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階段檢測卷二 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.下列說法中不正確的是( ) A.液氨可用作制冷劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝 C.液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質 D.硅單質是光纖制品的基本原料 2.下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白紙漿、毛、絲等 B.用焦炭高溫還原SiO2制粗硅 C.用明礬對自來水進行殺菌消毒 D.用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+ 3.下列有關物質的性質與應用的敘述都正確的是( ) A.明礬溶液具有強氧化性,可用作凈水劑 B.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器 C.銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運送濃硝酸 4.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是( ) A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝 C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃 D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源 5.某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是( ) A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液 B.等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣 C.常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2 D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 6.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對,Ⅱ對,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無 C 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ對,有 D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對,Ⅱ對,有 7.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( ) A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C.用圖③所示裝置,分離CCl4萃取碘水中的I2后的有機層和水層 D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2 8.下列對氯單質及其化合物的說法正確的是( ) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH=4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO 9.下列有關含銅的化合物的說法錯誤的是( ) A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 B.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,可得到紅褐色沉淀 C.0.1 molL-1的CuSO4溶液中,Cu2+的數目一定小于0.1NA(設NA為阿伏加德羅常數的值) D.在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS) 10.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 11.用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是 ( ) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 S與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 12.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( ) A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應 13.下列依據相關實驗得出的結論正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入較稀的NaOH溶液,不能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該溶液中一定沒有N B 在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著 鋁易被氧化;鋁的熔點比氧化鋁的低 C 向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨試樣中只含S D 向某溶液中加入稀鹽酸,并將產生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成 該溶液中一定含有C或HC 14.下列是部分礦物資源的利用及產品流程,有關說法不正確的是 ( ) A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極 B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 C.黃銅礦冶煉銅時,副產物SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法 15.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法中錯誤的是( ) A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行 C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 16.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是( ) A.a表示Fe3+的關系曲線,b表示Fe2+的關系曲線 B.P點時,n(Fe3+)=0.50 mol C.n1=0.75 D.n1∶n3=2∶3 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(10分)硼與鋁的性質相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧(已知:BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。 回答下列問題: (1)盛濃鹽酸的裝置名稱為 。 (2)裝置B的作用是 ,裝置E的作用是 。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)裝置F的作用是 ,可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。 (5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是 (填字母),其理由是 。 a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈 b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈 c.同時點燃A、D兩處酒精燈 18.(12分)甲、乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質的性質進行了探究。 (1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經檢驗均為BaSO4。 ①A中反應的化學方程式是 。 ②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D中N濃度幾乎不變。甲據此得出結論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。 (2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究。 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 molL-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 2 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 3 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,立即產生大量白色沉淀 ①結合化學用語解釋實驗1中產生現(xiàn)象的原因: 。 ②由實驗1、2、3對比,可以得到推論: 。 ③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和N對其的影響: 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 4 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 ⅰ.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化; ⅱ.實驗1和4對比,乙獲得推論: 。 ④通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有S的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。 a.2 molL-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 b.2 molL-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 c.2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 d.2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 19.(10分)某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質進行了如下實驗。 (1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗,觀察到集氣瓶中收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷 (填“正確”或“不正確”),理由是 。 (2)乙同學不同意甲同學的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗,步驟為:①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;②待石灰石反應完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應產生的氣體;④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放桌面,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應生成NO。步驟①的作用是 ;步驟④瓶口氣體的顏色變化是 。 (3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產生,稀硫酸的作用是 (填正確選項的編號),反應的離子方程式是 。 a.還原劑 b.氧化劑 c.酸化 d.提供熱能 (4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。丙同學提出質疑,他認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料: ①2NO+Na2O22NaNO2;②6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;③酸性條件下,NO能被Mn氧化生成N。 丙同學在乙同學的實驗基礎上,用下圖所示裝置探究NO與Na2O2的反應。 ①C裝置中堿石灰的作用是 ;F裝置中反應的離子方程式為 。 ②充分反應后,檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O22NaNO2的實驗操作是 。 20.(10分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。 方法一: m1 m2 方法二: m V(待)=100 mL V(待)=20 mL V(HCl)/mL 方法三: 方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。 按要求回答下列問題: (1)方法一:加入足量的試劑A (填寫A的化學式)可將HC轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干)。 (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是 ,應選擇甲基橙作指示劑。 (3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據 m、V(HCl)表示]; (4)在方法三中,根據所用的實驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的實驗數據是 ; (5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數據來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡述); (6)方法四的實驗原理是 (用化學方程式表示)。 21.(10分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下: 已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O (1)實驗操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。 (2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。 (3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。 (4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。 (5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。 a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應 c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小 d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系 ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數,涉及的主要步驟為:稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié)) 階段檢測二 元素及其化合物(教師專用) 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 6.答案 D A項,碳酸鈉具有較強的堿性,不可用于治療胃酸過多;B項,Na2O2與水反應生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色;C項,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣;D項,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產生O2,因此可用作航天員的供氧劑。 7.答案 C A項,NH4Cl受熱易分解,蒸干NH4Cl溶液無法獲得NH4Cl晶體;B項,按氣流方向應該收集密度大于空氣且不與空氣中成分反應的氣體,H2、NH3密度均小于空氣;D項,只能證明Cl2的氧化性強于Br2和I2,無法比較Br2和I2的氧化性強弱。 8.答案 C A項,Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物,其產物與氯氣和金屬的相對量無關;B項,氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH;C項,2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色;D項,HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4。 9.答案 C A項,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,能溶解在鹽酸中,可以洗去;B項,向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,氧化銅與氫離子發(fā)生反應,促進鐵離子的水解,可得到紅褐色氫氧化鐵沉淀;C項,缺少CuSO4溶液的體積,無法確定Cu2+的數目;D項,根據沉淀的轉化原則,在FeSO4溶液中加入CuS固體,如果溶液中c(Fe2+)不變,說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)。 10.答案 A 在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,發(fā)生復分解反應產生SO2。A項,SO2與BaCl2溶液不反應;B項,SO2+H2OH2SO3,H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應:H2SO3+Na2SH2S+Na2SO3,繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應:H2SO3+2H2S3S↓+3H2O,溶液變渾濁;C項,KMnO4有氧化性,SO2具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色;D項,SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色。 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,均不屬于氧化還原反應。C項,SO2可以轉化成SO3,進而生成H2SO4;FeO與CO在高溫下可生成Fe。D項,制備硅的過程中,利用沸點不同進行分餾,將SiCl4從雜質中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅。 15.答案 D A項,堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑,正確;B項,NH4HCO3受熱易分解,生產FeCO3時應在較低溫度下進行,正確;C項,(NH4)2Fe(SO4)2如果被氧化會生成三價鐵,用KSCN溶液檢驗變紅色,正確;D項,(NH4)2Fe(SO4)2冷卻結晶析出,說明它的溶解度小,錯誤。 16.答案 B A項,開始發(fā)生反應的離子方程式為Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中含有3 mol H+、1 mol N,H+完全反應,生成0.75 mol Fe3+,消耗0.75 mol Fe,繼續(xù)加入Fe,發(fā)生反應2Fe3++Fe3Fe2+,故b線表示Fe2+的關系曲線,a表示Fe3+的關系曲線;B項,P點時Fe2+、Fe3+的物質的量相等,根據2Fe3++Fe3Fe2+可知,n余(Fe3+)=3,解得n余(Fe3+)=0.45 mol;C項,n1時Fe全部被氧化為Fe3+,此時n1=0.75;D項,n3時鐵離子全部被還原為Fe2+,又消耗0.375 mol Fe,所以n3=1.125,n1∶n3=2∶3。 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.答案 (1)分液漏斗 (2)除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 (3)2B+3Cl22BCl3 (4)防止水蒸氣進入裝置E 堿石灰 (5)a 先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應生成B2O3 ④bd 解析 (1)①A中銅與濃硫酸反應生成SO2,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O; ②D中N濃度幾乎不變,說明含+4價硫元素的物質(SO2或H2SO3)不是被N氧化的,而是被O2氧化生成了S,然后S與Ba2+結合生成了白色沉淀BaSO4。 (2)①實驗1中HCl與Na2SO3反應產生SO2,SO2被氧氣氧化生成S,S與Ba2+結合生成白色沉淀; ②對比實驗1、2、3中實驗現(xiàn)象可知,含+4價硫元素的物質可被O2和濃HNO3氧化; ③依據控制變量的原則可知,需要取0.3 g 純凈Na2SO3固體和1.17 g(1010-3L2 molL-158.5 gmol-1)NaCl固體。對比實驗1和實驗4可知,有2 molL-1 HNO3存在的條件下,生成沉淀所需要的時間變長,故N的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化; ④檢驗S時需要排除S的干擾,S在2 molL-1鹽酸或2 molL-1 HNO3存在的條件下遇BaCl2溶液不會立即生成白色沉淀,因此加入2 molL-1 HNO3或2 molL-1鹽酸后再滴加BaCl2溶液,若立即產生白色沉淀,則說明溶液中存在S。 (2)100 mL容量瓶 (3)100% (4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量 (5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 裝置內會留存部分CO2氣體 (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 解析 (1)將HC轉化為沉淀應為碳酸鹽沉淀,故應加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法一的流程圖中不難看出操作2是過濾。 (2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實驗,故應為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應為100 mL容量瓶。 (3)根據NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 mol/LL5=mol,ω(NaHCO3)=100%=100%。 (4)方法三是通過測量NaHCO3和稀硫酸反應生成的CO2的量來計算NaHCO3的質量,進而求得NaHCO3的質量分數,故還需測定的數據是反應前后裝有堿石灰的干燥管的質量(即反應后干燥管的增重量)。 (5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。 (6)方法四不使用化學試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質去設計實驗。 21.答案 (1)過濾 坩堝 (2)Fe2+ Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理即可) (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (4)11 (5)①bc ②將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應