(huì)加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確； B、③④兩步顛倒不會(huì)影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確； C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確； D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故D正確。 故選：BD。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。 13．下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　?。? A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 【分析】空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氫氧化鈉易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3），發(fā)生變質(zhì)；所以根據(jù)題干中“部分變質(zhì)的氫氧化鈉”，可知其成分是：除了氫氧化鈉還有碳酸鈉．那么如何鑒別碳酸鈉呢？根據(jù)其中的碳酸根離子的特性，易于含有鈣離子、鋇離子的鹽產(chǎn)生白色沉淀可以鑒別它的存在，也可根據(jù)碳酸根離子易于酸產(chǎn)生氣泡來(lái)判斷． 【解答】解：A、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入氯化鋇溶液，會(huì)生成碳酸鋇白色沉淀；故正確 B、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應(yīng)該是先沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（此時(shí)和氫氧化鈉反應(yīng)），等到氫氧化鈉反應(yīng)完畢，才和碳酸鈉反應(yīng)，此時(shí)才會(huì)有氣體產(chǎn)生。現(xiàn)象表述錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤 C、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)也會(huì)生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉；故錯(cuò)誤 D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，沉淀過(guò)濾，可除去樣品中的雜質(zhì)；故正確 故選：AD。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和氫氧化鈉的特性，其中如何區(qū)別；這里關(guān)鍵是抓住碳酸鈉中“碳酸根離子”的特征，其易生成沉淀、易產(chǎn)生氣泡． 14．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異常現(xiàn)象（先變渾濁后又變澄清。提示：過(guò)量的CO2會(huì)與CaCO3等反應(yīng)生成可溶于水的Ca（HCO3）2），興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．a(chǎn)b段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清 B．b點(diǎn)溶液溶液堿性最強(qiáng) C．bd段反應(yīng)為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 D．c點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g 【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣進(jìn)行分析。 【解答】解：ab段溶液的導(dǎo)電性逐漸減小到零，說(shuō)明是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，所以 A、ab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清，故A正確； B、b點(diǎn)的溶液顯中性，故B錯(cuò)誤； C、bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，故C正確； D、c點(diǎn)的溶液中含有碳酸氫鈣一種溶質(zhì)， 4.4g二氧化碳生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3， 44 100 4.4g x ＝ x＝10g， 二氧化碳和水反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為y CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3， 44 100 2.2g y ＝ y＝5g 所以沉淀質(zhì)量為5g，故D錯(cuò)誤。 故選：BD。 【點(diǎn)評(píng)】本題借助圖象對(duì)一些物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行了探討，解題的關(guān)鍵是要對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)的變化過(guò)程有比較深入的了解，它對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、識(shí)圖判斷能力的培養(yǎng)有一定幫助。 15．對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　　） A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 【分析】在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個(gè)數(shù)保持不變． 【解答】解：反應(yīng)前，存在2個(gè)鈉原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，另外是X中的原子。反應(yīng)后，含有一個(gè)銅原子，2個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子和Y物質(zhì)中的原子。所以X一定存在1個(gè)銅原子。而Y中一定存在2個(gè)鈉原子。又因?yàn)殂~和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以X可能是CuCl2或Cu（NO3）2．X與2Y的相分分子質(zhì)量的差值就是2NaOH和Cu（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量的差值，即18，所以X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定不是18 故選：AC。 【點(diǎn)評(píng)】做此題時(shí)，既要考慮到質(zhì)量守恒定律，又要考慮到銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，是銅的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)． 三．填空題（共5小題） 16．將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中在杯中加少量稀鹽酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　雞蛋殼上有氣泡生成??；②　澄清的石灰水變渾濁?。阎皻こ煞种泻锈}元素，試推測(cè)雞蛋殼的主要成分應(yīng)是　碳酸鈣　． 【分析】只有熟悉碳酸根離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)組成的知識(shí)，才能正確解答本題． 【解答】解碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：若一種物質(zhì)與稀鹽酸作用由氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，就可以斷定該物質(zhì)中含有碳酸根離子． 因此由碳酸根離子的檢驗(yàn)方法可知：觀察到的現(xiàn)象是①雞蛋殼上有氣泡生成；②澄清的石灰水變渾濁． 若有上述現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明雞蛋殼中含有碳酸根離子． 根據(jù)已知條件可知：雞蛋殼中含有鈣元素，因此雞蛋殼的主要成分是由鈣元素和碳酸根組成的物質(zhì)，該物質(zhì)是碳酸鈣． 故答案為：雞蛋殼上有氣泡生成；澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈣 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查碳酸根離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的推斷，難度稍大． 17．課本上說(shuō)螺殼中含有碳酸鈣，小明認(rèn)為可以利用如圖甲所示裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．往容器中放入螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水變渾濁，就可以證明螺殼中含有碳酸鈣．請(qǐng)?jiān)u價(jià)小明的檢驗(yàn)方法是否正確，并說(shuō)明理由：　正確；滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子?。∶魇占輾づc稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，并用如圖乙所示裝置驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)．在廣口瓶中先加入適量氫氧化鈉溶液，再加入適量稀鹽酸，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是　氣球先膨脹，后變癟?。? 【分析】根據(jù)碳酸根離子的檢驗(yàn)：滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子來(lái)解答．氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水． 【解答】解：根據(jù)生活常識(shí)，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故小明的檢驗(yàn)方法正確，理由是滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子；如果把氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，二氧化碳能和氫氧化鈉以及水反應(yīng)生成碳酸鈉，錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入氣球中，能夠觀察到氣球膨脹．再加入適量稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)又生成二氧化碳，錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，氣球變癟； 答案：正確；滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子；氣球先膨脹，后變癟； 【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)． 18．（1）家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　有氣泡產(chǎn)生　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水　變渾濁　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?。? （2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)椤〖t　色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　CO2+H2O＝H2CO3　．將反應(yīng)后的溶液加熱，則溶液變?yōu)椤∽稀∩?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為：　H2CO3H2O+CO2↑?。? 【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊變紅，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解． 【解答】解：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶液變渾濁，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，變渾濁， Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化碳和水，酸性消失，所以本題答案為：紅，CO2+H2O＝H2CO3，紫，H2CO3H2O+CO2↑． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)以及生成的二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 19．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中． ①可作建筑材料的鹽　CaCO3?。虎诳捎糜诮饘俦砻娉P的酸　HCl??； ③可改良酸性土壤的堿　Ca（OH）2　 【分析】（1）根據(jù)CaCO3的物理性質(zhì)分析即可； （2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)即可作答； （3）根據(jù)Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)及用途分析即可． 【解答】解：①CaCO3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用，常用來(lái)作建筑材料，故選CaCO3； ②鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，可以與鹽酸反應(yīng)，故答案為：HCl； ③Ca（OH）2呈堿性，可以通過(guò)酸堿中和來(lái)改良酸性土壤，故選Ca（OH）2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的一些酸、堿、鹽的用途，同學(xué)們需在平常的生活中注意知識(shí)的積累． 20．某同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定粗鹽中（假定只含不溶性雜質(zhì)）氯化鈉的百分含量，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題： （1）調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)，若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向（填左或右）　右　旋動(dòng)，使擺動(dòng)達(dá)到平衡． （2）稱取粗鹽樣品W克，稱量時(shí)應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放上一張大小相同的同種的紙，然后在　左　盤放粗鹽，　右　盤放砝碼． （3）將粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解時(shí)應(yīng)在（填儀器名稱）　燒杯　里行，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加快食鹽　溶解?。? （4）過(guò)濾．開始時(shí)學(xué)生的操作如圖所示，請(qǐng)按從上向下順序指出圖中的錯(cuò)誤：①過(guò)濾時(shí)沒(méi)有使用　玻璃棒　引流；②　漏斗下端管口　沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．學(xué)生糾正錯(cuò)誤后，進(jìn)行正確過(guò)濾． （5）將濾液加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濾液應(yīng)在（填儀器名稱）　蒸發(fā)皿　里使用玻璃棒的作用是避免液體局部過(guò)熱致使液滴　飛濺出來(lái)　 （6）計(jì)算粗鹽的純度，蒸發(fā)后得到純凈NaCl固體W1克，則鹽的純度（寫計(jì)算式）為　100%?。? 【分析】（1）指針偏向那邊，說(shuō)明那邊質(zhì)量大； （2）用托盤天平稱量時(shí)，左盤應(yīng)該放被稱量物，右盤應(yīng)該放砝碼； （3）一般在燒杯中溶解粗鹽，玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等； （4）過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去； （5）蒸發(fā)溶液一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行； （6）根據(jù)精鹽、粗鹽的質(zhì)量可以計(jì)算粗鹽的純度． 【解答】解：（1）若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向右旋動(dòng)，使擺動(dòng)達(dá)到平衡． 故填：右． （2）稱取粗鹽時(shí)，左盤放粗鹽，右盤放砝碼． 故填：左；右． （3）溶解時(shí)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，玻璃棒的作用是加快食鹽的溶解． 故填：燒杯；溶解． （4）過(guò)濾時(shí)沒(méi)有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁． 故填：玻璃棒；漏斗下端管口． （5）加熱蒸發(fā)濾液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，使用玻璃棒的作用是避免液體局部過(guò)熱致使液滴飛濺出來(lái)． 故填：蒸發(fā)皿；飛濺出來(lái)． （6）粗鹽的純度的計(jì)算公式為：100%． 故填：100%． 【點(diǎn)評(píng)】過(guò)濾時(shí)要注意一貼、二低、三靠，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁． 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題） 21．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是　過(guò)濾　，該操作的目的是　除去難溶性雜質(zhì)?。? （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl?。徊襟E⑥的作用是　除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉?。? （3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：　因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成?。? 【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作的目的解答； （2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行分析； （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各步反應(yīng)的生成物解答． 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)； （2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，所以該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多． 故答案為：（1）過(guò)濾，除去難溶性雜質(zhì)； （2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成． 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、等方面的知識(shí)，難度適中，是綜合性題目． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問(wèn)題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2?！?； （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是　Na2CO3　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱?。? NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)推測(cè)甲的實(shí)驗(yàn)猜想 根據(jù)小明的第二次操作過(guò)程，以及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應(yīng)方程式。 根據(jù)碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，確定粉末的成份。 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件。 根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 【解答】解：（1）依據(jù)小明在粉末中加水不會(huì)產(chǎn)生氣體，來(lái)確定甲的猜想，故答案為：NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸，將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，說(shuō)明了酒石酸會(huì)與碳酸氫鈉能反應(yīng)生成氣體，故答案為：NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學(xué)式，故答案為：Na2CO3。 以上通過(guò)不同的探究實(shí)驗(yàn)分解驗(yàn)證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱。 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)探究對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了全面的考查，難度較大。 五．計(jì)算題（共1小題） 23．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　加快溶解速率　。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　反應(yīng)生成了氯化鈉　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶解速率； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （3）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水； （4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水； （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了部分氯化鈉； （6）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。 【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。 故填：CaCO3、BaCO3。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 故填：會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。 故填：反應(yīng)生成了氯化鈉。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為4.4g， 故填：4.4。 （2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g ＝＝， x＝10.6g，y＝11.7g， 當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝16.3%， 答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 六．推斷題（共1小題） 24．如圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸　H2SO4　、堿　Ba（OH）2　。 （2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ②　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　； ④　Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH　。 （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)）　酸與堿反應(yīng)生成鹽和水　、　酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽　。 【分析】（1）酸與堿反應(yīng)生成硫酸鋇，說(shuō)明堿含鋇離子酸含硫酸根離子從而可判斷酸與堿； （2）都可利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件結(jié)合產(chǎn)物情況進(jìn)行書寫，答案可能不唯一； （3）利用反應(yīng)物與生成物之間的類別關(guān)系進(jìn)行整理即可。 【解答】解：（1）酸與堿反應(yīng)生成硫酸鋇，說(shuō)明堿含鋇離子酸含硫酸根離子從而可判斷酸與堿分別是H2SO4和Ba（OH）2 故答案為：H2SO4；Ba（OH）2 （2）只要是符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件且產(chǎn)物是要求的產(chǎn)物即可，答案不唯一 故答案為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH （3）利用反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物的類別進(jìn)行總結(jié)以下答案均可。 故答案為：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽（任意兩點(diǎn)均可） 【點(diǎn)評(píng)】此題重點(diǎn)考查酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，訓(xùn)練了學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，強(qiáng)化了學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 七．解答題（共2小題） 25．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分． 他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物 為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)． （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由． 　小剛所得結(jié)論是錯(cuò)誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物　． （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH．請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由． 　小軍所得結(jié)論是錯(cuò)誤，也可能是N