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單元復習(八)　金屬和金屬材料 01　　知識框架 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 02　　考情分析 本單元知識點在近3年河南化學中招考試中主要以選擇題、簡答題和綜合應(yīng)用題的形式考查，設(shè)置題目為2～4題，是中招考試必考內(nèi)容。高頻考點有：(1)金屬的化學性質(zhì)，通?？疾榻饘倥c酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的分析；(2)金屬活動性順序及其應(yīng)用；(3)鐵銹蝕的條件及防護措施，通常從比較不同金屬的耐腐蝕性和除銹措施等方面考查；(4)金屬的冶煉；(5)金屬材料的分類等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 03　　單元精練 1．(河南中招)生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是(C) A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不銹鋼鍋 D．滌綸風衣 2．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(B) A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、導熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 3．(xx雅安)下列關(guān)于金屬的說法中，錯誤的是(B) A．銅有良好的導電性，常用于制作導線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 4．人類從石器時代進入銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)的是(B) ①C＋2CuO2Cu＋CO2↑；②CO＋CuOCu＋CO2；③H2＋CuOCu＋H2O；④Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 5．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是(C) A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 6．(河南中招)探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是(A) A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 7．(xx平頂山二模)鎂鋁合金x g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，經(jīng)測定生成0.2 g氫氣，則x可能為(A) A．2.2 B．1.6 C．2.8 D．無法確定 8．(xx河南)銅絲作導線是利用了其良好的__導電__性；鋁制品耐腐蝕是因為其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學方程式為__4Al＋3O2===2Al2O3__。 9．(河南中招)如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和__制取CO__；有鐵生成的化學方程式為__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 10．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。 (1)鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它很容易跟水和__氧氣__等發(fā)生反應(yīng)而生銹。寫出一種預(yù)防你家鐵鍋生銹的具體做法__保持鐵鍋潔凈、干燥__。 (2)小倩做了如圖所示的實驗(鐵片和鎂片的形狀和大小相同)。請回答： ①小倩根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的金屬活動性比鐵__強__(填“強”或“弱”)。 ②完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒進同一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是__鐵和鋅__。 11．(xx鄭州二模)AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。往濾液中加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是__Mg(NO3)2、Zn(NO3)2__，可能含有的溶質(zhì)是__Cu(NO3)2__，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__Ag__。 12．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題： (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的__延展__性。 (2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅__大__(填“大”或“小”)。 (3)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 13．(xx天津改編)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，主要利用鐵的__導熱__性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是__B__(填字母)。 A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問題。 ①寫出化學式：A__C__；B__Fe2O3__。 ②反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為__CO2＋C2CO__。 ③反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (4)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2 kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x。 8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 216 504 x 25.2 kg ＝　x＝10.8 kg 答：理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是10.8 kg。