《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應(yīng) pH（精講）練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應(yīng) pH（精講）練習(xí).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講　中和反應(yīng)　pH 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 　本講常考考點(diǎn)有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及其應(yīng)用?？疾榈念}型多樣，以選擇題、填空題為主，還有實(shí)驗(yàn)題、推斷題、簡(jiǎn)答題等題型。預(yù)測(cè)2019年畢節(jié)中考會(huì)以實(shí)驗(yàn)題考查中和反應(yīng)。 xx 溶液酸堿性與pH的關(guān)系 選擇題 7 3 xx 溶液酸堿性與pH 的關(guān)系 選擇題 6 3 xx 中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)題 22 5 xx 溶液酸堿性測(cè)定 填空題 19 3 知 識(shí) 清 單 　中和反應(yīng) 　中和反應(yīng) 1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成　鹽和水　的反應(yīng)。 2.通式：酸＋堿―→鹽＋水 3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H＋與堿中的OH－反應(yīng)，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。 易錯(cuò)點(diǎn)：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 4.實(shí)際生活中中和反應(yīng)的應(yīng)用 （1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]來(lái)改良?；瘜W(xué)方程式：H2SO4＋Ca（OH）2===　CaSO4＋2H2O　。 （2）處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。 （3）用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如Al（OH）3，來(lái)中和胃酸過(guò)多，化學(xué)方程式：　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　。 溶液酸堿度 的表示方法 　酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度與pH：溶液的　酸堿度?。慈芤核釅A性的強(qiáng)弱程度）常用　pH　來(lái)表示，pH的范圍通常為　0～14　。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是　使用pH試紙　。 pH<7　溶液　呈酸性　，pH越小，酸性越強(qiáng)。 pH＝7　溶液　呈中性　。 pH>7　溶液　呈堿性　，pH越大，堿性越強(qiáng)。 2.測(cè)定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上（或玻璃片上），用　膠頭滴管　吸?。ɑ蛴谩〔ＡО簟≌喝。┥倭看郎y(cè)液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH。 特別提醒?、俨荒軐H試紙直接浸入待測(cè)液中；②用pH試紙測(cè)定溶液的pH，只能取整數(shù)（精確到整數(shù)）。 3.pH的應(yīng)用 （1）醫(yī)生通過(guò)測(cè)定體液的pH，了解病人的健康狀況。 （2）農(nóng)業(yè)上，測(cè)定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。 （3）測(cè)定雨水的pH，了解空氣被污染的情況。 （4）實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。 （5）生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)液等。 特別提醒　pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。 體 驗(yàn) 中 考 　溶液酸堿性與pH 的關(guān)系 1.（xx畢節(jié)第7題）土壤的酸堿性會(huì)影響農(nóng)作物生長(zhǎng)，某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（　C?。? 植物 花生 馬鈴薯 玉米 蘋果 適宜的pH 5.0～6.0 4.8～5.5 7.0～8.1 5.0～6.5 A.花生 B.馬鈴薯 C.玉米 D.蘋果 2.（xx畢節(jié)第6題）化學(xué)與我們的日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　C?。? A.生活中常用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水，硬水通過(guò)煮沸可以降低硬度 B.生活中常見(jiàn)的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰[Ca（OH）2]、石灰石（CaCO3），它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽 C.生活中火災(zāi)時(shí)有發(fā)生，炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，家用電器著火立即用水滅火 D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為：蘋果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡葡汁（3.5～4.5），胃酸過(guò)多的人應(yīng)少喝上述果汁 3.（xx畢節(jié)第19題）如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有pH試紙，又要測(cè)定未知溶液的酸堿性，可選用 　石蕊（或酚酞）　 溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該溶液從 　紫（或無(wú)）　色變成 　藍(lán)（或紅）　 色，能確定其呈堿性。 　中和反應(yīng) 4.（xx畢節(jié)第22題）學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)后，小明在實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行以下探究： （1）若圖Ⅰ中游碼標(biāo)尺讀數(shù)為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質(zhì)量是　5.2　g。 （2）圖Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　。 （3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是　攪拌，防止局部溫度過(guò)高而使液滴飛濺　，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)　停止加熱　。 重 難 突 破 　溶液酸堿性與pH 的關(guān)系 　　例1　有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列四個(gè)選項(xiàng)中判斷錯(cuò)誤的是（　　?。? 溶液 指示劑 甲 乙 A 黃色 藍(lán)色 B 無(wú)色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性，pH＝7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說(shuō)明乙的pH在10～14之間，正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使A指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當(dāng)乙溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈藍(lán)色，錯(cuò)誤。 1.一些食物的近似pH如表： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說(shuō)法中不正確的是（　B?。? A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 2.下表是生活中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的pH，其中能使無(wú)色酚酞變紅的是（　D?。? 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 3.（xx梧州中考）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　B?。? A.圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 　中和反應(yīng) 　　例2　在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，仍為無(wú)色溶液，于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點(diǎn)不正確，理由是　　　　　　　　　。 經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)為可以通過(guò)：（1）檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成，（2）反應(yīng)物是否消失或減少，來(lái)證明酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。 【設(shè)計(jì)方案】 A組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進(jìn)而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們的推斷是否合理？　　　　，理由是　　　　。 B組小華同學(xué)提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會(huì)看到氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，此時(shí)如果氣泡不再產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，其余同學(xué)認(rèn)為不合理，在不改變藥品的情況下，你認(rèn)為正確的操作是　　　　。 C組用兩個(gè)方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①方案一：測(cè)定反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的pH，pH　　　?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?（20 ℃）；測(cè)定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH＝4（20 ℃）。 結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且　　　　過(guò)量。 ②方案二：觀察　　　?。ǜ鶕?jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）。 【解析】混合后，若溶液無(wú)色，也可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們需要進(jìn)一步證明兩者是否發(fā)生反應(yīng)，可以通過(guò)：（1）檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成；（2）反應(yīng)物兩種物 4.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　C?。? A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出 B.30 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大 5.某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到　溶液的紅色逐漸褪去　時(shí)，就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】　猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2 你的猜想：　CaCl2、Ca（OH）2　 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　（用化學(xué)方程式解釋）。質(zhì)是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀；若兩者不反應(yīng)，因硫酸中也含有硫酸根，也會(huì)和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A組同學(xué)方案不合理。B組同學(xué)通過(guò)證明反應(yīng)物稀硫酸被消耗，先加入鐵片產(chǎn)生氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明兩者發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殍F片可能已經(jīng)把稀硫酸反應(yīng)完，即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，仍然會(huì)得到該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。正確步驟應(yīng)為先在稀硫酸中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中已經(jīng)沒(méi)有稀硫酸，從而說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。C組同學(xué)利用酚酞溶液作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，稀硫酸過(guò)量仍為無(wú)色，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生　 猜想二正確 【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，　戊　同學(xué)的方案合理，請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由：　猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀　。 【表達(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是　腐蝕下水道或污染水質(zhì)?。ㄌ钜稽c(diǎn)）。 復(fù) 習(xí) 評(píng) 價(jià) 1.利用下列器材能完成的實(shí)驗(yàn)是（　A?。? A.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH B.用體溫計(jì)測(cè)定沸水的溫度 C.用交流電源進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn) D.用刻度尺直接測(cè)量分子的直徑 2.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（　D?。? ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.①②　　 B.②③④　　C.②③　　 D.①③④ 3.（xx益陽(yáng)中考）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　B?。? A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性 B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和 NaOH 4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。 （1）上述過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色　。 （2）右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）。 　Na＋　；　OH－　；　Cl－　。 （3）氨水（NH3H2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是　OH－　（填離子符號(hào)）。 5.如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答： ①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?。? ②該實(shí)驗(yàn)通過(guò)稀鹽酸與　氫氧化銅　反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。 （2）實(shí)驗(yàn)二通過(guò)兩支試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　氫氧化鈣粉末的質(zhì)量　相同。 （3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的　AB　。 A.酚酞溶液B.CuO C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2