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2019-2020年高一化學下學期 第13周第3章第3節(jié) 生活中兩種常見的有機物教案 年級 高一 科目 化學 主備教師 日期 課題 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 課時 參與人員 1、確定本周課程教學內(nèi)容 內(nèi)容和進度：第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 第一課時：乙醇 第二課時：乙酸 第三課時：練習題講評 2、教學目標： 本節(jié)教學重點：官能團的概念、乙醇、乙酸的組成、乙醇的取代反應與氧化反應、乙酸的酸性和酯化反應。 本節(jié)教學難點：使學生建立乙醇和乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個重要反應。 3、資料準備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計》、實驗器材、藥品、球棍模型 4、授課方式（含疑難點的突破）： 活動建議 第一課時 乙烯 【教學設(shè)計Ⅰ】 合作教學模式（乙酸為例）：將學生分成不同的小組，注意組間的水平接近，組內(nèi)水平有差異，使小組探究和討論能順利開展起來。 提出問題：怎么證明食醋中含有醋酸？→小組設(shè)計→組內(nèi)討論、組間質(zhì)疑→探究乙酸酸性實驗→實驗乙酸的酯化反應→分析乙酸的結(jié)構(gòu)和酯化反應發(fā)生時斷鍵的位置→討論官能團對有機物性質(zhì)的影響→討論乙酸在生活中的妙用。 【教學設(shè)計Ⅱ】 探究教學模式（乙醇為例） 觀察、歸納和總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)→完成探究實驗：乙醇與金屬鈉、乙醇與氧氣的反應→ 總結(jié)實驗現(xiàn)象→分析乙醇結(jié)構(gòu)→認識乙醇性質(zhì)、書寫相關(guān)反應的化學方程式→討論或網(wǎng)上查閱乙醇的用途→ 調(diào)查酗酒造成的社會危害，強化責任意識。 【教學設(shè)計Ⅲ】 探究教學模式（乙醇為例）。 提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→討論乙醇分子中原子的連接情況，提出假設(shè)①CH3OCH3；假設(shè)②CH3CH2OH→討論兩種假設(shè)結(jié)構(gòu)的相同點和不同點（必要時教師從鍵的類型和連接情況點撥）→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應→進一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化反應時的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應→ 總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動①小論文：調(diào)查酗酒造成的社會不安定因素，你的建議，課后活動；②課本劇，酒后駕車，課后活動；③辯論賽，公款消費與中國酒文化。 二、活動建議 【實驗3-2】所取的金屬鈉顆粒要大些，實驗前吸干鈉表面的煤油；也可以在表面皿中進行反應，表面皿上蓋一干燥的玻璃片，放在實物投影臺上，以便于學生觀察對比。 【實驗3-4】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在飽和碳酸鈉中加幾滴酚酞，便于觀察。 第三節(jié)　生活中兩種常見的有機物 第1課時　乙　醇 [目標導航]　1.了解烴的衍生物和官能團的概念。2.掌握乙醇的組成結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)。3.了解乙醇的主要用途及與人類日常生活和健康的關(guān)系。4.初步學會分析官能團與性質(zhì)關(guān)系的方法。 一、烴的衍生物 1．烴的衍生物 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一個氫原子被羥基取代后的衍生物。 2．官能團 決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。如：乙醇中的羥基、一氯甲烷中的氯原子分別是乙醇和一氯甲烷的官能團。 【議一議】 1．下列物質(zhì)屬于烴的衍生物的是________。 ④?、軨H3CHO　⑥CH3CH2CH2OH?、逤H3COOH 答案?、冖堍茛蔻? 解析　烴分子的氫原子被其他原子或原子團所代替的一系列物質(zhì)稱為烴的衍生物。即烴的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素。 二、乙醇 1．物理性質(zhì) 點撥　除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸餾。 2．分子結(jié)構(gòu) 3．化學性質(zhì) (1)與鈉的反應 化學方程式為：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反應 ①燃燒 化學方程式為：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化 實驗操作 實驗現(xiàn)象 在空氣中灼燒過的銅絲表面由黑變紅，試管中的液體有刺激性氣味 化學方程式 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③與強氧化劑反應 乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，被直接氧化成乙酸。 點撥　在乙醇的催化氧化實驗中，要把銅絲制成螺旋狀，是為了增大接觸受熱面積，增強實驗效果。 4．用途 (1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。 【議一議】 2．判斷下列說法是否正確： (1)能用分液的方法分離酒精和水的混合物。(　　) (2)可用無水硫酸銅檢驗工業(yè)酒精中是否有水。(　　) (3)乙醇中的羥基不如水中的羥基活潑。(　　) (4)乙醇分子中含有六個氫原子，故1 mol乙醇與足量的鈉反應可以生成3 mol的氫氣。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4) 一、乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【例1】　乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　) A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂 B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③鍵 C．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤鍵 D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵 答案　C 解析　乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學鍵①②③④⑤全部斷裂。 要點歸納 乙醇結(jié)構(gòu)特點、斷鍵與性質(zhì)的關(guān)系 舉例(乙醇的催化氧化)： 總的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　反應中銅(也可用銀)作催化劑。 變式訓練1　關(guān)于乙醇的說法中正確的是(　　) A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性 B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 答案　D 解析　乙醇不能電離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，此時，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。 二、探究羥基中氫原子的活潑性 【例2】　向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(　　) A．鈉塊沉在乙醇液面的下面 　B．鈉塊熔化成小球 C．鈉塊在乙醇的液面上游動 　D．鈉塊表面劇烈放出氣體 答案　A 解析　鈉的密度比乙醇的大，故A正確，C錯誤；鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B、D錯誤。 知識歸納 鈉與乙醇和與水的反應的對比 水與鈉反應 乙醇與鈉反應 鈉的變化 鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動，很快消失 鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失 聲的現(xiàn)象 有“嘶嘶”聲響 無聲響 氣體檢驗 點燃，發(fā)出淡藍色的火焰 點燃，發(fā)出淡藍色的火焰 實驗結(jié)論 鈉的密度小于水，熔點低。鈉與水劇烈反應，生成氫氣。水分子中羥基上的氫原子比較活潑 鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢反應生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子相對不活潑 反應的化學方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 變式訓練2　可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水 B．乙醇可以制酒精飲料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 答案　C 解析　一個乙醇分子中含有6個氫原子，分子式為C2H6O，其可能的結(jié)構(gòu)有CH3OCH3和C2H5OH。因為1 mol乙醇與足量的鈉反應只得到0.5 mol H2，說明6個氫原子中只有1個氫原子可以被鈉置換，這個氫原子與另外的氫原子所處環(huán)境應該不同。醇中的氫原子只有羥基上的氫才能與鈉發(fā)生反應，所以該反應經(jīng)常用于判斷醇分子中羥基的個數(shù)。 1．下列化學用語正確的是 (　　) A．乙醇的官能團：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙烯無官能團 答案　A 2．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是 (　　) ①乙醇沸點低?、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞€原性?、芤掖际菬N的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 答案　C 解析　乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測。K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，說明乙醇具有還原性。故正確答案為C。 3．已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。 乙醇、乙二醇分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2 答案　A 解析　羥基個數(shù)與被置換的氫原子個數(shù)之比為1∶1。三種醇與鈉反應放出等量的氫氣，則三種醇提供的羥基數(shù)相同，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為： 1∶∶＝6∶3∶2。 4．(雙選)將質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m g的是 (　　) A．鹽酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．一氧化碳 答案　BD 解析　銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅和鹽酸、硫酸都反應而溶解，銅絲質(zhì)量減小。氧化銅和酒精、一氧化碳反應生成單質(zhì)銅，質(zhì)量不變。 5．(1)把表面附有CuO的銅絲在酒精燈焰心處加熱，會發(fā)現(xiàn)銅絲由________色變________色，銅絲在反應中起________作用。 (2)最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3 ℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學反應，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的“酒”。試回答： 寫出主要反應的化學方程式________________________________________ ______________________________，屬于________反應。 答案　(1)黑　紅　催化 (2)CH2===CH2＋H2OC2H5OH　加成 解析　(1)銅絲表面附有CuO，插入焰心，焰心附近會有被汽化的酒精未來得及燃燒，乙醇和CuO在加熱條件下會發(fā)生反應。 (2)熟水果能釋放出乙烯，乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應把乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，主要的反應為CH2===CH2與水在光照條件下反應生成乙醇。 第2課時　乙　酸 [目標導航]　1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化學性質(zhì)，理解酯化反應的概念。3.認識乙酸在日常生活中的應用及與人體健康的關(guān)系。4.學會分析官能團與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的方法。 一、乙酸 1．組成和結(jié)構(gòu) 2．物理性質(zhì) 俗名 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 揮發(fā)性 醋酸 無色 液體 強烈刺激性 易溶于水和乙醇 易揮發(fā) 3.化學性質(zhì) (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸與碳酸酸性強弱的比較實驗 (2)酯化反應 ①概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。 ②反應特點：酯化反應是可逆反應且比較緩慢。 ③乙酸與乙醇的酯化反應 實驗現(xiàn)象 (1)飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成； (2)能聞到香味 化學方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 點撥　①酯化反應屬于取代反應。②酯化反應中酸脫羥基，醇脫羥基氫，生成酯和水。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)乙酸的官能團是羥基。(　　) (2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸。(　　) (3)可用食醋除去水壺中的水垢(以CaCO3為主)。(　　) (4)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4) 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分別加入少量金屬鈉，反應最劇烈的是哪種？為什么？ 答案　反應最劇烈的是乙酸，因為乙酸中羥基氫最活潑。 二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產(chǎn)物稱為酯，簡寫為RCOOR′，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為。 警示　乙酸中羧基上碳氧雙鍵和酯基中碳氧雙鍵均不能發(fā)生加成反應。 2．物理性質(zhì) 低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。 3．用途 (1)用作香料，如作飲料、香水等中的香料。 (2)用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。 【議一議】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氫氧化鈉溶液？ 答案　不能，因為此時乙酸乙酯會轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇而將乙酸乙酯反應掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羥基的活潑性 【例1】　下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是(　　) ①C2H5OH?、贜aOH溶液?、鄞姿崛芤? A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 答案　C 解析　金屬鈉與NaOH溶液反應，實質(zhì)上是與其中的水反應。已知鈉與水反應的速率比乙醇快；醋酸溶液中氫離子濃度更大，與鈉反應速率更快。 歸納總結(jié) 羧基、醇羥基及水中氫原子活潑性比較 R—OH H—OH 鈉 能反應 能反應 能反應(比醇反應劇烈) 氫氧化鈉 能反應 不反應 不反應 碳酸氫鈉 能反應 不反應 不反應 結(jié)論：活潑性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH) 變式訓練1　設(shè)計一個實驗裝置，比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，畫出裝置圖并說出預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 答案 現(xiàn)象：碳酸鈉溶液中出現(xiàn)氣泡，硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成。 結(jié)論：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。 二、酯化反應 【例2】　實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： ①在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5 min。 ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。 ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。 (1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________________ __________________________________________________________________； 反應中濃硫酸的作用是______________________________________________。 (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 (3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 答案　(1)將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸(或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩)　作催化劑，吸水劑 (2)B、C (3)分液漏斗　上口倒出 解析　(1)濃硫酸稀釋或與其他溶液混合時會放出大量的熱，操作不當會造成液體迸濺，故應將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸，或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩。 (2)飽和碳酸鈉溶液的作用是： ①中和乙酸并吸收部分乙醇 ②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。 (3)分離不相混溶的液體應采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。 知能提升 酯化反應注意事項 (2)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸； (3)濃硫酸的作用 (4)飽和碳酸鈉溶液的作用 (5)酯的分離——用分液法分離出乙酸乙酯。 變式訓練2　若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　根據(jù)酯化反應中酸脫羥基醇脫氫的規(guī)律寫出反應的化學方程式，標明18O與16O的位置。 ，而酯化反應的逆反應是按“酸加羥基醇加氫”來反應的，觀察可知含有18O的物質(zhì)有3種。 1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是 (　　) A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體 B．乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應 C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體 答案　C 2．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應及斷鍵部位正確的是 (　　) ①乙酸的電離，是①鍵斷裂?、谝宜崤c乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂?、墼诩t磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂?、芤宜嶙兂梢宜狒姆磻?CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④ 答案　B 解析　乙酸電離出H＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應，取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一個乙酸分子斷①鍵，另一個分子斷②鍵，所以B正確。 3．下列不屬于乙酸用途的是 (　　) A．殺菌消毒 　　　　 B．生產(chǎn)香料 C．調(diào)味劑 　　　　 D．檢驗司機是否是“酒后駕車” 答案　D 解析　檢驗司機是否是酒后駕車的裝置中含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當其遇到乙醇時由橙色變?yōu)樗{綠色。 4．等物質(zhì)的量的下列有機物與足量金屬鈉反應，消耗金屬鈉的質(zhì)量從大到小的順序是________。等物質(zhì)的量的下列有機物與足量的NaHCO3濃溶液反應，產(chǎn)生的氣體的體積從大到小的順序是________。 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH 答案?、伲舰冢舰?③?、冢舰?③＝① 解析　有機物分子里的羥基和羧基都可以和Na反應放出H2，則消耗金屬鈉的質(zhì)量①＝②＝④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反應放出CO2，所以產(chǎn)生的氣體的體積②＝④>③＝①。 5．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下： 在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。 請完成下列問題： (1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是________。 (2)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。 試劑a是________，試劑b是________；分離方法①是______。分離方法②是________，分離方法③是________。 (3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________。 答案　(1)碎瓷片　防止暴沸　(2)飽和Na2CO3溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸餾　蒸餾　(3)除去乙酸乙酯中的水分 解析　只要熟悉乙酸乙酯制取實驗，就比較容易答好第一個小題。對于第(2)和(3)小題，可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液進行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液(即B)。蒸餾B可得到乙醇(即E)，留下殘液是乙酸鈉溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。 討論記錄 林紅：乙醇和乙酸是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種衍生物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，可以讓學生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“（組成）結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”的有機物學習模式。教學設(shè)計中，在學生初中知識的基礎(chǔ)上，突出從烴到烴的衍生物的結(jié)構(gòu)變化，強調(diào)官能團與性質(zhì)的關(guān)系，在學生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關(guān)系等立體結(jié)構(gòu)模型，幫助學生打好進一步學習的方法論基礎(chǔ)，同時鼓勵學生用學習到的知識解釋常見有機物的性質(zhì)和用途。 李連霞：強調(diào)學生在課堂內(nèi)外的參與程度，要特別注意學生的生活背景、興趣和認知水平。 教學反思 找出學生理解的困擾點，下節(jié)課進行點撥提升。