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2019-2020年高三化學一輪復習《化學實驗基本操作》學案 【學習目標】1、熟練掌握化學實驗的基本操作以及所用的實驗儀器； 2、小組合作探究常見基本操作的規(guī)范語言敘述； 3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做 【課前自學】 一、物質(zhì)的稱量和液體的量取 1、用托盤天平稱量儀器、藥品的質(zhì)量 每臺托盤天平（見右圖）都附有一套自己的砝碼，其使用方法 如下： ①托盤天平平穩(wěn)放于桌上，把游碼放在 處，檢查是 否平衡。如果天平未達到平衡，調(diào)節(jié)左右的 ，直至天平 平衡。 ② 放砝碼， 放稱量物（為了不使天平受到污染和損壞，稱量物不能直接放在托盤中，視情況決定放于紙上、燒杯中或其他容器中）。 ③用 夾取砝碼，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，必要時最后移動游碼（用鑷子），直至天平平衡。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。 ④稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒中，把游碼 處。 【思考】 ①用托盤天平稱取10gNaOH，應(yīng)怎樣操作？ ②用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO310H2O )14.3 g ( 5 g以下用游碼)。若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為 2、用量筒量取液體（如圖） 選用大小適當?shù)牧客玻客驳淖畲罅砍桃? 要量取的 液體體積。在量取既定體積的液體時，先在量筒中倒入比 需要量稍少的液體，然后使量筒垂直立于桌面，用膠頭滴管（不要把滴管伸入量筒內(nèi)或接觸筒壁）逐滴加液體到所需的量。觀察讀數(shù)時，要使視線 _______________ 二、試紙的使用 在中學化學實驗室里常用的試紙有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙和淀粉碘化鉀試紙。 1、用試紙檢驗氣體性質(zhì)時：一般用 后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體（導管口或集氣瓶口），觀察顏色變化判斷氣體的性質(zhì)。 Cl2______________________ NH3___________________________ 2、用試紙檢驗溶液性質(zhì)時：一般先把一小塊試紙放在 上，用沾有待測溶液的玻璃棒 ，觀察顏色變化判斷溶液的性質(zhì)。 3、用pH試紙測溶液的pH方法是： 三、溶解和過濾 1、液體物質(zhì)的溶解 當用水溶解密度比水的密度大的液體時，一般把溶質(zhì)加入到水中溶解；當溶解密度比水的密度小的液體時，一般把水加入到溶質(zhì)中溶解。例如：稀釋濃硫酸時，則一定要把 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。 2、過濾 （1）過濾器的準備：取一張圓形濾紙，先折成半圓，再折成四等分，然后打開成圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端向下，放入漏斗里 . （2）過濾的注意事項： 一貼____________________________ 兩低_____________________________、________________________________ 三靠__________________________、__________________________、_____________________ 四、蒸發(fā)和結(jié)晶 1、蒸發(fā)是加熱使液體揮發(fā)來減少溶液中的溶劑，從而使溶質(zhì) 從溶液中析出的方法。 ① 進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的 ，以免加熱時溶液濺出。 ② 蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，亦可根據(jù)需要用水浴方法加熱（如加熱不穩(wěn)定的物質(zhì)）。 ③在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，防止 。 2、結(jié)晶（重結(jié)晶）：結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。 ① 對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)（如NaCl、KCl等），一般就用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，其簡要操作是____________________________________________________________________ ________________________________________________________ ② 對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)物質(zhì)（如KNO3、NaNO3等）或含結(jié)晶水的物質(zhì)，一般可用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，其簡要操作是______________________________________。 五、分液和萃取 1、分液是把兩種 的液體分開的操作。使用的主要儀器是分液漏斗。 ① 分液漏斗在使用前洗凈并 。 ② 把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺上的鐵圈上，使漏斗頸末端 在鐵架臺上的燒杯的內(nèi)壁上，靜置片刻。 ③ 把分液漏斗上的 打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔， 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能順利流下 。 ④ 待分液漏斗內(nèi)液體分層后，打開活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，上層液體要從漏斗 倒出，以免其被殘留在漏斗頸上的液體沾污。 2、萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的分離方法。萃取和分液往往是結(jié)合進行的。 萃取應(yīng)注意： ① 選擇萃取劑時，萃取劑不能與被萃取物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，被萃取物在萃取劑中的溶解度明顯 __________在原溶劑中的溶解度；萃取劑與原溶劑互不相溶；必要時還要照顧到萃取劑與被萃取物再分離的簡便易行。 ② 一定量的萃取劑最好分成幾份，作多次萃取，以提高萃取效率。 六、蒸餾 1、蒸餾是把液體加熱至沸騰，使液體變?yōu)檎魵猓? 然后蒸氣又重新冷凝成液體的過程。這個過 程可把液體中所夾帶的雜質(zhì)除去而提純液體。 蒸餾亦可看成是根據(jù)物質(zhì) 不同，提純物 質(zhì)的一種方法。在進行蒸餾時應(yīng)注意以下幾點： ① 蒸餾燒瓶中所盛液體，最多不超過其球部容積 的 ，加熱時，不得將液體全部蒸干。 ②測量蒸餾物質(zhì)沸點的溫度計，其水銀球應(yīng)置于 ，這樣所測得的沸點較準。 ③ 冷凝管中冷凝水水流方向，是進水管口在 ，出水管口在 ，水流速度不必太快，只要能使蒸氣在通過冷凝管后全部轉(zhuǎn)化為液體既可。 ④ 為防止蒸餾燒瓶中液體暴沸，需向其中加幾小塊潔凈的 。 七、關(guān)于沉淀某離子的操作：以用BaCl2溶液沉淀SO42-為例 1、檢查SO42-是否沉淀完全的方法： 2、洗滌沉淀的方法： 3、檢驗沉淀是否洗凈的方法： 【課堂訓練】 1、下列實驗操作中正確的是（ ） A、用托盤天平稱量物質(zhì)時，加砝碼的順序是由大到小，最后移動游碼 B、用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2 C、某溶液使pH試紙變成綠色，說明該溶液是可溶性堿的水溶液 D、從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余均不能放回原試劑瓶 2、下列實驗操作中，先后順序正確的是（ ） A、氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 B、實驗室制取乙酸乙酯，先將乙酸與濃硫酸混合，再將乙醇緩緩加入其中 C、為檢驗酸性溶液中的Cl- 和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液 D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸。 3、下列實驗操作完全正確的是（ ） 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 4、為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（ ） A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中 B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 5、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（　?。? A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度　 D．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照測定溶液pH 6、下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2~3次 D.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液 7、實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 molL－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時， 下列敘述中正確的是 （ ） A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑 8、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 （ ） A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 9、下列實驗裝置圖正確的是 （ ） 10、下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是________________________ ①在250mL燒杯中，加入216mL水和24g氫氧化鈉固體，配制10%的氫氧化鈉溶液 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水 ③用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶 ④在含l-的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質(zhì)碘 ⑤測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量 ⑥分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出 ⑦配制稀硫酸可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸 ⑧配0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶 ⑨用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 ⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 ★11、按要求填空： ⑴用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/L的Na2CO3溶液100mL，所需的儀器為 ___________________________ _ ______ ⑵除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次是 ________、蒸發(fā)、結(jié)晶、 ⑶除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）： ______ （4）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 氯化鈉 硫酸銨 混合 溶解 蒸發(fā) 濃縮 趁熱 過濾 Na2SO4 濾液 冷卻 結(jié)晶 過濾 濾液 NH4Cl 洗滌 干燥 NH4Cl產(chǎn)品 ★★12、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 20 30 40 50 60 70 80 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氯化銨 溶解度/g 硫酸鈉 溫度/℃ 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題： （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g （2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等 （3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 （5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 ★★13、某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表： （1）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是： （2）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名稱是 ②需直接測定的物理量是 ③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外） ④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。 高三化學一輪復習學案答案 編號 35 【基礎(chǔ)知識】 一、1、標尺的零刻度 平衡螺母 右盤 左盤 鑷子 移回零刻度 【思考】① 把托盤天平放在平坦的桌面上，調(diào)節(jié)平衡。先稱量一個干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量，然后在右盤再放上10g的砝碼，在左盤的燒杯中逐漸加氫氧化鈉到天平擺動到達平衡 ②5.7g 2、大于 與量筒內(nèi)液體的凹液面最低點及刻度線保持水平。 二、1、蒸餾水把試紙潤濕 Cl2:濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 NH3： 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 2、表面皿或玻璃片 點在試紙的中部 3、先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化并與標準比色卡比較，確定該溶液pH 三、1、濃硫酸 水 2、一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁 兩低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 漏斗內(nèi)溶液的液面低于濾紙邊緣 三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒末端緊靠三層濾紙 轉(zhuǎn)移溶液的燒杯口緊靠玻璃棒 四、1、2/3 由于局部溫度過高而造成液滴飛濺 2、將溶液加熱蒸發(fā)，直到析出較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使溶液蒸干 將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 五、1、互不相溶 檢查是否漏水 緊貼 玻璃塞 上口 2、互不相溶 大于 六、1、沸點 1/2 支管口處 下 上 碎瓷片或沸石 七、1、靜置，在上層清液中（或取少量上層清液于潔凈試管中）滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則SO42-沉淀完全；若有沉淀生成則SO42-未沉淀完全 2、向盛有沉淀的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面剛好浸沒沉淀，等水濾出后，再重復該操作1~2次，直至將沉淀洗凈 3、取最后一次洗滌的濾液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成則沉淀已洗凈；若有沉淀生成則沉淀未洗凈 【課堂訓練】 1、A 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、B 9、A 10、 ② ③ ⑥ ⑦ ⑨ ⑩ 11、 ⑴ 燒杯 量筒（量取溶解時須加的適量蒸餾水） 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管 ⑵ 溶解 趁熱過濾 ⑶ BaCl2[或Ba(OH)2] K2CO3 HCl （4）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之則上層是水層。 12、 ⑴ 11.7g ⑵ 蒸發(fā)皿 ⑶ 35℃（33～40℃都可得分） ⑷ 加熱法 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 ⑸ 重結(jié)晶 13、 ⑴ 試樣質(zhì)量 、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù) 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重 ⑵ ① 蒸發(fā) ② 氯化鈉的質(zhì)量 ③ 燒杯 玻璃棒 ④ 偏大