2019年高考化學一輪復習 專題3.1 鈉及其氧化物押題專練.doc
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專題3.1 鈉及其氧化物 1．下列物質(zhì)與類別不對應的是( ) A B C D 鹽 堿性氧化物 糖類 混合物 答案 B 2．取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6 gcm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 gcm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97 gcm－3)。能觀察到的現(xiàn)象有( ) ①鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動 ②有氣體產(chǎn)生?、鄢吻迨宜儨啙帷、茆c在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動?、葩c停留在苯層不反應?、掴c塊最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 答案 B解析 金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應生成H2，H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。 3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是( ) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．都能與燒堿反應，后者反應較慢 答案 D 解析 Na2CO3不能與NaOH反應，故D錯誤。 4．下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是( ) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應 C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物不同 答案 B 5．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 答案 C 解析 Na2O2中的離子為Na＋和O，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不等，B錯誤；Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，C正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D錯誤。 6．下列實驗操作正確的是( ) 選項 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應 Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應 D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 答案 C 解析 A項，應將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯誤；B項，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，證明是放熱反應，正確；D項，觀察鉀的焰色反應需透過藍色鈷玻璃，錯誤。 7．現(xiàn)有25 mL 2 molL－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL－1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)為 ( ) A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 答案 D 8．一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是( ) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 答案 B 解析 如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應，A錯誤；設41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D錯誤。 9．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是( ) 答案 B 10．在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g，用電火花反復引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是( ) A．0.25 mol B．0.50 mol C．0.27 mol D．0.52 mol 答案 A 解析 HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O，CO2、H2O與Na2O2反應的化學方程式為： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2① 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑② 甲醛可以表示為COH2，反應①相當于CO與Na2O2反應生成Na2CO3，因此相當于甲醛中的碳、氧按CO比例進入Na2CO3；反應②相當于H2進入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2進入NaOH中，故只考慮凈反應，則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量，即16.5 g－8.5 g＝8 g，共0.25 mol，A正確。 11．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 答案 A 12．某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是( ) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排出水的體積 答案 A 解析 用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)消耗標準鹽酸的體積確定n(HCl)，再結(jié)合反應計算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A正確；樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導致測定結(jié)果偏高，且測量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導致測定結(jié)果偏高，C錯誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D錯誤。 13．下列敘述中不正確的是( ) A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析 選項B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應而變質(zhì)。 答案 B 14．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是( ) A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．將鈉放入足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中 答案 B 15．下列說法正確的是( ) A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色 B．Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變 解析 Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧為－1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，C項正確；Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導致溶液中c(Na＋)增大，D項錯誤。 答案 C 1．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：選C A項反應條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋ 3．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是( ) 解析：選D A項，如果為放熱反應，U形管左端液面下降，右端液面上升，正確；B項，CO2易與NaOH溶液反應，導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，正確；C項，鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應實驗，正確；D項，套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯誤。 4．如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 解析：選D A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多用NaHCO3而不是Na2CO3；B項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。 5．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( ) 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 6．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA
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