《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)07 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)07 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究練習(xí).doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

[專項(xiàng)(七) 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究] 類型一　酸堿中和反應(yīng) 1.[xx黔東南] 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖G7-3所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G7-3 A.c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2.[xx淄博] 圖G7-4是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是 (　　) 圖G7-4 A.反應(yīng)后溶液的pH大于7 B.反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化 3.[xx益陽] 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化如圖G7-5所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G7-5 A.a 點(diǎn)所示溶液呈酸性 B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是 Na2SO4 和NaOH 4.[xx杭州] 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖G7-6所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 (　　) 圖G7-6 A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子 5.[xx臨沂] 某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 演示實(shí)驗(yàn) 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性。 提出問題 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 猜想與假設(shè) 針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下: 猜想Ⅰ:只有CaCl2; 猜想Ⅱ:有　　　　　　　　; 猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)探究 為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn) 方案 　滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 　滴加Na2CO3 溶液 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 　　　　　 　　　　 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 　溶液中含有Ca(OH)2 　溶液中含有Ca(OH)2 　溶液中含有Ca(OH)2 得出結(jié)論 通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 評(píng)價(jià)反思 (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因:　。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮　。 6.[xx懷化] 某化學(xué)興趣小組同學(xué),用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行“酸堿中和反應(yīng)”的探究,進(jìn)行一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化,詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此,他們停止實(shí)驗(yàn),并在老師的指導(dǎo)下對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 提出問題 該燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是什么? 猜想假設(shè) 猜想一:NaCl; 猜想二:NaCl和HCl; 猜想三:NaCl和NaOH; 猜想四:NaCl、NaOH和HCl。 同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理,請(qǐng)你說出不合理的理由:　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 查閱資料 NaCl溶液呈中性。 實(shí)驗(yàn)探究 興趣小組甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的相關(guān)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　甲同學(xué)取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入酚酞溶液 　溶液無明顯變化 　猜想一成立 　乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,加入　　　 　有氣泡產(chǎn)生 　猜想二成立 　丙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入適量的CuSO4溶液 　沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 　猜想　　不成立 評(píng)價(jià)反思 老師看了甲、乙、丙三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,指出甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確,請(qǐng)你分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因: 　 　 　 　 　。 得出結(jié)論 猜想二成立。 拓展延伸 某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得溶液的pH變化如圖G7-7中甲所示,請(qǐng)回答下列問題。 圖G7-7 (1)由圖甲可知,該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　。 A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 (2)由圖甲可知,在b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是　。 (3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程,從微粒的角度分析,此反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為　。 類型二　氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究 7.[xx濰坊] 下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) (　　) 圖G7-8 8.[xx德州] 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)按圖G7-9組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的順序應(yīng)該是　　　　(填序號(hào))。 A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸 (2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因:　。 (3)請(qǐng)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖G7-9 9.[xx舟山] 在科學(xué)拓展課中,甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液(如圖G7-10)。迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩,結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟。他認(rèn)為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。 圖G7-10 (1)乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處。他的理由是　。 (2)兩同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象,判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng),提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么,若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng),在排除了(1)中的干擾因素后,接下來的方法是　。 類型三　氫氧化鈉變質(zhì)的探究 10.[xx陜西] 化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖G7-11所示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 圖G7-11 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶; Ⅱ.打開K1,觀察C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止; Ⅲ. 打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。 同學(xué)們對(duì)相關(guān)問題分組展開如下探究。 探究 環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 提出 問題 　A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? 　C中溶液為什么變成無色? 作出 猜想 　猜想一:Na2CO3 　猜想二:Na2CO3和NaOH 　猜想一:實(shí)驗(yàn)過程中酚酞變質(zhì)了 　猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了 實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證 　小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到　　　　　　　　　　　,證明猜想二成立。小麗認(rèn)為Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是　 (1)取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立 (2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH　　　　7,證明猜想二成立 反思交流 (1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng),A中溶液里一定還存在NaCl,寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　 　 　 　 　 　。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅱ中的現(xiàn)象　　　　(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。 擴(kuò)展遷移 對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)　　　　　　　　的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。 11.[xx玉林] 小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液無明顯變化,他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究,請(qǐng)回答下列問題。 圖G7-12 實(shí)驗(yàn)一 (1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,再滴入稀硫酸,觀察到溶液由　　　　色變?yōu)闊o色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液,不斷振蕩,如果觀察到　　　　　　　　　　　的現(xiàn)象,證明了滴加的稀硫酸過量。 實(shí)驗(yàn)二 按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度,同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng),其中試劑丙是　　　　　。 拓展延伸 CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象,CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?小組同學(xué)對(duì)此繼續(xù)探究。 查閱資料 常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示: 溶解性　　　溶質(zhì) 溶劑　　　　　　 氫氧化鈉 碳酸鈉 水 極易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 實(shí)驗(yàn)三 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),如圖G7-13所示(裝置已連接好,氣密性良好,止水夾a和b已關(guān)閉,部分儀器已略去)。 圖G7-13 溫馨提示 CO2與乙醇不反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解性忽略不計(jì)。 (1)把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中,輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)把導(dǎo)管d移出石灰水,打開止水夾a、b,再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2,目的是　　　　　　　　　　　,過了一段時(shí)間后,先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中,接著關(guān)閉止水夾a,再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi),觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實(shí)驗(yàn)從　　　　　角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 總結(jié)歸納 對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置,創(chuàng)設(shè)新的情境,觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。 參考答案 1.D　[解析] 由圖可知,c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性;a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性,此時(shí)氫氧化鉀過量,故此時(shí)溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH;pH開始時(shí)大于7后來逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中,是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸,此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2.D　[解析] 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7;反應(yīng)后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液能導(dǎo)電;除了Na+和Cl-外,溶液中的微粒還有H2O;該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化。 3.B　[解析]a點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液呈堿性;b點(diǎn)溶液的pH=7,為中性,向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色;該實(shí)驗(yàn)開始溶液的pH>7,是將稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液中;c點(diǎn)所示溶液中pH<7,含有的溶質(zhì)是生成的 Na2SO4 和過量的硫酸。 4.D　[解析] 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,所以“”和“”表示氫離子和氯離子,則“”和“”是鈉離子和氫氧根離子,A和B均錯(cuò)誤;表示鈉離子,不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;通過圖可以看出該反應(yīng)表示的是氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子。 5.演示實(shí)驗(yàn) 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 猜想與假設(shè) CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存 實(shí)驗(yàn)探究 石蕊溶液變藍(lán)　溶液變渾濁 評(píng)價(jià)反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在 (2)反應(yīng)物是否過量 [解析] 演示實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O; 猜想與假設(shè) 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當(dāng)其中一種反應(yīng)物有剩余時(shí),溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存;實(shí)驗(yàn)探究 溶液中含有的Ca(OH)2顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍(lán);二氧化碳能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀; 評(píng)價(jià)反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。 6.猜想假設(shè) NaOH+HClNaCl+H2O 實(shí)驗(yàn)探究 鋅粒(或CaCO3或Na2CO3,答案合理即可)　三 評(píng)價(jià)反思 酚酞在酸性和中性溶液中均不變色 拓展延伸 (1)A (2)氯化鈉(或NaCl) (3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水(合理即可) [解析] 猜想假設(shè) 猜想四為NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)探究 猜想二中有HCl,可以和活潑金屬反應(yīng)生成氣體,也可以和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體;加入CuSO4溶液,沒有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明溶液中沒有NaOH,故猜想三不成立。評(píng)價(jià)反思 酚酞溶液不變色,不能說明溶液呈中性,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐蟹犹芤阂膊蛔兩? 拓展延伸 (1)由圖像可知,開始時(shí)溶液的pH大于7,呈堿性,該同學(xué)的操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。(2)由圖像可知b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反應(yīng)前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反應(yīng)后有鈉離子、氯離子和水分子,故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。 7.A　[解析] 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,要借助反應(yīng)中氣壓的變化或者生成物的性質(zhì)來驗(yàn)證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,A正確;二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球膨脹,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小,水沿著導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi),D錯(cuò)誤。 8.(1)B　(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶氣壓減小 (3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ [解析](1)氣球膨脹說明瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,二氧化碳被吸收,變癟說明瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,有氣體生成,所以添加藥品的順序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加鹽酸與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶?jī)?nèi)的二氧化碳,使瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 9.(1)二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng)　(2)取A中適量液體于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡 [解析](1)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳?xì)怏w能夠溶于水并且能和水反應(yīng),壓強(qiáng)變小,導(dǎo)致塑料瓶都變癟,故上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處;(2)要驗(yàn)證NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)可以從生成物碳酸鈉入手,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故操作方法為取A中適量溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,碳酸鈉是由氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的,進(jìn)一步說明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。 10.有白色沉淀產(chǎn)生,溶液仍為紅色　會(huì)向溶液中引入氫氧根離子,對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (2)≤ 反思交流 (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)不能 擴(kuò)展遷移 反應(yīng)物消失(或減少) [解析] 若猜想二成立,則Na2CO3和NaOH共存,Na2CO3和NaOH的溶液都呈堿性,都能使無色酚酞溶液變紅,BaCl2的溶液只能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,向A中滴加過量BaCl2的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且能使Na2CO3完全反應(yīng),如果酚酞溶液仍為紅色,則證明還含有氫氧化鈉溶液;如果用Ba(OH)2溶液進(jìn)行檢驗(yàn),會(huì)向溶液中引入氫氧根離子,對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,小麗的方案不合理。 (2)根據(jù)NaOH溶液呈堿性pH>7可知,若溶液C中有氫氧化鈉,則溶液pH>7,若溶液中氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完,則溶液pH≤7,猜想二成立。反思交流 (1)NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)打開K1,C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止,說明A中氣體減少,壓強(qiáng)減小,Ⅱ中NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成可溶的Na2CO3,氫氧化鈉溶液中含有水,二氧化碳能溶于水,且能與水反應(yīng),兩種情況都能使二氧化碳?xì)怏w減少,不能確定氣體減少的原因一定是和NaOH反應(yīng)了;擴(kuò)展遷移 對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)原反應(yīng)物消失的方法證明反應(yīng)發(fā)生。 11.實(shí)驗(yàn)一　(1)紅　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (2)溶液不變色 實(shí)驗(yàn)二　硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)三　(1)生成白色沉淀,氣球變大 2NaOH+CO2Na2CO3↓+H2O (2)排出裝置內(nèi)的二氧化碳　生成物 [解析] 實(shí)驗(yàn)一 (1)酚酞遇堿溶液變紅,遇酸性和中性溶液不變色,氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水,溶液由堿性變?yōu)橹行?所以會(huì)由紅色變?yōu)闊o色,其化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;(2)如果加的稀硫酸過量,那么現(xiàn)在的溶液是酸性的,繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液,不斷振蕩,觀察到的現(xiàn)象是溶液不變色。 實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。先讓鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)完后再往溶液中加入硫酸銅溶液,若沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中沒有氫氧化鈉,氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng),所以丙是硫酸銅溶液。 實(shí)驗(yàn)三 (1)根據(jù)查閱資料可知,氫氧化鈉在乙醇中易溶,碳酸鈉在乙醇中微溶,把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,三口燒瓶中的氣壓變小,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成,氣球變大,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3↓+H2O;(2)從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2,目的是把三口燒瓶中沒有反應(yīng)的二氧化碳趕出去;稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi),觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,證明生成了二氧化碳,進(jìn)而證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉,此實(shí)驗(yàn)從驗(yàn)證生成物的角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。