《2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 氨與銨態(tài)氮肥 Word版含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 氨與銨態(tài)氮肥 Word版含解析.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 氨與銨態(tài)氮肥 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一、氨氣 1．物理性質(zhì) 色 味 態(tài) 密度 水溶性 無色 刺激性 氣體 比空氣小 極易溶于水(常溫常壓1∶700) 2.化學(xué)性質(zhì) 3．氨水的性質(zhì) (1)成分：H2O、NH3、NH3H2O、OH－、NH、H＋。 (2)弱堿性：①原因：NH3H2ONH＋4＋OH－， ②使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 (3)易分解(用方程式表示)： NH3H2ONH3↑＋H2O。 4．氨的用途 (1)氨氣易液化，用作制冷劑。 (2)用于合成氨、制硝酸、氮肥等。 二、銨鹽 1．概念 由銨根離子和酸根離子組成的鹽。 2．物理性質(zhì) 易溶于水的白色晶體。 3．化學(xué)性質(zhì) (1)受熱易分解： ①NH4Cl受熱分解方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3受熱分解方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)與堿的反應(yīng)： 銨鹽都能與堿反應(yīng)生成氨氣。 固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為(加熱) NH＋OH－NH3↑＋H2O。 三、化學(xué)氮肥 [重點(diǎn)剖析] 1．噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。 2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況 (1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，如圖A。 氣體 HCl NH3 CO2、SO2 吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 NaOH溶液 (2)容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，形成噴泉。例如，噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理，如圖B。 　　 A．通過擠壓膠頭滴管，使氨氣溶于水造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小。 B．CaCO3與HCl反應(yīng)，生成CO2氣體，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大。 3．做好氨的噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 (1)裝置的氣密性要好，檢驗(yàn)的方法是連接裝置后，打開止水夾，將玻璃管下端浸入水中，雙手捂緊圓底燒瓶，若玻璃管內(nèi)有氣泡冒出，且松開手后玻璃管內(nèi)液體回流形成一段穩(wěn)定液柱，則說明該裝置的氣密性良好。 (2)圓底燒瓶必須保持干燥。 (3)圓底燒瓶要盡可能集滿氣體，若氣體量不足，則難以形成噴泉。 (4)燒杯內(nèi)必須裝入足量的水，以防止因水的量不足而造成噴泉現(xiàn)象停止或不發(fā)生。 [特別提醒] 用上圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵為： (1)氣體和燒瓶要干燥；(2)氣體要充滿；(3)裝置氣密性要好。 [典例印證] [例題1]　噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。 　 圖1　　　　　　圖2　　　　　圖3 (1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。 ①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________。 該實(shí)驗(yàn)的原理是________________。 ②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法： _________。 (2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。 A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液 C．CaCO3與稀H2SO4 D．NH4HCO3與稀鹽酸 (3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。 A．濃硫酸　　B．食鹽　　C．硝酸鉀　　D．硫酸銅 (4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖__________原理相似。 [解析]　(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可；圖2則需先打開止水夾，用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。 (2)能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。 (3)濃H2SO4溶于水放出大量熱，使瓶內(nèi)酒精汽化也會(huì)發(fā)生噴泉。 (4)圖1、2導(dǎo)致上部壓強(qiáng)減小，圖3導(dǎo)致下部壓強(qiáng)增大，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。 [答案]　(1)①打開止水夾，擠壓膠頭滴管　NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶?、诖蜷_止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。 (2)D　(3)A　(4)減小　增大　3 只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差的氣體與液體的組合就能產(chǎn)生噴泉。 1．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b經(jīng)玻璃管呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。 a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4 molL－1NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 molL－1鹽酸 (1)選項(xiàng)______(填“A”“B”“C”或D)為何不滿足要求？ ___________。 (2)能形成圖示噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是①____________；②__________。例如______(氣體)和____________________(液體)。 解析：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí)，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)。如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。B和D中所列物質(zhì)可完成噴泉實(shí)驗(yàn)。NO2氣體雖易溶于水，但與水反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，會(huì)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象，但燒杯內(nèi)的水只會(huì)部分進(jìn)入燒瓶內(nèi)，不能幾乎充滿燒瓶；飽和氯化鈉溶液幾乎不能吸收氯氣，所以選項(xiàng)A和C錯(cuò)誤。由以上分析可知，當(dāng)氣體極易溶于液體或氣體與液體反應(yīng)(一般無新氣體產(chǎn)生)時(shí)，即可形成“噴泉”，例如Cl2和NaOH溶液等。 答案(1)A、C　A中氣體與水反應(yīng)后生成NO，溶液不能幾乎充滿整個(gè)燒瓶；C中氣體在液體中的溶解度不大，液體不能幾乎充滿燒瓶　(2)①氣體易溶于液體?、跉怏w與液體反應(yīng)(無新氣體產(chǎn)生)　Cl2　NaOH溶液 [重點(diǎn)剖析] 1．固體中NH檢驗(yàn) (1)取少量樣品放入研缽中，加入固態(tài)堿進(jìn)行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味，說明樣品中含有NH。 (2)取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，說明樣品中含有NH；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH。 2．溶液中NH檢驗(yàn) 可取少量液體注入試管中，再加入濃的堿液，微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口檢驗(yàn)。 [特別提醒] 為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，一般用濃的堿溶液與之反應(yīng)，且需加熱。步驟是①取樣，②加濃NaOH溶液，③加熱，④使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙。 [典例印證] [例題2]　為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是(　　) A．NH4HCO3　 　　　B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 [解析]　能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，故原銨鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3；又由于該銨鹽不能與BaCl2反應(yīng)，只能為NH4HCO3。 [答案]　A (1)一般通過檢驗(yàn)NH3來確定銨鹽的存在。NH3是中學(xué)階段接觸到的唯一的堿性氣體，所以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3。 (2)HCO與Ba2＋共存，而CO與Ba2＋因生成BaCO3沉淀不能共存。 2．試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是(　　) A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 解析：選A　NH3可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，遇濃鹽酸生成白煙，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加熱銨鹽不一定有氨氣逸出。 [重點(diǎn)剖析] 1．反應(yīng)原理(化學(xué)方程式) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．實(shí)驗(yàn)裝置(如圖) 3．驗(yàn)滿方法 (1)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已收集滿。 (2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明氨氣已收集滿。 4．干燥方法 NH3是堿性氣體，一般用堿石灰干燥，裝置如下： [注意]不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑干燥NH3，也不能用無水CaCl2(中性干燥劑)干燥，因?yàn)镃aCl2＋8NH3===CaCl28NH3。 5．收集方法 向下排空氣法。 6．尾氣吸收 尾氣吸收一般用水浸濕的棉花堵在試管口或用如圖裝置吸收。 [特別提醒]　 (1)實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因?yàn)樯傻腘H3和HCl遇冷會(huì)重新結(jié)合成NH4Cl，無法得到NH3。消石灰不能用NaOH、KOH代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于NH3的產(chǎn)生，且高溫時(shí)易腐蝕試管。 (2)用濃氨水與NaOH固體(或堿石灰)也可制取NH3；加熱濃氨水可制得少量NH3。 (3)用試管收集氨氣，應(yīng)在試管口塞上一團(tuán)疏松的棉花，防止NH3與空氣對(duì)流。 [典例印證] [例題3]　甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題： (1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_______________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是________________。 A．氨氣難溶于水　　　　B．氨氣極易溶于水 C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小 E．氨氣密度比水大 F．氨氣密度比水小 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是____(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是______________ 用化學(xué)方程式表示。 (4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是________________。 A．聞到有氨氣逸出 B．棉花被氣體沖出 C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán) D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅 [解析]　(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 (2)氨氣密度比空氣小，易溶于水，故用向下排空氣法收集。 (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，導(dǎo)致NH3被濃硫酸吸收，故乙收集不到NH3。 (4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿可用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則氨氣已收集滿。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　(2)B、D (3)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(4)C 解答圖示實(shí)驗(yàn)裝置制取氣體的題目時(shí)，注意以下幾點(diǎn)： 一看發(fā)生裝置是否有錯(cuò)：①實(shí)驗(yàn)是否需加熱，②酒精燈部位是否有錯(cuò)(酒精量、外焰加熱、是否缺燈芯)，③儀器放置是否有錯(cuò)，④夾持儀器的位置是否有錯(cuò)。 二看試劑(反應(yīng)物、干燥劑、尾氣吸收劑等)是否符合實(shí)驗(yàn)原理。 3．[雙選]如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　) 解析：選A、C　A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，在試管中冷卻后二者又化合生成NH4Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO＋H2O===Ca(OH)2，同時(shí)放熱，使NH3H2O分解，減小NH3的溶解度，有利于NH3的產(chǎn)生和逸出，正確；C項(xiàng)試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水受熱揮發(fā)出NH3，正確。 題組一　氨氣 1．判斷正誤 (1)氨水能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)。(　　) (2)液氨和氨水是同一種物質(zhì)。(　　) (3)氨氣極易溶于水，所得溶液顯堿性，其溶質(zhì)是NH3H2O。(　　) (4)用水做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，可證明氨氣的溶解度大小。(　　) (5)NH3中氮元素為－3，處于最低價(jià)態(tài)，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)√ 2．在1 L 1 molL－1 的氨水中(　　) A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH＋4之和為1 mol C．含NH3、NH＋4、NH3H2O之和為1 mol D．含NH3H2O為1 mol 解析：選C　氨水中含N元素的微粒有：NH3、NH3H2O、NH＋4，根據(jù)N元素原子個(gè)數(shù)守恒有：c(NH3)＋c(NH3H2O)＋c(NH＋4)＝1 molL－1，即n(NH3)＋n(NH3H2O)＋n(NH＋4)＝1 mol。 3．只能用排空氣法收集的氣體是(　　) A．NO　　　　B．NH3　　　　C．H2　　　　D．O2 解析：選B　NO能與O2反應(yīng)，只能用排水法收集；NH3極易溶于水，只能用排空氣法收集；H2既可用排空氣法也可用排水法；O2用排水法收集。 題組二　銨鹽 4．判斷正誤 (1)所有的銨鹽均易溶于水。(　　) (2)所有的銨鹽受熱均產(chǎn)生NH3。(　　) (3)實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3。(　　) (4)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質(zhì)，可用加熱法。(　　) (5)土壤膠體中的膠粒吸附負(fù)電荷，對(duì)硝態(tài)氮肥有保肥作用。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5) 5．將NH4HCO3置于試管中加熱，把產(chǎn)生的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃硫酸，最后收集到的氣體為(　　) A．NH3　　　　　　　　B．CO2 C．H2O D．O2 解析：選D　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合氣體成分為NH3、CO2、H2O，通過足量Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，混合氣體變成NH3、O2，通過濃硫酸時(shí)：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 6．實(shí)驗(yàn)室制氨常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應(yīng)制?。虎谟霉腆w生石灰與濃氨水混合制取。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出用方法①制取氨氣的化學(xué)方程式_______。 (2)方法②能夠制取氨氣的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。 (3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是________________。 (4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是__________；氨氣溶于水顯堿性，其原理是(用化學(xué)方程式表示)________。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2 (3)用玻璃棒蘸取濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)　(4)噴泉實(shí)驗(yàn) NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ 一、選擇題 1．下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．氨氣可用排水法收集 B．氨水呈堿性 C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D．在反應(yīng)NH3＋H＋===NH中，氨失去電子被氧化 解析：選B　NH3極易溶于水，不可用排水法收集；NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，與非揮發(fā)性酸反應(yīng)不形成白煙；NH3＋H＋===NH，其中各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。 2．下列說法不正確的是(　　) A．氨水可以直接作為肥料施用 B．銨鹽都可作為氮肥 C．農(nóng)家肥和草木灰混合使用可以增強(qiáng)肥效 D．作為氮肥，銨鹽比氨水使用更方便 解析：選C　農(nóng)家肥在微生物作用下分解得到銨根離子，而草木灰呈堿性，容易與銨根離子結(jié)合生成氨氣而損失肥效，C項(xiàng)做法錯(cuò)誤。 3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　) A．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氣體用無水氯化鈣干燥 解析：選C　用N2和H2合成NH3的實(shí)驗(yàn)要求太高；加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2氣體；加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣(含水蒸氣)，用堿石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用無水氯化鈣干燥，因二者能發(fā)生反應(yīng)。 4．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離(　　) A．加入氫氧化鈉　　　　B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 解析：選C　NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)中都含Cl－，所以加AgNO3溶液或加酸都起不到分離的作用。加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，達(dá)不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)選用加熱法。 5．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．氨氣能在空氣中燃燒 B．氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的NH3H2O分子電離出少量的OH－ C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D．在反應(yīng)NH3＋H＋===NH中氨失去電子被氧化 解析：選B　NH3和O2在高溫、催化劑條件下才反應(yīng)，A錯(cuò)。NH3和揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙，C錯(cuò)。D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。 6．實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2 解析：選A　氣體可用堿石灰干燥，C、D錯(cuò)；能用向下排空氣法收集氣體，B錯(cuò)；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。 7．如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 解析：選B　A 項(xiàng)，Cl2是非極性分子，能溶解在非極性溶劑CCl4中，擠壓膠頭滴管，這時(shí)燒瓶中的Cl2溶解在CCl4中使燒瓶內(nèi)氣壓減小，從而形成噴泉；B項(xiàng)，H2不溶于NaOH溶液，不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；C項(xiàng)，從a處不斷鼓入空氣，對(duì)錐形瓶內(nèi)氣體加壓，將其中的H2O壓入燒瓶中，從而產(chǎn)生噴泉；D項(xiàng)，濃硫酸與H2O作用放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進(jìn)入燒瓶，從而產(chǎn)生噴泉。 8．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　) A．氯化銨和消石灰　　B．碳酸氫銨和過氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 解析：選C　此題考查物質(zhì)的分離與提純，除要考慮銨鹽受熱分解、銨鹽和堿的反應(yīng)外，還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。銨鹽可與堿反應(yīng)，因此A項(xiàng)中NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成NH3，不能用于分離；B項(xiàng)中，NH4HCO3受熱分解，但產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無法達(dá)到分離的目的；D項(xiàng)中，碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解遇冷再重新化合后仍與碘混合，故無法達(dá)到分離的目的；C項(xiàng)中，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。 9．為了更簡便制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是(　　) A．NH4Cl和H2SO4(濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B．N2＋H2―→NH3，用燒堿干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 解析：選C　A項(xiàng)中兩反應(yīng)物不能得到氨氣。B項(xiàng)中需高溫高壓催化劑等反應(yīng)條件，而且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3中含N2和H2。D項(xiàng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，而P2O5不吸收CO2。 10．已知NH3極易溶于水，卻難溶于有機(jī)溶劑CCl4，有關(guān)裝置中不可作NH3吸收裝置的是(　　) 解析：選C　NH3極易溶于水，C裝置易發(fā)生倒吸。 11．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(　　) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．NO 解析：選C　NH3可與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。 12．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(　　) A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水外) D．氨水中共有五種微粒 解析：選C　氨水中NH3H2O是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH、OH－，NH3H2O是弱堿；液氨是純凈物，氨水是混合物；氨水中有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH－及少量的H＋六種微粒；除水外，NH3H2O濃度最大。 二、非選擇題 13. 且已知加熱A產(chǎn)生三種氣體，且物質(zhì)的量相等。 (1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A______________，B____________，C____________，D____________。 (2)寫出①②變化的離子方程式 ①__________； ②_______________。 解析：氣體B遇HCl冒白煙，B為NH3。A為銨鹽，白色沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成氣體D為CO2，A為碳酸鹽，A加熱產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)的量相等，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2。 答案：(1)NH4HCO3　NH3　BaCO3　CO2 (2)①NH＋OH－NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 14．(已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，用如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是____________。 (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是_____________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是___________， D中收集到的物質(zhì)是________。 解析：(1)A裝置用于制備NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)B裝置用于干燥NH3，吸收NH3中的水分。 (3)C裝置用于檢驗(yàn)NH3的還原性。 (4)D裝置用于收集氨水。 答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水蒸氣 (3)部分黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 (4)出現(xiàn)無色液體　氨水 15．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題： (1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：____________。 (2)若要得到干燥的NH3，選擇合適的干燥劑為________(填選項(xiàng)編號(hào)，下同)。 a．濃H2SO4 b．堿石灰 c．CaCl2 d．P2O5 (3)下列氣體能用排水法收集的是________，能用排空氣法收集的是________________。 a．NH3 b．NO c．NO2 d．CO2 (4)已知NH3易溶于水難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置中，不適宜作NH3的尾氣吸收裝置的是__________。 (5)如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？____________________。 (6)如圖，如何操作引發(fā)噴泉？________， 噴泉的產(chǎn)生證明了什么？_____________。 解析：(2)NH3是堿性氣體，與濃H2SO4、P2O5反應(yīng)。雖然CaCl2是中性干燥劑，但會(huì)吸收NH3生成[Ca(NH3)8]Cl2，只能用堿石灰干燥。(3)NH3極易溶于水，NO2易溶于水，NO難溶于水，但易與空氣中O2反應(yīng)，故NO用排水法收集。NH3、NO2、CO2用排空氣法收集。(4)NH3極易溶于水，C、E裝置易產(chǎn)生倒吸。(5)檢驗(yàn)氨氣是利用氨氣的性質(zhì)溶于水顯堿性或與酸反應(yīng)生成鹽。(6)能產(chǎn)生噴泉，且為紅色，證明NH3極易溶于水，所得溶液顯堿性。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)b　(3)b　a、c、d　(4)C、E (5)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，冒白煙則已收集滿)　(6)打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉 ①NH3極易溶于水；②氨水顯堿性