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課題3　溶液的濃度 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 　01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定　　義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__溶質(zhì)質(zhì)量__與__溶液質(zhì)量__之比。 公　　式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%。 變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝__溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__。 溶液質(zhì)量＝____。 說　　明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。 2．溶液的稀釋 依　　據(jù)：溶液稀釋前后，__溶質(zhì)__質(zhì)量不變。 注　　意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。 02　　基礎題　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點1　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1．對于“10%的食鹽溶液”的含義，解釋不正確的是(A) A．100 g水中溶解了10 g食鹽 B．食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9 C．將10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液 D．100 g 10%的食鹽溶液中溶有10 g食鹽 2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2∶8，則200 g該溶液中含蔗糖的質(zhì)量為(B) A．40 g B．50 g C．160 g D．150 g 4．某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(D) A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，有固體析出 考點2　溶液稀釋的計算 5．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是(B) A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 6．將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 7．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是(B) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 8．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是__2%__。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程) 解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98%＝x10%　x＝490 g 需要水的質(zhì)量為490 g－50 g＝440 g 答：需要水440 g。 　03　　中檔題 9．(xx株洲)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是(D) A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精 10．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(A) 11．(xx沈陽)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是(A) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 12．(xx臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(D) A．t2 ℃時，A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t2 ℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30% 13．(xx孝感)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(B) A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變 D．t3℃時，50 g水中加入40 g甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液 14．(xx嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(D) A．操作Ⅰ一定是降溫 B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 15．(xx廣州)如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 (1)a點對應的溶液是__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是__100%__(只列計算式)。 (3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分數(shù)__不變__(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是__加水__。 16．某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸 500 mL 品名：鹽酸　化學：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38% 根據(jù)標簽計算： (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為__2∶71__(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為__595__g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為__1__000__g，至少需要這種濃鹽酸__2__瓶。 　04　　拓展題 17．t ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是(C) A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 請按要求寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學式： 一種紫紅色溶液：_________，一種藍色溶液：__________________， 一種無色溶液：____________________， 溶解時吸熱的物質(zhì)：__________，溶解時放熱的物質(zhì)：____________，溶解時溫度基本不變的物質(zhì)：__________， 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：__________________，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：________________。 第2課時　化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 　01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算 計算要領：(1)參加反應的是反應物溶液中的__溶質(zhì)__。 (2)生成的__可溶性物質(zhì)__是所得溶液中的溶質(zhì)。 注　　意：在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 2．對于反應后所得溶液有兩種求法 溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應物)代表反應前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。 02　　基礎題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx西寧)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 解：設可制得氫氣的質(zhì)量是x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g20% x ＝　x＝0.4 g 答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 2．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣?，F(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應結(jié)束后，共收集1.6 g氣體。請完成下列問題： (1)反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為__2.5__g； (2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設參加反應的H2O2的質(zhì)量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　 　　 32 x　　　　　　　 1.6 g ＝　x＝3.4 g 原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝3.4% 答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。 3．(xx長沙)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應產(chǎn)生的質(zhì)量為__0.4__g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設200 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g ＝　x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 4．(xx菏澤)今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算： (1)共制得氫氣__0.2__g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98 2 　x 0.08 g ＝　x＝3.92 g 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝19.6% 答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 03　　中檔題 5．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： (1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__16.1__g__。 (2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為__35%__。 (3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝10.5% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。 6．(xx益陽)如圖所示，往水電解器中加入96 g蒸餾水和2 g Na2SO4(Na2SO4不參與反應，僅起增加水的導電性的作用)組成的混合物，然后進行電解，當負極得到2 g氣體時，停止實驗。計算： (1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少？ (2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：(1)負極得到的是氫氣，也就是氫氣的質(zhì)量為2 g。 設生成2 g氫氣消耗水的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 x 2 g ＝　x＝18 g (2)由于該電解過程中硫酸鈉僅起增加水的導電性的作用，其質(zhì)量保持不變。 剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為100%＝2.5% 答：(1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是18 g。 (2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是2.5%。 7．(xx菏澤)某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，求： (1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為__9.9__g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 解：設雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 9.9 g ＝　x＝22.5 g 雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。 請寫出下列反應的化學方程式： 銅與硝酸銀溶液反應：__________________________，鐵與硫酸銅溶液反應：________________________， 鋁與硫酸銅溶液反應：__________________________，鋅與稀硫酸反應：____________________________， 鋁與硫酸亞鐵溶液反應：________________________，鐵與稀鹽酸反應：____________________________。