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第十一講 化學計算經典精講 題一： “塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成下列問題： （1）鄰苯二甲酸二辛酯屬于______________。（填有機物或無機物） （2）鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量是_________________。 （3）鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比是_______________。 （4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數是_____________________。（精確到0.1%） 題二： 碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。 請回答下列問題： （1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為________。 （2）每袋該食鹽中碘元素的質量是_______mg。 （3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為_______g。 題三： 密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反映，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（ ） A.該反應是化合反應 B.M的值是15 C.反應中甲、丙質量比為15:27 D.該反應是分解反應 題四： 在一密閉容器內，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 對該反應，下列說法中正確的是（ ） A.反應后X的質量為6g B.該反應為分解反應 C.參加反應的X、Y的質量比是2:5 D. Y、Q的相對分子質量比一定為5:4 題五： 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則： （1）產生的氣體質量為________g。 （2）計算樣品中氯化鉀的質量分數。 題六： 黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6 g溶液。請計算(計算結果保留1位小數): (1)合金中鋅的質量分數； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。 題七： 食鹽在20℃時的溶解度是36g，在這個溫度下，不可能得到的溶液的質量分數是（　?。? A．25% B．20% C．30% D．26.5% 題八： 將一定量的溶質質量分數為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0g水時，有2.0g不含結晶水的溶質晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數變?yōu)?4.0%．則該溶液在此溫度下的溶解度為_______g；此實驗中所取的20.0%的溶液質量為_______g。 題九： 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液。試計算（寫出必要的計算過程）： ⑴反應后產生氣體的質量。 ⑵原混合物中氯元素的質量分數。 題十： 28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；計算結果精確到1%） 化學計算經典精講 題一： （1）有機物 （2）390 （3）144:19:32 （4）73.8% 解析：1.（1）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，含有碳元素，所以屬于有機化合物，簡稱有機物；（2）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量=1224+138+164=390；（3）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比=（1224）:（138）:（164）=144:19:32；（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數=100%=73.8%。 題二： （1）39:127:48 （2）10 （3）7.5 解析：（1）元素的質量比=相對原子質量原子個數之比；（2）每袋食鹽質量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋該食鹽中碘元素的質量500g20mg/kg=10mg；500g食鹽中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食鹽提供，根據對應關系成比例即可計算出為7.5g。 題三： D 解析：根據質量守恒定律可知，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B項錯誤；甲的質量減少為反應物，丙、丁的質量增加為生成物，乙的質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，A項錯誤、D項正確；反應中甲、丙質量比為：(90-36)g: (35-5)g=9:5，C項錯誤。本題應選D。 題四： C 解析：本題應先根據反應前后質量的變化確定出反應物和生成物，再根據質量守恒定律確定出待測的X的質量。由于反應后Y的質量減少，所以Y是反應物，參加反應的Y的質量為20g-10g=10g；反應后Z、Q兩種物質的質量增加，說明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的質量分別是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的總質量大于反應物Y的質量，根據質量守恒定律可推斷出X一定是反應物，且參加反應的X的質量是：8g+6g-10g=4g，故待測的X的質量是：8g-4g=4g；參加反應的X、Y的質量比是4g:10g=2:5，由于不知道化學方程中各種物質前的化學計量數，所以Y、Q的相對分子質量比無法確 題五： ⑴4.4⑵解：設樣品中碳酸鉀的質量為x K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138 44 x 4.4g = 解得：x=13.8g 氯化鉀的質量為100g-13.8g=86.2g 樣品中氯化鉀的質量分數為：100%=86.2% 答：樣品中氯化鉀的質量分數為86.2%。 解析：由質量守恒定律可以計算出反應產生二氧化碳的質量為：100g+50g-145.6g=4.4g；依據化學方程式中碳酸鉀與二氧化碳的質量關系，可以利用二氧化碳的質量計算出樣品中參加反應的碳酸鉀的質量，進一步計算出樣品中氯化鉀的質量及樣品中氯化鉀的質量分數。 題六： 參加反應的硫酸的質量為100g19.6%=19.6g 設：合金中鋅的質量為x，反應生成硫酸鋅的質量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 x 19.6g y 65:98=x:19.6g 解得：x=13g 98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g 合金中鋅的質量分數為100%≈30.3% 所得溶液中溶質的質量分數為100%≈28.6% 答：合金中鋅的質量分數為30.3%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%。 解析：黃銅中的銅不能與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應，其中的鋅與硫酸恰好完全反應，根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式，由硫酸的質量可以計算鋅的質量及生成的硫酸鋅的質量，從而可以計算鋅的質量分數及反應后所得溶液中溶質的質量分數。 題七： C 解析：食鹽在20℃時的溶解度是36克，20℃時食鹽溶液的質量分數最大值=100%≈26.5%，因此，在20℃這個溫度下，不可能得到的溶液的質量分數為30%的溶液。本題應選C。 題八： 31.6；72 解析：根據題意，可知析出2.0克不含結晶水的溶質晶體后所得溶質的質量分數變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液，則該溶液在此溫度下的溶解度為s，依據100%≈24%，解得：s=31.6g；設實驗中所取的20.0%的溶液質量為x，x20%=（x-10.0g-2.0g）24%，解得x=72g。 題九： （1）二氧化錳的質量為3.25g。 氯化鉀的質量是100g7.45%=7.45g 設：生成氧氣的質量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 7.45g x = 解得：x=4.8g (2)氯元素的質量為：7.45g100%=3.55g 原混合物中氯元素的質量分數=100%≈22.9% 解析：（1）氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至不再有氣體產生時溶于水，剩余3.25g固體的成分是二氧化錳，濾液中的溶質為氯化鉀，其質量為：100g7.45%=7.45g，根據氯化鉀的質量求出氧氣的質量；（2）氯化鉀中氯元素的質量即為氯酸鉀中的氯元素的質量；原混合物的質量應為氯化鉀的質量與氧氣的質量，再加上二氧化錳的質量之和。 題十： 生成沉淀的質量是：（28.7g+100g+134g）-234g=28.7g 設混合物中氯化鈉的質量是x。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g = 解得：x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質量是 28.7g-11.7g=17g 設氯化鈉中鈉元素的質量是y，硝酸鈉中鈉元素的質量是z NaCl～Na NaNO3～Na 58.5 23 85 23 11.7g y 17g z = = 解得：y=4.6g 解得：z=4.6g 所以原混合物中鈉元素的質量分數是100%≈32% 答：原混合物中鈉元素的質量分數是32%。 解析：根據質量守恒定律求出氯化銀的質量，然后根據氯化銀的質量求出生成硝酸鈉的質量，再依據關系式法求出鈉元素的質量，再求原混合物中鈉元素的質量分數。