《2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時學案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時學案 蘇教版必修1.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時　氯氣的生產(chǎn)原理 [學習目標定位]　1.知道海水中的豐富資源和氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途。2.初步認識工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應原理。3.學會實驗室制取氯氣的方法。 一、氯氣的工業(yè)制法 1．實驗過程 右圖為電解飽和食鹽水的裝置圖： 按右圖所示裝置進行實驗。 (1)接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。 (2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。 (3)關閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。 2．實驗分析 實驗現(xiàn)象 結論 (1) 出現(xiàn)爆鳴聲 a管中氣體為氫氣 (2) 產(chǎn)生黃綠色的氣體 b管中氣體為氯氣 (3) 鐵棒端溶液變紅 石墨棒端溶液不變色 U形管左端溶液顯堿性 U形管右端溶液不顯堿性 3.實驗結論 根據(jù)實驗推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH溶液。 工業(yè)制取氯氣的反應原理 (1)工業(yè)制取氯氣的反應原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)。 提醒　工業(yè)上電解熔融的NaCl或MgCl2獲取Na和Mg，同時得到副產(chǎn)物Cl2?；瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 【例1】　某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成物的實驗，當圖中開關K閉合片刻后，請回答下列問題： (1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)a為電源的________(填“正”或“負”)極；D中收集的氣體是______________________。 (3)C試管盛放________________________溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)負　氫氣(或H2) (3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)　有氣泡產(chǎn)生　溶液由無色變?yōu)榧t色 解析　電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，所以D中收集的氣體是H2，而H2在與直流電源的負極相連的電極上產(chǎn)生，所以a為電源的負極，A極上除了有氫氣產(chǎn)生外，溶液中還產(chǎn)生NaOH，所以遇酚酞溶液變紅。b為電源的正極，B極上產(chǎn)生氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗。 易錯提醒　在氯堿工業(yè)中，必須通電才能實現(xiàn)生成H2、Cl2和NaOH，所以在書寫方程式時一定要注明反應條件。H2在陰極(與電源負極相連的一極)上產(chǎn)生，Cl2在陽極(與電源正極相連的一極)上產(chǎn)生。 二、氯氣的實驗室制法 實驗室制取氯氣的裝置如下圖所示： (1)反應原理：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。 (2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。 ①填寫裝置中試劑名稱： C：______________，D：____________，F(xiàn)：____________。 ②其中C的作用是除去Cl2中的____________________________________(填化學式，下同)； D的作用是除去Cl2中的________。 ③該裝置中收集Cl2使用的是____________法。還可用排__________________的方法，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④其中F的作用是___________________________________________________________。 ⑤檢驗Cl2是否收集滿可用________________________放在集氣瓶口，若試紙________，則證明已集滿。 答案　(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①飽和食鹽水　濃硫酸　氫氧化鈉溶液 ②HCl　H2O　③向上排空氣　飽和食鹽水　Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比較小?、芪瘴矚釩l2，防止污染空氣?、轁駶櫟牡矸鄣饣浽嚰垺∽兯{ 1．制氣裝置 制取氣體的一般流程：氣體發(fā)生裝置→氣體凈化裝置(除雜、干燥)→氣體收集裝置→尾氣處理裝置。 (1)發(fā)生裝置：固體＋液體氣體。 (2)凈化裝置：上圖中C、D裝置為洗氣瓶，組裝原則“長進短出”，除雜在前，干燥在后。 2．試劑的選擇 選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質。氯氣具有強氧化性，常用氧化Cl－的方法來制取，因此要選用含有Cl－的物質(如鹽酸)和具有強氧化性的物質(如MnO2、KMnO4等)來制取。如 MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。 4．干燥劑的選擇 選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應。如氯氣能與堿反應，所以不能用堿石灰進行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進行干燥。 5．驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 6．尾氣處理 Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。 【例2】　(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是__________(填序號)。 ①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2 ②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl ③用裝置Ⅲ制取Cl2 ④用裝置Ⅳ干燥Cl2 (2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要____________、____________、____________。 (3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。 若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。 答案　(1)①②③④ (2)飽和食鹽水　濃H2SO4　NaOH溶液　(3)BD 解析　(1)①實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應，而不用稀鹽酸；②除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與HCl反應并放出CO2氣體，氣體應“長進短出”；③MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應；④干燥Cl2使用濃H2SO4洗氣瓶，應“長進短出”。(2)制取純凈 Cl2還需飽和食鹽水除去HCl氣體，濃H2SO4干燥Cl2，NaOH溶液除去多余的Cl2。(3)B處NaOH溶液與Cl2能反應；D處試管缺少出氣導管且應將導管末端通入NaOH溶液中。 思維啟迪 1．實驗室制備Cl2注意事項 (1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。 2．MnO2與濃鹽酸反應特點 (1)濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4 mol HCl參加反應，被氧化的Cl－為2 mol。 (2)隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應，反應后溶液為鹽酸和MnCl2混合液。 1．下列關于電解飽和食鹽水過程的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水的工廠要首先將食鹽進行除雜 B．與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成 C．與電源負極相連的電極上有氯氣生成 D．電解飽和食鹽水的過程中Na＋濃度減小 答案　A 解析　根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置可知，與電源正極相連的電極區(qū)產(chǎn)生Cl2，而與電源負極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH，故B、C均不正確；因為Na＋沒有參與反應，其物質的量不變，但電解過程中消耗了水，溶液體積減小，Na＋濃度增大，故D不正確。 2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2相同的原理是(　　) A．都是將負價的氯轉變?yōu)榱銉r的氯 B．都是將正價的氯轉變?yōu)榱銉r的氯 C．都是復分解反應 D．都是置換反應 答案　A 3．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用(　　) A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．石灰水 答案　B 解析　利用了HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。 4．實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是(　　) A．金屬鋅與硫酸反應制取H2、大理石與稀鹽酸反應制取CO2 B．金屬鋅與硫酸反應制取H2、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2 C．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、大理石與稀鹽酸反應制取CO2 D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、金屬鋅與硫酸反應制取H2 答案　A 解析　據(jù)反應原理選取相應的裝置，二氧化錳和濃鹽酸制氯氣、氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣，均需要加熱；A選項中制取H2和CO2的反應均不需要加熱。 5．某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．①中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．①中缺少加熱裝置 C．②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．④中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案　C 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 6．下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。 (1)燒杯中盛放的液體是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液體是________。 (2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應________________________；當氯 氣純度合乎要求時，應____________________________________；當氯氣收集完畢時，應________________________________________________________________________。 (3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1 g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是________________________________________________________________________。 答案　(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　飽和食鹽水 (2)打開B夾，關閉A夾　打開A夾，關閉B夾　關閉A夾，打開B夾 (3)乙?、贊恹}酸易揮發(fā)；②隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將不再反應 解析　用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強堿溶液。由于濃鹽酸會揮發(fā)，稀鹽酸不能反應，故用濃鹽酸制Cl2時HCl不能完全反應。 [對點訓練] 題組一　Cl2的工業(yè)制法 1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是(　　) A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水 答案　D 解析　A項中Cl2是通過電解飽和食鹽水制得的，Br2、I2通過Cl2置換制備；B項Na、Mg、Al均通過電解制備；C項中NaOH、H2均可通過電解飽和食鹽水獲得，以上均為化學變化；只有D項中食鹽可通過蒸發(fā)、淡水可通過蒸餾獲得，屬物理變化。 2．下列關于電解NaCl水溶液的說法不正確的是(　　) A．電解產(chǎn)物為Cl2和Na B．電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體 C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈藍色 D．用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣 答案　A 解析　電解NaCl水溶液的反應式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反應過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，陰極生成了難溶于水的無色氣體(H2)，可用排水法收集；陰極生成NaOH使溶液呈現(xiàn)堿性，能使石蕊變藍。A項錯誤，電解熔融的NaCl才得到Cl2和Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(鈉的工業(yè)制法)。 3．用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內。結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(　　) A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇 答案　C 解析　食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋等離子，Mg2＋與電解質在陰極產(chǎn)生的OH－作用產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 4．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1 t Cl2，理論上應得到燒堿質量為(　　) A．1.127 t B．1 t C．2 t D．2 mol 答案　A 解析　設生成燒堿的質量為x，則 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 　　　　　　 80　　　71 　　　　　　 x　　　 1 t x≈1.127 t。 題組二　Cl2的實驗室制法 5．實驗室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是(　　) A．蒸餾水 B．KOH溶液 C．稀鹽酸 D．熱的濃鹽酸 答案　D 解析　聯(lián)想實驗室制備氯氣的原理，本題實質上考查該反應的發(fā)生條件，即MnO2可以在加熱的條件下與濃鹽酸反應生成氯氣，D選項正確。 6．下列關于氯氣制備原理的說法中不正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的碳棒上方充滿黃綠色氣體 B．工業(yè)上制取氯氣的原料是飽和食鹽水 C．實驗室制法和工業(yè)制法的反應實質是相同的 D．實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高 答案　D 解析　電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl－在與電源正極相連的碳棒上轉化為Cl2，A項正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時應緩緩加熱以減少氯化氫的損失，D項錯誤。 7．為了在實驗室制得干燥而純凈的氯氣，正確的凈化順序是(　　) A．第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣 B．第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水 C．第一步通過飽和食鹽水，第二步通過濃硫酸 D．第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸 答案　C 解析　實驗室制取的氯氣中通常含有HCl和H2O(g)，結合氯氣性質可知先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除水蒸氣。 8．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是(　　) 答案　C 解析　集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應短管進，B項錯誤；C項，該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH溶液反應，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。 9．將0.15 mol的MnO2與過量的 12 molL－1的濃鹽酸反應和50 mL 12 molL－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應相比，兩者產(chǎn)生的Cl2(其他反應條件相同)(　　) A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較 答案　B 解析　注意MnO2與濃鹽酸的反應過程，當濃鹽酸少量時，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，則依據(jù)化學方程式可知，0.15 mol的MnO2與過量的12 molL－1的濃鹽酸反應，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 molL－1的濃鹽酸中HCl的物質的量為0.6 mol，當MnO2足量時，0.6 mol HCl不能反應完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項正確。 10．實驗室制備氯氣的裝置如下圖所示。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 答案　C 解析　裝置③的導氣管應長進短出。 [綜合強化] 11．某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣，提供的試劑：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體、水。反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)裝置M中盛放的試劑是______________；H中盛放的試劑是____________________。 (2)收集Cl2時，關閉彈簧夾______和彈簧夾________，打開彈簧夾______________。 (3)尾氣處理時，關閉彈簧夾a和彈簧夾____________，打開彈簧夾________________。處理尾氣選用的試劑為______________________。 (4)用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應，產(chǎn)生Cl2的物質的量應____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.01 mol。 解題思路　結合題干中所給的原料、反應原理，觀察實驗裝置圖，找到發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置，題目便可順利解出。 答案　(1)濃鹽酸　飽和食鹽水　(2)a　c　b (3)b　c　氫氧化鈉溶液　(4)小于 解析　裝置M中應為濃鹽酸，G中應為高錳酸鉀固體，H中應為飽和食鹽水，用來除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置P是尾氣處理裝置，燒杯中的試劑是氫氧化鈉溶液。(2)收集Cl2時，先關閉彈簧夾a和c，打開彈簧夾b，生成的Cl2會將飽和食鹽水壓入燒杯D中，從而使Cl2收集在H中。(3)尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c，多余的Cl2就會被P中的氫氧化鈉溶液吸收。(4)根據(jù)化學方程式可知，若含0.032 mol HCl的濃鹽酸完全反應會生成0.01 mol Cl2，但由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，有一部分HCl會揮發(fā)出來，從而使反應的HCl小于0.032 mol，故生成的氯氣的物質的量應小于0.01 mol。 12．某研究性學生小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖： (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 molL－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)L的作用是____________________________________________________； B的作用是_______________________________________________________。 (4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①反應中隨著HCl消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應?、诩訜釙r有部分HCl揮發(fā)而損失 (3)恒壓條件下確保濃鹽酸順利滴加　利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質來貯存Cl2 (4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等 解析　實驗室制取Cl2時，使用濃鹽酸和MnO2加熱時反應，隨著反應進行，濃鹽酸變稀，反應停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時用小火慢慢加熱。 13．氯堿工廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，回答下列問題： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為______________，與電源負極相連的電極附近，溶液的堿性變化是_______________________________________。 (2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質，精制過程發(fā)生反應的化學方程式為______________________________、______________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較多，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填字母，下同)。 A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2 (4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入試劑的合理順序為________。 A．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑 B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 答案　(1)黃綠色　堿性增強　(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(3)AC　(4)BC 解析　根據(jù)流程圖可知按溶解、除雜、電解、精制等步驟進行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質，在后續(xù)操作中很難除去。 14．實驗室制備氯氣的一種方法是用KMnO4氧化密度為1.19 gcm－3、溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)15.8 g KMnO4能與____________mol HCl發(fā)生上述反應。 (2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17 gL－1，則(1)中產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為________。 答案　(1)0.8　(2)5.6 L 解析　n(KMnO4)＝15.8 g158 gmol－1＝0.1 mol 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2 mol 16 mol 522.4 L 0．1 mol n(HCl) V(Cl2) 求得：n(HCl)＝0.8 mol，V(Cl2)＝5.6 L。