2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案（含解析） .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列說法正確的是( ) A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥 D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒 2．【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評（期末）試題】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 4．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( ) A．稀硫酸 B．氯氣 C．氯化鋅 D．氯化銅 5．【山東省煙臺市xx屆高三上學(xué)期期末】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 6．【江蘇省南京市、鹽城市xx屆高三第一次模擬考試】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有 序號 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④ 7．將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的體積由大到小排列順序是( ) A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>Zn C．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na 8．【湖北襄陽xx學(xué)年12月調(diào)研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL 9．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是( ) A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 10．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲乙丙甲 （1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。 則甲是________，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________________。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________。 11．用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。 （2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導(dǎo)管口 g 相連接。 （3）若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為22.4 L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。 （4）當(dāng)固體質(zhì)量增加32 g時，生成H2的質(zhì)量為________g。 12．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。 填寫下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。 （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。 （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 （5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 ?提升題 1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( ) A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀 2．【xx石家莊模擬】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( ) A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．加入KSCN溶液一定不變血紅色 D．剩余固體中一定含Cu 3．下列離子的檢驗方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( ) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 5．【湖北襄陽xx~xx上期中】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為（ ?。? A． 0.05 L B． 0.1 L C． 0.2 L D． 1 L 6．【貴州省遵義市第四中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol. A．2.50 B．4.00 C．7.50 D．3.15 【答案】D 【解析】 7．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 ( ) A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門 8．【陜西省寶雞市xx屆高三質(zhì)檢（一）理綜試題】將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。 A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1 B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol 9．如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%. 請回答下列問題： （1）寫出F的化學(xué)式：________________. （2）寫出G的電子式：________________. （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________，人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為________． （4）反應(yīng)⑤的離子方程式為______________________________________________． 高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為： ①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒； ②________________________________________________________________________。 10．【重慶市五區(qū)xx屆高三學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測（第一次）】（14分）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題： （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJmol－1 C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJmol－1 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJmol－1 則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。 （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 molL－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。 （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。 ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為 。 ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。 A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 B．可以用NaOH溶液作為電解液 C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生 ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化 為 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）(xx廣東理綜，12D)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 (√) 2．【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第9題】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 錯誤。 【命題意圖】考查了學(xué)生對常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的掌握情況，考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。 3．【xx年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 4．（xx廣東卷）10．下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述I 陳述II A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度：CaCO3下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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