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考點三十一 關(guān)于元素周期表的考查 1．如表為周期表中短周期的一部分，若X原子的最外層電子數(shù)是Y原子內(nèi)層電子總數(shù)的，則下列說法不正確的是 W X Y Z ? A． Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強 B． W、Z組成的某化合物是一種常見的溶劑 C． 原子半徑大小比較： D． W形成的氫化物種類很多 【答案】C 2．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是 A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B． X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小 C． Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高 D． X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X 【答案】B 【解析】Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，Z為Li或P，根據(jù)在周期表位置，推出Z為P，Y為N，X為C，W為S，A、Z為P，位于第三周期第VA族，故A正確；B、X和W形成的化合物是CS2，屬于共價化合物，同周期從左向右，半徑依次減小，C的半徑比N大， 故B錯誤；C、同周期從上到下，非金屬性減弱，即N的非金屬性強于P，則NH3比PH3穩(wěn)定，故C正確；D、X的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，W的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，前者屬于弱酸，后者屬于強酸，故D正確。 3．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說法不正確的是 A． W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小 B． X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高 C． W元素與氫元素可能會形成W2H6 D． Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) 【答案】D 4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說法正確的是 A． 原子半徑：W X，A項錯誤；B項，根據(jù)“同周期從左到右非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從上到下非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱”，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4Z，B項錯誤；C項，Y為F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，F(xiàn)沒有正價，C項錯誤；D項，根據(jù)“同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強”，最高價氧化物對應水化物的酸性：ZX>R B． 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R C． Z的氧化物可以作光導纖維 D． 最高價氧化物對應水化物酸性：Y>X 【答案】D 6．已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應只能生成一種鹽。則下列說法不正確的是( )。 A． X在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族 B． Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Y>Z C． V、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為V>W D． Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故A正確；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Y>Z，故B正確正確；C. 非金屬性：CZ>Y>X B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D． 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 【答案】A 【解析】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，W為P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X、Y、Z依次為N、O、Si元素；結(jié)合元素周期律作答。W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，W為P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X、Y、Z依次為N、O、Si元素。 A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為：Z>W>X>Y，A項錯誤；B項，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X>W>Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，B項正確；C項，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Y>X>W>Z，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，C項正確；D項，元素X、Z、W的最高化合價依次為+5價、+4價、+5價，X、Z、W的主族族序數(shù)依次為VA族、IVA族、VA族，元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，D項正確；答案選A。 9．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 元素符號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A． L2+與R2－的核外電子數(shù)相等 B． 氫化物的穩(wěn)定性為H2TM D． 單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q>L 【答案】C 10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Q C． 原子半徑：T＞Q＞R D． T的最高價氧化物水化物具有兩性 【答案】B 【解析】根據(jù)圖示，短周期元素T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，T為鋁元素，則Q為硅元素，R為氮元素，W為硫元素。氮元素的非金屬性比硅強，氣態(tài)氫化物氨(NH3)的熱穩(wěn)定性比硅烷(SiH4)強，A正確；硫元素的非金屬性比硅強，最高價氧化物對應水化物硫酸(H2SO4)的酸性比硅酸(H2SiO3)強，B錯誤；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上往下原子半徑增大，所以三種元素的半徑關(guān)系為T＞Q＞R，故C正確；氫氧化鋁具有兩性，故D正確。故選B。 11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是 A． X、W、Z的原子半徑依次遞減 B． Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減 C． 根據(jù)元索周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性 D． 最低價陰離子的失電子能力X比W強 【答案】C 12．下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 ( ) A． X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒 B． X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大 C． 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素 D． A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱 【答案】B 13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是 A． 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B． X形成的氧化物的種類最多為4種 C． 最高價氧化物對應水化物的堿性:Zr(Y)>r(W)>r(X)，A錯誤；B. X如果是N，則形成的氧化物的種類最多為6種，B錯誤；C. 金屬性Z大于Y，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞Y，C錯誤；D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，則對應的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應，D正確。答案選D。 14．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是 A． 最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng) B． 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y C． 簡單離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞Z D． 氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z 【答案】D 15．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是 A． 四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z B． Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2ZM 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左邊相鄰主族，R在Y、M右邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y、M最外層電子數(shù)為x，X為x-1，R為x+1，故4x=24，x=6，故Y、M為第VIA族元素，X、Y、M、R分別為：N、O、S、Cl。A、Y的氫化物為：H2O、H2O2，H2O2中存在非極性鍵，故A錯誤；B、X的氫化物為NH3與R的氫化物（HCl）反應，產(chǎn)物的水溶液為NH4Cl，呈酸性，故B錯誤；C、食品中可適量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D、根據(jù)元素周期律，只能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，，故D錯誤；故選C。 18．下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是 A． 五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B． X、Z原子序數(shù)可能相差18 C． Y最高價氧化物的水化物可能是強酸 D． Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應 【答案】A 19．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是 A． 單核陰離子的還原性Y強于X B． W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 C． X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D． 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。 A.同主族從上到下還原性依次增強，所以S2-的還原性比O2-強，故A正確；B.N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C. X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D.118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤；本題選D。 20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素， W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是 A． W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物 B． 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物 C． W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點高硬度大的特性 D． T元素的單質(zhì)具有半導體特性 【答案】C 21．元素R、X、T、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是( ) A． 非金屬性: X Z-，C錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正確；正確選項C。 23．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B． 由X、Y和氫三種元素可以形成離子化合物 C． 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D． T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 【答案】BD 24．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為______。 （2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為__________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： a) X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________， b) N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。 【答案】Na>Al>OAl3+H2CO3>H2SiO3a b cAl3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，由產(chǎn)物及X+Y+H2O→Al(OH)3＋NH4＋可知該反應是鋁鹽和一水合氨的反應，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。 25．下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。 （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________； a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。 【答案】第三周期，ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=?687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol 【解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素； （1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，位于周期表中第三周期、ⅦA族；正確答案：第三周期，ⅦA族。 （2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si；正確答案：Si。 （3）a、Y為O元素，氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確； b、Y為O元素，在氧化還原反應中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤； c、元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明O的非金屬性較強，故c正確； 所以能說明非金屬性O(shè)大于S的有a、c，正確選項ac。 （4）X的單質(zhì)為Si，室溫下為固態(tài)，Z的單質(zhì)為Cl2，室溫下為氣態(tài)，反應生成X的最高價化合物為SiCl4，熔、沸點分別為-69℃和58℃, 則SiCl4室溫下為液態(tài)，熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=?687 kJ/mol；正確答案：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=?687 kJ/mol。 （5）烴分子中碳氫原子質(zhì)量比為9:1，設(shè)烴為CxHy，則碳氫原子個數(shù)比為12x/y=9/1，x：y=3:4；則該烴分子式為C3H4，為丙炔，電子式為；1molQ與水反應生成2molMg（OH）2，根據(jù)鎂元素守恒，可知化合物Q為Mg2Ca，根據(jù)碳原子守恒，可知a=3，所以Q為Mg2C3，它與水反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正確答案：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。 （6）銅與硝酸和硫酸的混合酸反應生成氣體的相對分子質(zhì)量小于50，且生成的鹽只有硫酸銅，因此該氣體為NO、NO2。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，NO、NO2與NaOH溶液和氧氣反應，最終生成NaNO3，根據(jù)氮元素守恒可知：x+y=n(NO3-),根據(jù)物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=12.2=2.2mol，根據(jù)得失電子守恒，有3x+y= 4n(O2)=4mol，計算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正確答案： NO、 0.9 mol；NO2 、1.3 mol。