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第五單元　化學(xué)方程式 考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．[xx濱州]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C) 2．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是(B) A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變 D．參加反應(yīng)的A分子與B分子的個(gè)數(shù)比為3∶1 3．[xx衡陽(yáng)]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A) A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 4．[xx南通]我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有： ①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列說法不正確的是(D) A．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 C．該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用 D．副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí)，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用 5．[xx淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 (1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出_________________________。 (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學(xué)式是SO2。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目和種類不變______________。 考向化學(xué)方程式的書寫及意義 6．[xx廣西]關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5的理解，正確的是(D) A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 7．[xx自貢]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(A) A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 8．[xx長(zhǎng)沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A) A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物 9．[xx遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。 (1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫______________________。 (2)①?gòu)挠行挛镔|(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學(xué)變化的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種)； ②變化Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3；該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。 考向有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 10．[xx福建]一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2。 (1)解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 46 968g x ＝　x＝506g 答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。 11．[xx陜西]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響。 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g－363.4g＝6.6g 設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 20gx 6.6g ＝　x＝75% 答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 12．[xx咸寧]為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算： (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 (2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 25g16% 50gx ＝　x＝16% 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 13．[xx岳陽(yáng)]小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程)： (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 x 4.8g ＝　x＝0.6g 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5.4% 答：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。