《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.4 離子反應(yīng)與離子方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.4 離子反應(yīng)與離子方程式課件.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第四課時(shí)離子反應(yīng)與離子方程式 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 知識(shí)精講 1 電解質(zhì)的相關(guān)概念 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸 堿 鹽屬于電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 如蔗糖 乙醇等 注意 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物 所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 化合物為電解質(zhì) 其本質(zhì)是自身能電離出離子 有些物質(zhì)溶于水時(shí)所得溶液也能導(dǎo)電 但這些物質(zhì)自身不電離 而是生成了一些電解質(zhì) 則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì) 如 SO2 SO3 CO2 NO2等 常見(jiàn)電解質(zhì)的范圍 酸 堿 鹽 離子型氧化物 溶劑化作用 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的 而是與水分子相互吸引 相互結(jié)合 以 水合離子 或 水合分子 的形態(tài)存在 這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用 知識(shí)精講 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡 弱電解質(zhì) 在溶液中只是部分電離的電解質(zhì) 則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 知識(shí)精講 知識(shí)精講 注意 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的范圍 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 強(qiáng) 弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系 電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 與溶解度的大小無(wú)關(guān) 一些難溶的電解質(zhì) 但溶解的部分能全部電離 則仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì) 如 BaSO4 BaCO3等 強(qiáng) 弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng) 如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液 其離子濃度很小 導(dǎo)電性很弱 而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱 如較濃的弱電解質(zhì)溶液 其電離出的離子濃度可以較大 導(dǎo)電性可以較強(qiáng) 知識(shí)精講 強(qiáng) 弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物 弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物 強(qiáng) 弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性 離子型的強(qiáng)電解質(zhì)由離子構(gòu)成 在熔融態(tài)時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 可以導(dǎo)電 而共價(jià)型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成 熔融態(tài)時(shí)仍以分子形式存在 所以不導(dǎo)電 2 電離 1 電離的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 2 電離方程式書(shū)寫(xiě)方法 知識(shí)精講 知識(shí)精講 3 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng)的概念凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行 發(fā)生反應(yīng)的條件為生成沉淀 氣體 弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的條件 生成難溶的物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 3 離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少 知識(shí)精講 4 離子方程式及書(shū)寫(xiě) 1 離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子 即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 如 H OH H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng) 2 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 3 離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式按照 一寫(xiě) 二改 三消 四查 的步驟書(shū)寫(xiě) 應(yīng)注意的是 第二步 改 是關(guān)鍵 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 難溶 難電離 氣體 單質(zhì) 氧化物等仍用化學(xué)式表示 知識(shí)精講 書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng) 沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng) 不能寫(xiě)離子方程式 單質(zhì) 氧化物 弱電解質(zhì) 難溶物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式 如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 SO2 2OH H2O 生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式 CaO 2H Ca2 H2O 鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式 Zn 2HAC Zn2 2AC H2 弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě) 如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng) HS OH S2 H2O NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng) H H2O CO2 方法精講 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)高考的重點(diǎn)和難點(diǎn) 特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 正誤的判斷及其應(yīng)用 解決此類(lèi)問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平 在解決過(guò)程中可按照其成因進(jìn)行分類(lèi) 了解其原理 屆可以順利解決 1 連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余 過(guò)量 的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān) 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應(yīng) 如CO2通入NaOH溶液中 先生成碳酸鹽 再生成酸式鹽 堿過(guò)量 CO2少量 CO2 2OH H2O 堿不足 CO2過(guò)量 CO2 OH 方法精講 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液 如CO2通入NaAlO2溶液中 先生成碳酸鹽 再生成酸式鹽 NaAlO2過(guò)量 CO2少量 2 CO2 3H2O 2Al OH 3 NaAlO2不足 CO2過(guò)量 CO2 2H2O Al OH 3 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 如Na2CO3溶液與稀鹽酸 先反應(yīng)生成酸式鹽 然后生成二氧化碳 鹽酸不足 H 鹽酸過(guò)量 2H CO2 H2O 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿 先生成氫氧化鋁沉淀 然后溶解生成偏鋁酸根 鋁鹽過(guò)量 NaOH少量 Al3 3OH Al OH 3 強(qiáng)堿過(guò)量 NaOH過(guò)量 Al3 4OH 2H2O 方法精講 NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸 先生存氫氧化鋁 然后溶解 生成鋁離子 NaAlO2過(guò)量 H H2O Al OH 3 強(qiáng)酸過(guò)量 4H Al3 2H2O Fe與稀HNO3溶液 在硝酸中逐漸加入鐵 先生存三價(jià)鐵 鐵過(guò)量 生成二價(jià)鐵 Fe過(guò)量 3Fe 2 8H 3Fe2 2NO 4H2O HNO3過(guò)量 Fe 4H Fe3 NO 2H2O 2 先后型反應(yīng) 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng) 但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān) 又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) H 先于發(fā)生反應(yīng) NaOH不足 H OH H2O NaOH過(guò)量 H 2OH NH3 H2O H2O 方法精講 3 配比型反應(yīng) 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí) 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復(fù)鹽或酸式鹽 當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí) 另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) 有剩余或不足 而跟用量有關(guān) 可運(yùn)用 定一法 書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為 1mol 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng) 則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量 確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量 依據(jù) 先中和后沉淀 的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式 如 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 Ca2 OH CaCO3 H2O NaOH過(guò)量 Ca2 2 2OH CaCO3 2H2O CO NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液溶液呈中性時(shí) 2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O SO完全沉淀時(shí) H Ba2 OH H2O BaSO4 方法精講 2 突破離子方程式正誤判斷的 四個(gè)陷阱 1 拆分 陷阱離子方程式的正誤判斷中 常常設(shè)置物質(zhì)是否能 拆分陷阱 氧化物 弱電解質(zhì) 沉淀 酸式酸根 HSO除外 在離子方程式中不能拆分 在復(fù)習(xí)時(shí) 應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根 Na2O2固體與水反應(yīng)2 2H2O 4OH O2 向NaHCO3溶液中滴加鹽 2H H2O CO2 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2和稀鹽酸的反應(yīng)OH H H2O 方法精講 2 守恒 陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外 還應(yīng)符合電荷守恒 學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒 而忽略電荷守恒 這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的 陷阱 向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 向稀硝酸中加入銅片Cu 2H Cu2 NO H2O 向水中加入一小塊鈉Na 2H2O Na 2OH H2 MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 3 原理 陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀(guān)事實(shí) 而命題者往往設(shè)置不符合 反應(yīng)原理 的陷阱 如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2 金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2 忽略隱含反應(yīng) 不符合配比關(guān)系 使用是否正確以及反應(yīng)條件等 方法精講 將Na投入到CuSO4溶液中2Na Cu2 2Na Cu Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H 2Fe3 3H2 Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe 2H Fe2 H2 Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn 2H H2 Zn2 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng)Ba2 BaSO4 Fe OH 3和HI的反應(yīng)Fe OH 3 3H Fe3 3H2O FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO 2H Fe2 H2O NaHCO3的水解 H2O H2CO3 OH 向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH OH NH3 H2O 向NaClO溶液中通入少量SO22ClO SO2 H2O 2HClO 方法精講 4 量比 陷阱在離子方程式正誤判斷中 學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響 命題者往往設(shè)置 離子方程式正確 但不符合相對(duì)量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是審準(zhǔn) 相對(duì)量 的多少 二是看離子反應(yīng)是否符合該量 向FeI2中通入少量Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 向Ca ClO 2溶液中通入少量CO2ClO H2O CO2 HClO 少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2 OH 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸 2H H2O CO2 少量Ca OH 2和NaHCO3反應(yīng)Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 典例精講 例1 下列敘述正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 因此NaCl是離子化合物B 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C SO3的水溶液能導(dǎo)電 SO3是電解質(zhì)D 硫磺不導(dǎo)電 因此硫磺是非電解質(zhì) 答案 B 解析 A H2SO4 HNO3等是強(qiáng)電解質(zhì) 屬于共價(jià)化合物 錯(cuò)誤 B 如果醋酸濃度大 稀硫酸的濃度很小 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng) 正確 C SO3的水溶液能導(dǎo)電 是因?yàn)镾O3與H2O反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO4 SO3不是電解質(zhì) 錯(cuò)誤 D S為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 例2 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2OB 足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng) 2Fe2 4Br 3Cl2 3Fe3 2Br2 6Cl C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式 O2 4e 2H2O 4OH D 用鐵作電極電解飽和食鹽水 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 典例精講 答案 C 解析 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)至中性 H 與OH 恰好完全反應(yīng) 離子方程式為 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 錯(cuò)誤 B Fe2 還原性大于Br 所以通入少量Cl2 Cl2書(shū)寫(xiě)氧化Fe2 離子方程式為 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 錯(cuò)誤 C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) 正極O2得電子 反應(yīng)式為 O2 4e 2H2O 4OH 正確 D 用鐵作電極電解飽和食鹽水 陽(yáng)極上Fe失去電子 離子方程式為 Fe 2H2OFe OH 2 H2 錯(cuò)誤 1 下列說(shuō)法不正確的是 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電 所以BaSO4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電 所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電 熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電 熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A B C D 考題精練 答案 D 解析 BaSO4在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 屬于電解質(zhì) 錯(cuò)誤 電解質(zhì)是純凈物 氨水是混合物 氨水不是電解質(zhì) 錯(cuò)誤 共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 錯(cuò)誤 離子化合物在熔融狀態(tài)下 破壞了離子鍵 有自由移動(dòng)的離子 因此在熔融狀態(tài)下 離子化合物能夠?qū)щ?錯(cuò)誤 導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱跟離子的數(shù)目有關(guān) 跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 錯(cuò)誤 答案選D 2 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A FeO溶于稀HNO3中3FeO 10H 3Fe3 NO 5H2OB NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng) NH4 H 2OH H2O NH3 H2OC Ba OH 2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性 Ba2 OH H BaSO4 H2OD 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液與0 02mol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 Al3 2Ba2 4OH 2 2BaSO4 2H2O 考題精練 答案 A 解析 A 氧化亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水 正確 選A B 硫酸氫銨和少量氫氧化鈉反應(yīng)只有氫離子與氫氧根離子反應(yīng) 錯(cuò)誤 不選B C 氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)生成中性溶液 即生成硫酸鋇和硫酸鈉和水 鋇離子與氫氧根離子比例為1 2 錯(cuò)誤 不選C D 硫酸鋁銨和氫氧化鋇按1 2反應(yīng) 生成硫酸鋇和氫氧化鋁和一水合氨 和水 錯(cuò)誤 不選D