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第十一單元　鹽　化肥 (建議時間：40分鐘　分值：48分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1. (xx泰州)下列物質可用作鉀肥的是(　　) A. KCl B. NH4 HCO3 C. (NH4)3PO4 D. Na2SO4 2. (xx玉林)小芳家里種的空心菜葉子發(fā)黃，長勢不好，是缺氮肥的表現(xiàn)，她應該給空心菜施放的肥料是(　　) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 3. (xx揚州改編)下列反應中屬于復分解反應的是(　　) A. 2Mg＋O2 2MgO B. Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag C. CuCl2 Cu＋Cl2↑ D. NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓ 4. (xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是(　　) A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B. 用碳酸鈣做補鈣劑 C. 用氯化鈉配制生理鹽水 D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 5. (xx梧州)關于碳酸鈉的說法錯誤的是(　　) A. 易溶于水 B. 可用于洗滌油污 C. 受熱易分解 D. 可用于制造普通玻璃 6. (xx廣州改編)下列關于化肥的說法不正確的是(　　) A. 化肥對提高農作物的產量具有重要作用 B. 化肥能促進糧食增產，可以盡量多用 C. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味 D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良 7. (xx寧波)在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是(　　) 8. (xx達州改編)在pH＝7的無色溶液中，可能含有的離子是(　　) A. Na＋　Ca2＋　NO　CO B. NH Cu2＋ Cl－ SO C. Ba2＋ K＋ OH－ NO D. Na＋ K＋ NO Cl－ 9. (xx淄博)小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3＋的原因，下列實驗無意義的是(　　) A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細現(xiàn)察，溶液沒有顏色變化 B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺 二、填空和簡答題 10. (xx廣東)學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答： 第10題圖 (1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。 (2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有________(填序號)。 (3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為：________________________________。 (4)圖中⑤處應補充的文字是______________(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。 11. (xx天津節(jié)選)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程： 第11題圖 上圖中①是________池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解，然后進行________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液； ③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取　②溶解?、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。 12. (xx六盤水)某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究： (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是______。 (2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是________。 (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質是________，現(xiàn)象和結論_________________________ ____________________________。 13. (xx瀘州)已知Na2SO4溶液pH＝7，亞硫酸鈉(Na2SO3)是種重要的化工原料，某實驗小組對其性質進行如下探究： (1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10 mL振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質有________________、____________。將溶液分成兩份。 (2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，該反應類型是____________，再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產生刺激味SO2，寫出沉淀溶解的化學方程式__________________________________。 ②取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應，該反應的化學方程式是____________________。請設計實驗證明：向褪色后的溶液中滴加________，觀察到________，則猜想合理。 14. 在學習碳酸鈉的化學性質時，甲、乙兩位同學分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實驗。 第14題圖 【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中有氣泡冒出，乙同學的實驗中無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學方程式________________________________。 【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象？ 【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。②碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能發(fā)生反應，碳酸氫鈉和氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應。 【實驗設計】證明乙同學所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取適量乙同學實驗后的 溶液于試管中，加入足量氯 化鈣溶液 ________ 乙同學實驗后的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉 ②取步驟①所得上層清液少量，滴加________ ________ 【實驗反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸________(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。 【注意：若答對以下問題獎勵4分?！? 【拓展延伸】欲檢驗某敞口的試劑瓶中氫氧化鈉溶液是否變質，某同學取5 mL該液體。滴加少量稀鹽酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，證明此氫氧化鈉溶液沒有變質，同學們認為該結論不合理，請解釋可能的原因為：①______________________________________________；②____________________________________________。為了得到正確的結論，你的改進方案是_______ ______________________________________________________。  參考答案及解析 1. A　【解析】KCl中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，可用作鉀肥，A正確；NH4HCO3中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，可用作氮肥，B錯誤；(NH4)3PO4中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，可用作復合肥，C錯誤；Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，不可作肥料，D錯誤。 2. B　【解析】常見的化肥根據(jù)可為植物提供氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的情況分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥四類。氯化鉀屬于鉀肥，A不符合題意；尿素屬于氮肥，B符合題意；磷酸二氫鈣屬于磷肥，C不符合題意；硫酸鉀屬于鉀肥，D不符合題意。 3. D　【解析】2Mg＋ O2 2MgO，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A錯誤；Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B錯誤；CuCl2 Cu＋Cl2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，C錯誤；NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，D正確。 4. A　【解析】食用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽對人體有害，A錯誤。 5. C　【解析】碳酸鈉是鈉鹽，鈉鹽都易溶于水，A正確；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于洗滌油污，B正確；碳酸鈉穩(wěn)定性較好，受熱不易分解，C錯誤；碳酸鈉廣泛用于玻璃的生產等，D正確。 6. B 7. B　【解析】量筒是量取液體體積的儀器，不能用作溶解的儀器，也不能用作反應容器，B操作不規(guī)范，故選B。 8. D 9. D　【解析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，加入少量的CaCl2溶液，觀察溶液沒有顏色變化，證明水分子、氯離子都不會對顏色產生影響，A實驗有意義；向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉化為沉淀而除去，但氯離子仍存在于溶液中，溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3＋的原因，B實驗有意義；向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液，把氯離子轉化為氯化銀沉淀而除去，鐵離子仍在溶液中，溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3＋的原因，C實驗有意義；加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色是Fe3＋的原因，D實驗無意義。 10. (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O　(2)④⑥ 　(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓]　(4)金屬氧化物＋酸(合理即可) 【解析】(1)若鹽是硫酸鉀，則酸和堿的反應為KOH和H2SO4的中和反應。(2)若鹽是氯化亞鐵，則可以通過置換反應來實現(xiàn)的分別為酸和金屬(鐵和鹽酸)、金屬和鹽(鐵和氯化銅)。(3)若鹽為硝酸銅，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，鹽和鹽的反應為硝酸鋇和硫酸銅或硝酸銀和氯化銅的反應，具體寫出化學方程式。(4)根據(jù)學習了的不同類物質生成鹽的反應可知，金屬氧化物＋酸或非金屬氧化物＋堿的反應也可生成鹽，如稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。 11. (1)蒸發(fā)　 (2)①過濾　 ②Na2CO3　 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 【解析】(1)圖中經過①后為結晶池，所以①為蒸發(fā)池。(2)①將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；②粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故要得到純凈的NaCl溶液，應向①所得澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液(除去Na2SO4)、NaOH溶液(除去MgCl2)和Na2CO3溶液(除去過量的BaCl2溶液和CaCl2)；③蒸發(fā)溶液過程中，用到的儀器是蒸發(fā)皿，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干，注意實驗結束后不能將熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)配制溶液的正確操作順序是：計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶并貼好標簽，故應填③①②④。 12. (1)磷礦粉　(2)碳酸氫銨(或NH4HCO3)　(3)熟石灰(或氯化鋇溶液等合理即可)　固體混合研磨后產生刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀(或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等合理即可)(需與上一空對應) 【解析】(1)磷礦粉為灰白色，其他化肥均為白色，故可從外觀上區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應放出二氧化碳氣體，有氣體產生的為碳酸氫銨。(3)氯化銨中含有銨根離子，加入熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀中含有硫酸根離子，可加入鋇離子來檢驗，故與熟石灰固體研磨產生有刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀；或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等。 13. (1)易溶于水　溶液顯堿性　(2)①復分解反應　BaSO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋SO2↑?、?Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4　稀鹽酸(合理即可)　無氣泡產生(與上一空對應) 【解析】(1)未指出明確溫度，則通常是指在常溫20 ℃下進行實驗，10 mL水能完全溶解1.0 g亞硫酸鈉，則100 mL能完全溶解10.0 g的亞硫酸鈉，因此20℃時，亞硫酸鈉的溶解度在大于或等于10 g以上范圍，說明亞硫酸鈉易溶于水；形成的溶液能使酚酞變紅，說明亞硫酸鈉溶液顯堿性。(2)①向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，則發(fā)生的反應為Na2SO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO3↓，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；生成的白色沉淀為BaSO3，其與BaCO3化學性質相似，故滴加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是BaSO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋SO2↑。②Na2SO3與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式為2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4，生成Na2SO4后，溶液中不再有SO存在，故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸等稀酸，觀察到無氣泡產生，則可證明猜想成立。 14. 【實驗現(xiàn)象】Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【實驗設計】有白色沉淀產生　稀鹽酸(或稀硫酸)　有氣泡產生　【實驗反思】過量 【拓展延伸】①可能部分變質，溶液中未變質的氫氧化鈉與稀鹽酸先反應?、诳赡苋孔冑|，碳酸鈉與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉　取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，若有氣泡產生，則說明溶液已變質，若沒有氣泡產生，則溶液沒有變質(合理即可)