《2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修2.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解化學(xué)反應(yīng)速率表示方法和影響速率的因素，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和反應(yīng)速率大小的比較。 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】 1.物理學(xué)上用什么物理量來(lái)表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？如何定義？單位又如何？ 2.不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？如何表示不同反應(yīng)的快慢？ 3.指出下列說(shuō)法的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。 4．在A+2B==C的反應(yīng)中，已知起始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過(guò)2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。 5. 2L的密閉容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化劑存在的條件下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)生成NH3 4mol，求：2 min內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？由此你能得出什么結(jié)論？ 6.合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值： （1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。 7.往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 【困惑掃描】－我來(lái)質(zhì)疑 【感悟平臺(tái)】－我來(lái)探究 [探究活動(dòng)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？影響的結(jié)果是什么？ 思考：已知金屬鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，嘗試分析該反應(yīng)速率“慢——快——慢”的變化規(guī)律。 【建立網(wǎng)絡(luò)】－我來(lái)歸納 【過(guò)關(guān)窗口】－我來(lái)練習(xí) 1.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì) 的量的增加 B.化學(xué)反應(yīng)速率是為0.8 molL-1 S-1指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1 C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以 知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______________。 3.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol， 則υ(SO2)＝____________。 4.反應(yīng)4NH3+5O2 === 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率) （ ） A.V（O2）= 0.001 mol/L?s B、V（NO）= 0.008 mol/L?s C.V（H2O）= 0.003 mol/L?s D、 V（NH3）= 0.002 mol/L?s 5.已知4NH3+5O2 ＝4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別為υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 （ ） A. 4/5υ(NH3 ) ＝υ(O2) B. 5/6υ(O2) ＝υ(H2O) C. 2/3υ(NH3 ) ＝υ(H2O) D. 4/5υ(O2) ＝υ(NO) 6.右圖為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的實(shí)驗(yàn)記錄，V(CO2)―t正確的是（ ） A.OE段反應(yīng)速率最快 B.EF段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多 C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 7.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為 （ ） A 2A+3B＝2C B A＋3B＝2C C 3A+B＝2C D A＋B＝Ｃ 8. NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w： 2NO+2CO=N2+2CO2 ，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 C冬天氣溫低，能加快反應(yīng)速率 D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響 9.一定能使反應(yīng)速率加快的方法是 （ ） A升溫 B改變生成物濃度 C使用催化劑 D加壓 10.在2L的密閉容器中，加入4molA和6molB，發(fā)生如下反反應(yīng)：4A(g)+6B(g)=4C(g)+5D(g),經(jīng)過(guò)5s后，余下A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是 11.已知有反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為 ①υ(A)＝0.15molL-1 S-1 ②υ(B) )＝0.6molL-1 S-1 ③υ(C) )＝0.4molL-1 S-1 ④υ(D) )＝0.27molL-1 min-1 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? 參考答案： 1C 4CD 5D 6B 7B 8A 9A 2．12 化學(xué)反應(yīng)的限度綜合性學(xué)案 班級(jí) 姓名 【目標(biāo)詮釋】－我來(lái)認(rèn)識(shí) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 【導(dǎo)學(xué)菜單】－我來(lái)預(yù)習(xí) 1．通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，想一想什么叫可逆反應(yīng)？我們學(xué)習(xí)了那些反應(yīng)？ 2．你知道氯水中有那些微粒？ 3．通過(guò)本節(jié)課預(yù)習(xí)想一想什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是對(duì)于什么樣的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)的？ 4．仔細(xì)思考一下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志有哪些？ 【困惑掃描】－我來(lái)質(zhì)疑 【感悟平臺(tái)】－我來(lái)探究 已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水寫(xiě)出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______可將此針筒 長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。 【建立網(wǎng)絡(luò)】－我來(lái)歸納 是歸納一下通過(guò)哪些特征可以判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 【過(guò)關(guān)窗口】－我來(lái)練習(xí) 1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 2、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 3、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A．單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 4、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2 C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 5、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(氣) + B（氣） C（氣）＋D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ） A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 6、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是 （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 7、在500 ℃、釩觸媒的作用下，對(duì)某密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 C.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化 D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化 7、在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？說(shuō)明理由 參考答案： 1.BC 2.A 3.C 4.CD 5.C 6.D 7. A 8．都不可能。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有一個(gè)反應(yīng)限度，不可能完全進(jìn)行到底。 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)速率 班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名______________ [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； 2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題； 3、通過(guò)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達(dá)能力； 4、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 [學(xué)海導(dǎo)航] 一、化學(xué)反應(yīng)速率 （一）化學(xué)反應(yīng)速率的概念 1、定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)_________________________的物理量。 2、表示方法： 化學(xué)反應(yīng)速率可以用______________內(nèi)，___________的減少或_____________的增加來(lái)表示。 3、表達(dá)式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以寫(xiě)成mol(l.s)-1 例1、反應(yīng)N2＋3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，（1）求ν（NH3） （2）再試著求一下 ν（N2）、 ν（H2）。 （3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？ 小結(jié)： （1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì). （2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 例2、已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)右圖判斷 （1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_______________ 例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在0~t1 、t1 ~t2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段，收集氣體最多的是______時(shí)間段。 （二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)部因素__________________________________ 2、外部因素 （1）濃度：濃度越_________________ （2）溫度：溫度越_________________ （3）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越_________________（對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)） （4）催化劑：加入催化劑也_________________ （5）反應(yīng)物接觸面積大小：接觸面積越__________________ （6）固體反應(yīng)物顆粒大?。侯w粒越_____________________ 從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。 1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。 2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。 3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。 5、試分析在上述例3中三個(gè)時(shí)段里反應(yīng)速率不同的可能原因？ [學(xué)業(yè)測(cè)試] 一、 選擇題 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ） A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 2．某溫度下，反應(yīng)2N2O5＝4NO2＋O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030molL-1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 （ ） A．v(N2O5)＝1.810-4molL-1s-1 B．v(N2O5)＝1.810-2molL-1s-1 C．v(NO2)＝1.810-4molL-1s-1 D．v(O2)＝1.810-4molL-1s-1 3．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A．v(A)＝0.5 molL-1s-1 B．v(B)＝0.5 molL-1s-1 C．v(C)＝0.8 molL-1s-1 D．v(D)＝1 molL-1s-1 4．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 molL-1s1，則這段時(shí)間為 （ ） A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 5．一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 （ ） A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑能改變反應(yīng)速率 C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D．降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率 6．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 7．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．增大稀硫酸的用量 D．不用鐵片，改用鐵粉 8．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 （ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 60 B Mg，0.1 3 molL-1鹽酸10ml 60 C Fe，0.1 3 molL-1鹽酸10ml 60 D Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 50 9．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線表示）正確的是 （ ） A B C D 10．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（ ） 組別 c(HCl)(molL-1) 溫度（℃） 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 二、填空題 11．（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ(A)=__________，υ(B)=_____________，υ(C)=___________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 12．將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng): NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min時(shí)測(cè)得H2為1mol，HBr為 8 mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為_(kāi)____________________。 13．現(xiàn)有純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如上圖所示，分析判斷：__________ 段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧 化碳最多。 （2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加 入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （ ） A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 （3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施 來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？ ________________________________________ 14．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應(yīng)來(lái)制取NO，已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性? _____________________________________________ _____________________________________________ （2）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1 稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試 管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是______________ _______________________________________；進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 （4）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3 （5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象? ________________________________________________________________________ 參考答案： 11．0.1 molL-1min1，0.2 molL-1min1，0.3 molL-1min1，A+2B3C 12．2.5 molL-1min1 13．（1）EF，EF （2）AC （3）降低溫度或使用顆粒更大的碳酸鈣 14．（1）將導(dǎo)管伸入水中，用手捂熱a試管，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管口有一段水柱，則氣密性好。 （2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快；HNO3濃度降低 （4）AB （5）試管中紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，液面上升。 課時(shí)11 化學(xué)反應(yīng)限度 班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名______________ [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài)； 2、通過(guò)日常事例和具體實(shí)驗(yàn)理解可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題； 3、在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力及與人合作的團(tuán)隊(duì)精神； 4、發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從化學(xué)的視覺(jué)認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。 [學(xué)海導(dǎo)航] 一、以下事實(shí)中說(shuō)明氯水中含有哪些微粒？ 現(xiàn)象 說(shuō)明所含微粒 呈黃綠色 加入石蕊試液，溶液先變紅 加入石蕊試液，變紅后又褪色 加入AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀 因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生了____________反應(yīng)，方程式為_(kāi)_____________________________說(shuō)明有些反應(yīng)只能_____________________。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 FeCl3 溶液與KI溶液反應(yīng)程度實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 ①FeCl3與KI溶液反應(yīng) ②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4震蕩,靜置 ③?、诘纳蠈忧逡海渭覭SCN溶液 （一）可逆反應(yīng) 1、定義：在___________下，__________________既__________________的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物___________完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)有一定限度。 下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí) NH3又可分解為N2和H2 C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應(yīng)能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到２molH2O嗎？為什么？ 分析合成氨反應(yīng)中正逆反應(yīng)的速率，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化的情況： 反應(yīng)速率 時(shí)間 （二）化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：__________反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_________________________相等，______________________________不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可用五個(gè)字概括 （1）逆:必須是_________反應(yīng)。 （2）等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)__________________相等。 （3）動(dòng)：化學(xué)平衡是一種_______平衡，在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_________。 （4）定：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)化合物的組成_______ （5）變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被_____，一段時(shí)間后，會(huì)達(dá)到___________。 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3 時(shí)間（min) 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （1）此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? （2）此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？ （3）此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變? [學(xué)業(yè)測(cè)試] 二、 選擇題 1．在一定條件下，NO和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 2．對(duì)可逆反應(yīng)：A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 （ ） A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強(qiáng) D．減少C的物質(zhì)的量 3．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 4．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2 (g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2 D．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2 5．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，則正確的關(guān)系式是 （ ） A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2) C．(NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2) 6．在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．此時(shí)Y的濃度為0.6mol/L B．5min 內(nèi)v (X)=0.06mol/(Lmin) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 7．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷中，正確的是 （ ） A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡時(shí)，SO3的必是O2濃度的2倍 8．100 ml 6moll-1H2SO4與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．鹽酸 D．K2SO4固體 9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 10．某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是 （ ） A．OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢 B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用 C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 二、填空題 11．高空中氧氣受陽(yáng)光中紫外線照射，通過(guò)下面反應(yīng)形成臭氧： ①O2=2O ②O2+O=O3 則 （1）寫(xiě)出以上①②反應(yīng)的總方程式_______________________________。 （2）氧氣與臭氧互稱(chēng)為_(kāi)________________________。 （3）1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于致力于研究臭氧被破壞問(wèn)題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的。CF2Cl2可在紫外線作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧層有長(zhǎng)久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬(wàn)個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)包括下面三個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式②。 ①CF2Cl2==Cl+CF2Cl；②_________________；③O+ClO==Cl+O2 寫(xiě)出以上②、③反應(yīng)的凈結(jié)果____________________________________________。 上述反應(yīng)過(guò)程中，Cl是__________（填序號(hào)）。 A．反應(yīng)物 B．生成物 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑 12．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁 片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題： （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _________________________________；（用化學(xué)方程式表示） （2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因 __________________________________________； （3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的原因 __________________________________________； （4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要 原因__________________________________________________________________。 13．某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________； （2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為 ； （3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的。 （填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同 時(shí)”） 參考答案： 11．（1）3O2O3 （2）同素異形體 （3）O3+Cl==O2+ClO，O+O3==2O2，D 12．（1）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O （2）反應(yīng)溫度較低，氧化物未全部溶解，鋁與硫酸接觸不充分 （3）反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快 （4）硫酸濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而降低 14．（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反應(yīng)同時(shí) 課時(shí)練習(xí)12 化學(xué)反應(yīng)限度 班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名______________ （一）化學(xué)反應(yīng)的速率 1. 概念 2. 實(shí)驗(yàn) 3. 結(jié)論 4. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （二）化學(xué)反應(yīng)的限度 1. 可逆反應(yīng)定義 2. 可逆反應(yīng)特點(diǎn) 3. 可逆反應(yīng)的普遍性 4. 化學(xué)反應(yīng)的限度 （三）化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1. 控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本思路 2. 控制化學(xué)反應(yīng)條件的討論 3. 提高燃料燃燒效率的措施和意義 【典型例題】 [例1] 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（ ） A. 在一定條件下的化學(xué)反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反應(yīng)體系中增加CaCl2后產(chǎn)生CO2的速率加快 B. 在一定條件下的化學(xué)反應(yīng)CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反應(yīng)體系中增加H2SO4后產(chǎn)生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性環(huán)境下，生鐵（合金）比不銹鋼（合金）腐蝕得快 D. 將鋁片加到3mol/L的HCl（溶液）中并觀察現(xiàn)象，有產(chǎn)生氣體越來(lái)越快的現(xiàn)象 答案：CD 解析：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和其他知識(shí)的結(jié)合解題。 [例2] 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1molL－1降到0.06molL－1需20s，那么由0.06 molL－1降到0.024 molL－1，需要反應(yīng)的時(shí)間是（ ） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的考察方式。 [例3] 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率的關(guān)系為：B=3A，3C=2B，C=2A。則此反應(yīng)可表示為（ ） A. A+BC B. 2A+2B3C C. 3A+BC D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系解題。 [例4] 在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）的下列條件后（增大壓強(qiáng)或降低溫度都會(huì)生成更多NH3），有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)增大的倍數(shù) C. 降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)減小的倍數(shù) D. 加入氬氣，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)增大的倍數(shù) 答案：CD 解析：掌握各種影響因素的大小關(guān)系。 [例5] 對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（ ） A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 答案：BC 解析：掌握條件對(duì)于速率的影響和平衡的影響。 [例6] 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成 B. 1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂 C. 1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵斷裂 D. 1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵生成 答案：A 解析：掌握化學(xué)平衡的狀態(tài)分析。 [例7] 對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（ ） A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5 C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì) 答案：D 解析：要區(qū)別反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的現(xiàn)象和達(dá)到平衡時(shí)的特征。 [例8] 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） ① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 答案：A 解析：注意考慮哪些量是固定不變，不受化學(xué)平衡影響的。 [學(xué)業(yè)測(cè)試] 一、 選擇題 1．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ） A．塑料老化 B．合成氨 C．鋼鐵腐蝕 D．食物腐敗 2．在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)該反應(yīng)速率的描述中不正確的是 （ ） A．v(N2)=0.5 mol(LS)-1 B．v(H2)=1.5 mol(LS)-1 C．v(NH3)=2 mol(LS)-1 D．v(N2)=1 mol(LS)-1 3．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 4．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 （ ） A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃 度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．3 v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2 v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 6．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大 7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 （ ） 甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng) 乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?00℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 8．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為 （ ） A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無(wú)法判斷 9．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500℃時(shí)，將2molN2和3molH2充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到的值是 （ ） A．0.1 molL-1 B．0.02 molL-1 C．0.05 molL-1 D．0.2 molL-1 10．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空題 11．某反應(yīng)在催化劑的作用下,按下列兩步進(jìn)行:第一步：X+Y=Z ，第二步為：Y+Z =M+N+X ,則此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：____________________________，反應(yīng)中的催化劑是_______________。 12．可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(molL-1)與時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答 （1）時(shí)間t1的意義是________________________________ （2）在時(shí)間0至t1的間隔里，v(H2)=____________________ （3）此平衡狀態(tài)下，I2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________ 13．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 鐵的 質(zhì)量/g 鐵的 形態(tài) c/(H2SO4) /mol?L-1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，　　　　　　　　　　　 　　　對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　 　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是　　　　　　　　　??； 14．某高一化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1：將0.48g金屬X放入裝有80mL 1mol/L鹽酸的燒瓶中，產(chǎn)生H2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間的關(guān)系如右圖曲線1所示。 實(shí)驗(yàn)2：另取同樣的0.48g金屬X與50 mL 2mol/L鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生H2的體積（室溫下）與時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)右圖的曲線2。 已知金屬X是第ⅡA族元素。根據(jù)這些信息回答下列問(wèn)題： （1）判斷在實(shí)驗(yàn)1中，X與鹽酸哪種物質(zhì)過(guò)量，你的根據(jù)是 什么？____________，____________________________ （2）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量____________________ （3）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應(yīng)，要獲得曲線3，請(qǐng)說(shuō)出兩種不同的方法。___________________________________________________________________ 參考答案： 11．2Y==M+N，X 12．（1）反應(yīng)在t1時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡 （2） mol(Lmin)-1 （3）66.7% 13．（1）固體反應(yīng)物的表面積，增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 （2）１、２、４ （3）反應(yīng)溫度，４和５ 14．（1）HCl過(guò)量，實(shí)驗(yàn)2中鹽酸物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)1增加，產(chǎn)生的H2體積不變 （2）24 （3）升高溫度、使用金屬粉末 2.11化學(xué)反應(yīng)速率綜合性學(xué)案 班級(jí)