《高三化學一輪復習 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 化學鍵與化學反應課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學一輪復習 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 化學鍵與化學反應課件 魯科版.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學鍵與化學反應 2 考綱要求 1 了解化學鍵的定義 2 了解離子鍵 共價鍵的形成 3 基礎梳理 考點突破 1 化學鍵 1 定義 使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學鍵 2 分類 3 化學反應的本質(zhì) 4 基礎梳理 考點突破 5 基礎梳理 考點突破 6 基礎梳理 考點突破 2 共價鍵分類 3 電子式 1 定義 在元素符號周圍用 或 來代表原子的最外層電子 價電子 的式子 7 基礎梳理 考點突破 2 電子式的書寫 8 基礎梳理 考點突破 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 所有的物質(zhì)中都含有化學鍵 2 原子之間的作用力就是化學鍵 3 只要有化學鍵斷裂的變化均屬于化學反應 4 離子鍵是離子間的靜電作用力 是陰 陽離子間的相互吸引力 5 離子鍵一定是金屬元素與非金屬元素之間形成的 6 分子內(nèi)共價鍵越強 物質(zhì)的熔 沸點越高 7 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 8 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 9 基礎梳理 考點突破 10 單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 11 CO2中的化學鍵為非極性鍵 10 基礎梳理 考點突破 11 基礎梳理 考點突破 1 化學鍵及其存在的關(guān)系 12 基礎梳理 考點突破 13 基礎梳理 考點突破 14 基礎梳理 考點突破 15 基礎梳理 考點突破 16 基礎梳理 考點突破 17 基礎梳理 考點突破 例1化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界 下列關(guān)于化學鍵說法正確的是 非金屬元素不可能組成離子化合物 構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵 共價化合物中可能含有離子鍵 離子化合物中可能含有共價鍵 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵 A B C D 答案 解析 18 基礎梳理 考點突破 技巧點撥 利用特例法判斷正誤1 化學鍵的一般和特殊 1 一般情況 由活潑金屬元素和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物中一般含有離子鍵 特殊情況 AlCl3屬于共價化合物 2 一般情況 只由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)一般含有共價鍵 特殊情況 銨鹽屬于離子化合物 3 一般情況 大多數(shù)分子中均存在化學鍵 特殊情況 稀有氣體屬于單原子分子 不存在化學鍵 19 基礎梳理 考點突破 2 化合物和化學鍵關(guān)系的分析 1 離子化合物中一定存在離子鍵 2 共價化合物中一定不存在離子鍵 3 共價化合物中一定存在共價鍵 4 離子化合物中可能存在共價鍵 20 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 2015山東濰坊模擬 下列說法中正確的是 A 共價化合物中可能含有離子鍵B 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀 離子化合物中只含有離子鍵D 離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子 而共價化合物不能 答案 解析 21 基礎梳理 考點突破 答案 解析 22 基礎梳理 考點突破 3 下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是 原子間的相互作用叫化學鍵 非金屬原子間可能形成離子鍵 強電解質(zhì)中一定存在離子鍵 形成化學鍵的過程是能量降低的過程 單質(zhì) 共價化合物 離子化合物中都存在共價鍵A B C D 答案 解析 23 基礎梳理 考點突破 化學鍵與化學反應1 化學鍵與化學反應的關(guān)系 24 基礎梳理 考點突破 1 并不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵 如稀有氣體分子是單原子分子 分子中無化學鍵 2 有化學鍵變化的不一定是化學變化 如NaCl晶體從溶液中析出只有化學鍵的形成 沒有化學鍵的斷裂 HCl溶于水電離成H 和Cl 等 只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成 二者都沒有發(fā)生化學變化 25 基礎梳理 考點突破 2 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 存在離子鍵的化合物全部是離子化合物 2 離子化合物中一定存在離子鍵 可能存在共價鍵 如NaOH Na2O2 NH4 2SO4等 3 共價化合物中只有共價鍵 沒有離子鍵 4 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 如NH4Cl NaOH Na2O2等 5 全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等銨鹽 銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物 如AlCl3 26 基礎梳理 考點突破 27 基礎梳理 考點突破 4 化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 1 對物理性質(zhì)的影響 NaCl KOH等離子化合物中陰 陽離子間通過較強的離子鍵結(jié)合 將其粉碎或熔化需克服離子鍵 故硬度較大 熔 沸點較高 CO2 H2O2 H2SO4 HF I2等由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子之間不存在化學鍵 故熔 沸點較低 C 金剛石 Si SiO2等由原子構(gòu)成的物質(zhì) 各原子之間通過共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 在將其粉碎或熔化時需克服原子之間的共價鍵 故該類物質(zhì)熔 沸點很高 硬度很大 2 對化學性質(zhì)的影響 N2分子中有很強的共價鍵 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的共價鍵較弱 故它們受熱時易分解 28 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA個陽離子 2 共價化合物溶于水 分子內(nèi)共價鍵被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價鍵不被破壞 3 共價化合物熔點都低于離子化合物 4 分子內(nèi)共價鍵越強 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點也越高 5 含有陽離子的化合物一定含有陰離子 6 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) 29 基礎梳理 考點突破 30 基礎梳理 考點突破 2 判斷依據(jù)化學鍵類型 含離子鍵 一定是離子化合物 只含共價鍵的化合物 一定是共價化合物 化合物類型 大多數(shù)金屬氧化物 強堿 鹽為離子化合物 一般非金屬氫化物 非金屬氧化物 有機物為共價化合物 化合物性質(zhì) 熔融狀態(tài)下能導電的為離子化合物 熔融狀態(tài)下不能導電的為共價化合物 31 基礎梳理 考點突破 3 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含共價鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素組成的單質(zhì) 如I2 N2 P4 金剛石 晶體硅等 不同非金屬元素組成的共價化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì) 如Na2O2 NH4Cl NaOH Na2SO4等 4 無化學鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 32 基礎梳理 考點突破 例2下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是 化學鍵被破壞的變化 一定是化學變化 化學鍵被破壞的變化 不一定是化學變化 只要是化學變化一定有新化學鍵的形成 化學變化與化學鍵的斷裂與形成沒有必然的聯(lián)系A B C D 答案 解析 33 基礎梳理 考點突破 歸納總結(jié) 物質(zhì)變化與化學鍵變化 34 基礎梳理 考點突破 答案 解析 35 基礎梳理 考點突破 2 下列說法中正確的是 A KOH中含有離子鍵也含有共價鍵 屬于離子化合物B N2屬于單質(zhì) 不存在化學鍵C MgCl2中既含有離子鍵 又含有共價鍵D NH4Cl中含有共價鍵 又全部由非金屬元素組成 屬于共價化合物 答案 解析 36 基礎梳理 考點突破 答案 解析 37 解題策略 考情分析 專題突破五元素推斷題的突破策略考情分析命題落點是借助元素周期表的片段 某一部分 推斷元素 然后利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學反應原理的相關(guān)內(nèi)容 該類試題基本特點是 38 解題策略 考情分析 即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段 根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素 推出元素在周期表中的位置 就可以快速確定元素的名稱 原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì) 39 解題策略 考情分析 一 元素在周期表中的位置推斷1 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 幾個重要關(guān)系式 核外電子層數(shù) 周期序數(shù) 對于大部分元素來說 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 8 最低負價 40 解題策略 考情分析 2 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na Ba 41 解題策略 考情分析 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半徑最小的元素 F 最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素 O F無正價 2 根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律 1 最外層電子規(guī)律 42 解題策略 考情分析 2 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 3 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 43 解題策略 考情分析 典例1 已知X Y Z為三種主族元素 可分別形成Xn Ym Zn 三種離子 已知m n 且X Y Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù) 下列說法中不正確的是 A 三種離子中 Ym 的離子半徑最小B Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4C X Y Z一定在同一周期 且原子半徑 Z X YD 三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應 44 解題策略 考情分析 解析 根據(jù)題中X Y Z之間的相互關(guān)系 可以推斷出X Y Z分別為Na Al Cl Na Al3 Cl 三種離子中Al3 的離子半徑最小 A項正確 Cl的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4 B項正確 Na Al Cl同處于第3周期 其原子半徑為Na Al Cl 即X Y Z C項錯誤 氫氧化鋁為兩性氫氧化物 D項正確 答案 C 45 解題策略 考情分析 二 由元素及其化合物的性質(zhì)進行推斷熟記元素化合物的特性 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 H 最輕的金屬單質(zhì) Li 46 解題策略 考情分析 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素 N 能起氧化還原反應的元素 S 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素 Li Na F 47 解題策略 考情分析 典例2 2015荊州模擬 有M X Y Z W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素 其中M Z同主族 X 與M2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑 Z2 W Y的單質(zhì)晶體熔點高 硬度大 是一種重要的半導體材料 下列說法正確的是 A X M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B 元素Y Z W形成的單質(zhì)中 每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個分子C 由于W Z M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小 所以其沸點依次降低D 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 48 解題策略 考情分析 解析 X為Na M為O Y為Si Z為S W為Cl Na2O2中含有共價鍵 A項錯誤 Si S Cl2中 Si為原子晶體 不存在分子 B項錯誤 HCl H2S H2O中 H2O的沸點最高 C項錯誤 Cl2 O3均可作為水處理中的消毒劑 D項正確 答案 D 49 解題策略 考情分析 三 利用元素周期表片段進行推斷元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu) 在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置 就可以快速確定元素的名稱 原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 但在實際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表 而是呈現(xiàn)某一片段 這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)提供的信息來推斷元素 1 元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應用 1 特殊結(jié)構(gòu) 元素周期表中第1周期只有兩種元素 H和He 氫元素所在的第 A族為元素周期表的左側(cè)邊界 第 A族左側(cè)無元素分布 He為0族元素 0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界 0族元素右側(cè)沒有元素分布 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族 50 解題策略 考情分析 2 實例 根據(jù)右圖可知 四種元素分布在三個周期內(nèi) 且A的右側(cè)沒有元素分布 可知A為He B為F C為O D為P 51 解題策略 考情分析 2 元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應用 1 規(guī)律 同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1 比右邊元素的原子序數(shù)小1 同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系 若在 A族或 A族 原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù) 若在 A A族 原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù) 如第3和第4周期的同族相鄰元素 若在 A族或 A族 原子序數(shù)之差為8 若在 A A族 原子序數(shù)之差為18 52 解題策略 考情分析 2 實例 條件 短周期元素A B C在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知B C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍 B C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍 元素推斷 根據(jù)A B C為短周期元素和A B C的位置關(guān)系可知 A為第2周期元素 B C為第3周期元素 根據(jù)B C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍 設A的原子序數(shù)為a 則B與C的原子序數(shù)分別為a 7 a 9 a 7 a 9 4a 可得a 8 所以A為O B為P C為Cl 53 解題策略 考情分析 3 將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應用 1 文圖轉(zhuǎn)化 在一些比較類型的題目中 由文字信息推斷出某種元素后 可以先在圖表中固定其位置 再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該元素在周期表中的位置關(guān)系 即轉(zhuǎn)化成周期表片段的形式 再進行比較 則很直觀地得出結(jié)論 2 實例 條件 X Y M2 N2 均為含若干電子的短周期元素的簡單離子 離子半徑的大小關(guān)系為N2 Y Y X Y M2 M2 X 54 解題策略 考情分析 元素推斷 由于四種元素都是短周期元素 N為非金屬元素 應位于元素周期表的右邊 由X Y M N的離子半徑關(guān)系 則可以推知四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系 轉(zhuǎn)化為周期表片段 則N可能和Y M不在同一周期 也可能和Y M在同一周期 55 解題策略 考情分析 典例3 元素X Y Z原子序數(shù)之和為37 X Y在同一周期 X Z 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 下列推測不正確的是 A 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B 同周期元素中X的金屬性最強C 原子半徑 X Y 離子半徑 X Z D 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 56 解題策略 考情分析 57 解題策略 考情分析 四 綜合利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷1 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì) 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì) 故三者之間可相互推斷 58 解題策略 考情分析 2 推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識及已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下 59 解題策略 考情分析 60 解題策略 考情分析 則甲 乙 丙 丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 丙 丁 甲 乙D 乙 甲 丁 丙解析 由題表中信息推知 甲是Al 乙是Si 丙是C 丁是O 原子序數(shù)Si Al O C 故D項正確 答案 D