《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　氣體摩爾體積 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點難點 　　1.理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單的計算； 2．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠靈活運用 　　1.理解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積； 2．理解阿伏加德羅定律及其推論 一、氣體摩爾體積 1．在相同的______和______下，1 mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上__________。 2．氣體摩爾體積：在一定的______和______下，______________的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 3．氣體摩爾體積的符號為______，常用單位為______和____________。 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為____、壓強(qiáng)為________，簡寫為______）下，氣體摩爾體積約為____________。 5．物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系式為____________。 預(yù)習(xí)交流 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2氣體的體積是多少升？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L O2的物質(zhì)的量是多少？ 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 從物質(zhì)的量的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)：如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可以理解為____ mol Zn和____ mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成____ mol ZnSO4和____ mol H2。 預(yù)習(xí)交流2 根據(jù)化學(xué)方程式2H2＋O2　點燃　2H2O和H2的物質(zhì)的量你能完成下表嗎？ 2H2＋O2　點燃　2H2O 物質(zhì)的量 2 mol ____ mol ____ mol 1 mol ____ mol ____ mol 4 mol ____ mol ____ mol 0.2 mol ____ mol ____ mol n mol ____ mol ____ mol 答案：一、1.溫度　壓強(qiáng)　近似相等 2．溫度　壓強(qiáng)　單位物質(zhì)的量 3．Vm　Lmol－1　m3mol－1 4．0 ℃　101 kPa　STP　22.4 Lmol－1 5．n＝ 預(yù)習(xí)交流：答案：44.8 L；1.5 mol。 二、1　1　1　1 預(yù)習(xí)交流：1　2　0.5　1　2　4　0.1　0.2　　n 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學(xué)困點 我的學(xué)疑點 一、影響物質(zhì)體積大小的因素 觀察下表中的數(shù)據(jù)： 化學(xué)式 物質(zhì)的量 體積 0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa Fe 1 mol — 7.2 cm3 — NaCl 1 mol — 27.0 cm3 — H2O 1 mol — 18.0 cm3 — C2H5OH 1 mol — 58.3 cm3 — H2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L 請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答： （1）你能發(fā)現(xiàn)什么特點？ （2）溫度和壓強(qiáng)如何影響氣體的體積？ 1．影響物質(zhì)體積大小的因素是什么？ 2．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關(guān)系？你知道這一規(guī)律最早是由誰發(fā)現(xiàn)的嗎？ 　 使用氣體摩爾體積時的注意事項： （1）對象是氣體；　 （2）可以是單一氣體也可以是混合氣體； （3）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為一定值； （4）22.4 Lmol－1是特定條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的氣體摩爾體積。 （5）阿伏加德羅定律可以簡單地記成“三同定一同”。 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？ 將6.5 g Zn與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，試計算： （1）反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？ （2）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算時，左右關(guān)系必須對應(yīng)，上下單位必須一致（各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對應(yīng)）。 3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟： 答案：活動與探究1：（1）答案：由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。 （2）答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時，壓強(qiáng)越大，氣體的體積越小。 思考與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質(zhì)體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大小；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。 2．答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律。 活動與探究2：解： 2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） ＝ n（H2SO4）＝0.05 mol 所需硫酸的質(zhì)量為： m（H2SO4）＝n（H2SO4）M（H2SO4）＝0.05 mol98 gmol－1＝4.9 g 答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol，所需H2SO4的質(zhì)量是4.9 g。 遷移與應(yīng)用：解： Zn?。2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 g 　1 mol　　　　 22.4 L 6．5 gn（H2SO4）　　　V（H2） ＝　n（H2SO4）＝0.1 mol ＝　V（H2）＝2.24 L 答：反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。 1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4，②3.011023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　?。? A．體積：②>③>①>④　　　B．氫原子數(shù)：①>④>③>② C．質(zhì)量：②>③>①>④　　　D．密度：②>③>④>① 2．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）。 A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等　C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 3．下列說法中正確的是（　?。?。 A．1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的體積都約為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2 mol 4．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　　）。 A．22.4am/b B．22.4b/am　C．22.4bm/a D．22.4a/bm 5．7.1 g氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量最多的是（　?。? A．鋁 B．鐵　C．鎂 D．鈉 答案：B　解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH4，②3.011023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的物質(zhì)的量分別是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其體積大小為②>③>①>④，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質(zhì)的量為①>③>④>②，B不正確；根據(jù)m＝nM可以計算出質(zhì)量大小為②>③>①>④，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故D正確。 2．A　解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。 3．D　解析：選項A、B都沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A、B項都不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C不正確。 4．C　解析：由公式n＝可得該氣體的摩爾質(zhì)量為M＝ gmol－1，所以b g該氣體的物質(zhì)的量為 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bm/a L。 5．D　解析：分別寫出鋁、鐵、鎂、鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比即為各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，從而得解。 提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)