《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓(xùn)練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓(xùn)練.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時13　常見的酸和pH 化學(xué)方程式書寫： 基礎(chǔ)強(qiáng)化 1．繡球花的顏色與土壤酸堿度有關(guān)，當(dāng)土壤呈酸性時花朵為藍(lán)色。下列是不同土壤的pH，能讓繡球花呈藍(lán)色的是(　　) A．pH＝12.1 B．pH＝9.6 C．pH＝7.0 D．pH＝5.8 2．下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸是胃液的主要成分，能夠幫助消化 B．鹽酸中混有的硫酸可用過量的BaCl2溶液除去 C．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白煙 D．向試劑瓶中滴加 2～3 滴紫色石蕊溶液檢驗其酸堿性 3．(xx北京改編)如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是_________________________________(答一點)。 (2)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)。 (3)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________(填孔穴序號，下同)。 (4)作為空白對照實驗的孔穴是__________。 (5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：____________________________________________________。 能力提升 4．向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確描述對應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 　　 　A　　　　　　　　 　　B　　　　 　　　　C　　　　　　　　　 　D 5．化學(xué)來源于生活、化學(xué)與生活密切相關(guān)。食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色、有刺激性氣味的液體，能溶于水，具有酸的性質(zhì)。鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。 (1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。 (2)人們在熬骨頭湯時，常常會加少量食醋。用我們學(xué)過的化學(xué)知識分析，這種做法是否有科學(xué)依據(jù)？______________________________________________________。 (3)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補(bǔ)充鐵元素的原因是_____________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 6．鹽酸不小心走進(jìn)了有許多“食人獸”(即能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì))的小山，鹽酸必須避開它們，否則無法通過，請你幫助它走出小山。 (1)請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線：入口→______→______→______ →⑨→出口。 (2)鹽酸剛進(jìn)入口時，碰到兩種阻止它前進(jìn)的物質(zhì)，其中一種是能“吃掉”鹽酸的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。 (3)小山中潛伏著黑色的“食人獸”化合物，若鹽酸遇上，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (4)小山中有一種污染空氣的有毒氣體。我們可以噴灑濃石灰水來“消滅”它，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (5)根據(jù)(2)～(3)歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為鹽酸還沒有遇到哪類“食人獸”的威脅？________________________________________________________________________。 拓展創(chuàng)新 7．硫酸是常見的酸，由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異。請根據(jù)實驗情況回答下列問題： (1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________________________。 (2)稀釋濃硫酸的方法是____________________________________________________。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)_________________沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 (3)探究濃硫酸是否使鐵鈍化(鈍化是指在金屬表面形成氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化)。某興趣小組的實驗方案：取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出洗凈擦干，與另一片沒處理過的鐵片同時放入硫酸銅溶液中，當(dāng)看到____________________的現(xiàn)象時，說明濃硫酸能使鐵片鈍化。請你再設(shè)計一個能證明濃硫酸能使鐵鈍化的實驗方案：___________________________________________________________________。 8．實驗一：如圖1，電子天平A、B上的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。 (1)A中的示數(shù)變小，原因是__________________________________________。 (2)與圖C所示變化相一致的是__________(填字母)。 實驗二：如圖2，做對比實驗，得出相應(yīng)結(jié)論。 (3)Ⅰ和Ⅱ試管中都產(chǎn)生氣泡，且Ⅰ中比Ⅱ中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)的快慢與______________________有關(guān)。Ⅲ試管中可能的現(xiàn)象是___________________________。請用化學(xué)方程式解釋其原因：_______________________、_______________________。 (4)如圖3所示，比較金屬的活動性強(qiáng)弱。實驗現(xiàn)象：試管Ⅳ比試管Ⅴ中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論：金屬活動性X＞Y。我不贊同此結(jié)論，理由是______________________。完成本實驗需要控制的變量是________________________________________________。 參考答案 化學(xué)方程式書寫： 1．2Mg＋O2 2MgO 2．3Fe＋2O2 Fe3O4 3．2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 4．Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 5．Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu 6．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．D　2.A 3．(1)節(jié)約藥品(或減少污染，或現(xiàn)象明顯，或操作方便等) (2)堿性　(3)2、5　(4)3 (5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 4．D 5．(1)CaCO3＋2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (2)有科學(xué)依據(jù)，醋酸使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收 (3)Fe＋2CH3COOH=== (CH3COO)2Fe＋H2↑ 6．(1)③?、荨、? (2)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O (4)Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O　(5)堿、指示劑 7．(1)腐蝕(或脫水)性 (2)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪? 立即用大量水 (3)浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體　取兩片相同的鐵片，一片先放入濃硫酸中一段時間，取出后，與另一片同時放入稀硫酸中 8．(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性　(2)AB (3)酸的濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))　鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (4)酸的濃度不同　金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度