《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列說法正確的是 A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素 B．當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率 C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，化學(xué)反應(yīng)速率為0 D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示 2．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是 A．升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來壓強(qiáng)的兩倍 D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺 3．相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是 A．10 mL 4 molL－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 molL－1鹽酸＋20 mL水與20 mL 3 molL－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 molL－1鹽酸＋10 mL水 B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2 molL－1硫酸、2 molL－1鹽酸反應(yīng) C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應(yīng) D．0.5 molL－1的NaHCO3溶液分別與1 molL－1鹽酸和0.5 molL－1硫酸混合 4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是 A．Z的生成速率和X的分解速率相等 B．單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成了3n mol Y C．X、Y、Z的濃度不再變化 D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2 5．等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大 6．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng) Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反應(yīng) Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反應(yīng) Ⅲ：ΔH>0，T2T1 7．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJmol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡過程體 系的能量變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是 A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率 D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 8．在2 L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。 根據(jù)圖示按要求完成下列問題： （1）如圖所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。 （3）在圖Ⅱ中，根據(jù)0~10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6 s時A的濃度是_____________molL?1。 9．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____________； （2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_____________________； （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________，采取的措施是_________________； （5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2________T3 (填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是__________________________。 10．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知： 反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|) 反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表： 溫度/K 反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ 已知： K2>K1>K′2>K′1 298 K1 K2 398 K′1 K′2 （1）推測反應(yīng)Ⅲ是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) （2）相同條件下，反應(yīng)Ⅰ在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝________。 ②下列說法正確的是________。 A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù) C．單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡 （3）一定條件下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，φ(NO2)________；恒溫恒容容器，φ(NO2)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 （4）一定溫度下，反應(yīng)Ⅲ在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3 L，c(N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： ①變?yōu)榍€Y改變的條件是___________________________________。 變?yōu)榍€Z改變的條件是______________________________________。 ②若t2時降低溫度，t3時達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出曲線X在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 1．【答案】D 【解析】A項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯；B項(xiàng)，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會影響反應(yīng)速率，B錯；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯。 2．【答案】C 3．【答案】B 【解析】雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，反應(yīng)速率較小，A錯誤；B項(xiàng)中反應(yīng)的本質(zhì)為Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比鹽酸中的大，故反應(yīng)速率大于后者，B正確；C項(xiàng)中水的濃度相同，速率相同，C錯誤；D項(xiàng)中雖然兩種酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法判斷混合后(反應(yīng)前)溶液中c(H＋)、c(HCO)的大小，因此無法確定其反應(yīng)速率的相對大小，D錯誤。 4．【答案】C 【解析】Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應(yīng)速率且速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3n mol Y，都是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。 5．【答案】C 【解析】A項(xiàng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但是體積縮小，Z的濃度增大；C項(xiàng)，不改變參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，平衡不移動，則Y的濃度不變；D項(xiàng)為等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變。 6．【答案】B 7．【答案】D 【解析】由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗1 mol CO時放出的熱量為41 kJ，當(dāng)放出的熱量為32.8 kJ時，消耗0.8 mol CO，其轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；容器①中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.80.8(0.23.2)＝1，設(shè)容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗x mol CO2，則K2＝x2/(1－x)(4－x)＝1/K1，解得x＝0.8，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知C正確；因平衡時容器①中CO2為0.8 mol，容器②中為0.2 mol，D錯誤。 8．【答案】（1）A A （2）3A2B+C AB+2C （3）0.96 【解析】解答本題的關(guān)鍵是看清圖中反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增加的是生成物。 （1）在兩圖中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。 （2）圖Ⅰ中A的最終濃度為0，圖Ⅱ中A的濃度達(dá)到某個值時不再發(fā)生變化，所以圖Ⅰ中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而圖Ⅱ中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。根據(jù)圖中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出化學(xué)方程式。 （3）圖Ⅱ中，10 s時，Δc(A)=1.2 molL?1?0.8 molL?1=0.4 molL?1，所以6 s時Δc(A)=6 s= 0.24 molL?1，此時c(A)=1.2 molL?1?0.24 molL?1=0.96 molL?1。 9．【答案】（1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ (A) （3）αⅢ(B) 0.19或19% （4）向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中分離出產(chǎn)物C （5）＞ 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 （4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動。 （5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度。 10．【答案】（1）吸熱 （2）①0.375 molL－1min－1 ②CD （3）不變 變大 （4）①加入催化劑 將容器的體積快速壓縮至2 L ②圖像如圖 （2）①v(NO)＝v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。②單位時間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥臐舛?，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確。 （3）恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，φ(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，φ(NO2)變大。 （4）①曲線Y比曲線X先達(dá)到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 molL－1瞬間增大到3 molL－1，容器體積應(yīng)由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。②該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時，平衡逆向移動，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。