《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課件 新人教版必修2.ppt（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學鍵 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學習目標 1 了解化學鍵的概念 了解離子鍵 共價鍵的概念及形成 2 了解離子化合物和共價化合物的概念 3 認識化學反應(yīng)的實質(zhì) 知識點一離子鍵與共價鍵 離子化合物與共價化合物 閱讀教材P21 P23 思考并填空一 離子鍵1 氯化鈉的形成過程 離子鍵的形成 1 實驗探究 白煙 Cl2 2Na2NaCl 點燃 2 利用原子結(jié)構(gòu)知識解釋 2 離子鍵和離子化合物 帶相反電荷離子 陽離子和陰離子 活潑金屬 NaOH KOH 二 共價鍵1 共價鍵 1 概念 原子間通過 所形成的相互作用 2 成鍵三要素 成鍵微粒 成鍵本質(zhì) 成鍵元素 一般是 元素 共用電子對 原子 共用電子對 同種或不同種非金屬 3 分類 2 共價化合物 1 概念 以 形成分子的化合物 2 四類常見的共價化合物 非金屬氫化物 如 等 非金屬氧化物 如 等 含氧酸 如 等 大多數(shù)有機化合物 如 等 共用電子對 HCl H2O CO2 SO3 H2SO4 HNO3 甲烷 酒精 三 化學鍵1 概念 使 的作用力 2 分類 離子相結(jié)合或原子相結(jié)合 3 化學反應(yīng)的本質(zhì)表象 本質(zhì) 的斷裂和 的形成 反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子 舊化學鍵 新化學鍵 自我測評 做一做 1 判斷正誤 1 離子鍵就是陰 陽離子間的靜電吸引 分析 離子鍵是陰 陽離子間的靜電作用 包括靜電吸引和靜電排斥 2 非金屬元素間一定形成共價鍵 分析 非金屬和非金屬也能形成離子鍵 如氯化銨 3 共價鍵只存在于共價化合物中 分析 共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中 共價化合物和某些離子化合物中 如NaOH Na2O2 4 所有的物質(zhì)中都含有化學鍵 分析 稀有氣體元素形成的單質(zhì)為單原子分子 故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學鍵 2 思考 1 所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎 提示 不一定 一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物 但也可能形成共價化合物 如AlCl3 2 離子化合物中一定只含有離子鍵嗎 提示 不一定 離子化合物中一定含有離子鍵 但也可能含有共價鍵 如KOH除含有離子鍵外還含有O H共價鍵 認知總結(jié) 離子鍵和共價鍵 離子化合物和共價化合物的比較1 離子鍵和共價鍵的比較 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 陰 陽離子間的相互作用 共用電子對不發(fā)生偏移 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子 陰 陽離子 原子 活潑金屬 或銨根 和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子 離子化合物 非金屬單質(zhì) 如O2 某些化合物 如H2O2 共價化合物 如SO2 某些離子化合物 如NaOH 2 離子化合物和共價化合物的比較 由離子鍵構(gòu)成的化合物 以共用電子對形成的化合物 陰 陽離子 原子 離子鍵 共價鍵 較高 一般較低 少部分很高 如SiO2 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電 溶于水有的導(dǎo)電 如硫酸 有的不導(dǎo)電 如蔗糖 典例剖析 B A 2 下列說法中不正確的是 A 共價化合物中沒有離子鍵B 離子化合物中可能有共價鍵C 共價化合物中可以有離子鍵D 離子鍵只能存在于離子化合物中解析 離子鍵只能存在于離子化合物中 共價化合物中只能有共價鍵 離子化合物中可能含有共價鍵 如NaOH NH4Cl等 C C B 解析 氧化鈉 氯化銨等都含有離子鍵 A項錯誤 非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵 注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力 不屬于原子之間作用力 B項正確 物質(zhì)中有舊化學鍵斷裂 同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化 而像氯化鈉熔化 氫氧化鈉溶于水等都不是化學變化 C項錯誤 離子化合物不一定含金屬元素 如銨鹽 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如氯化鋁 D項錯誤 知識點二電子式 閱讀教材P21 P23 思考并填空1 電子式的概念在元素符號周圍用 或 來表示原子的 價電子 的式子 2 微粒電子式的表示方法 最外層電子 Na Na 3 用電子式表示離子化合物的形成過如NaCl 自我測評 做一做 2 用電子式表示NH3分子的形成過程 并分析化學鍵的極性 C 認知總結(jié) 電子式的書寫1 用電子式表示物質(zhì) 1 原子方法 在元素符號周圍用 或 來代表原子的最外層電子 實例 典例剖析 B D C 解析 簡單陽離子用離子符號表示其電子式 不用加方括號 A項錯誤 所有陰離子周圍都要加方括號 B項錯誤 用電子式表示化合物時 每個離子均要單獨寫 不能合并在一起表示 D項錯誤 C 知識點三物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化 閱讀教材P23 思考并填空1 化學反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中 的斷裂 生成物中 的形成 例如 H2 F2 2HF H H鍵 F F鍵均被破壞 形成H F鍵 2 在NaCl熔化時 鍵受到破壞 在金剛石熔化時 鍵受到破壞 在氯化氫溶于水時 H Cl鍵受到破壞 即 受到破壞 舊化學鍵 新化學鍵 離子 共價 共價鍵 自我測評 做一做 提示 舊鍵的斷裂 H H H HCl Cl Cl Cl新鍵的形成 H Cl H Cl即H H共價鍵和Cl Cl共價鍵發(fā)生斷裂 形成新的H Cl共價鍵 認知總結(jié) 物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化1 化學變化過程化學鍵變化 既有斷裂又有形成 解釋 化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成 舉例 2H2 O2 2H2O H H鍵 O O鍵均被破壞 形成H O鍵 2 物理變化過程 只討論溶解或熔化 1 離子化合物 不與溶劑反應(yīng) 化學鍵變化 只有離子鍵斷裂 解釋 離子化合物溶解或熔化時 離子鍵被破壞 電離出自由移動的陰 陽離子 但無化學鍵的形成 3 單質(zhì)化學鍵變化 共價鍵可能被破壞 也可能不被破壞 解釋 熔化或升華時只破壞分子間作用力 不破壞化學鍵 P4的熔化 I2的升華 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅 溶于水后 分子內(nèi)共價鍵被破壞 Cl2 F2等 特別提醒有化學鍵破壞的不一定是化學變化 如NaCl固體受熱熔化時破壞離子鍵 HCl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵 但都沒有新化學鍵的形成 所以屬于物理變化 典例剖析 離子鍵 極性鍵 極性鍵 分子間作用力 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 離子鍵 離子鍵 解析 NaCl HCl SO2中分別含有離子鍵 極性鍵 極性鍵 溶于水時相應(yīng)的化學鍵被破壞 酒精溶于水時只破壞分子間作用力 而化學變化中化學鍵的變化情況 根據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型判斷即可 Na2O是離子化合物 熔化時破壞離子鍵 D D 解析 A B C選項均為物理變化 沒有化學鍵的形成 D 解析 A項只形成非極性鍵 B項只形成離子鍵 C項只破壞非極性鍵且只形成極性鍵 D 易錯易混小結(jié) 1 不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵 如稀有氣體中不含化學鍵 2 只含有共價鍵的物質(zhì)不一定屬于共價化合物 也可能是非金屬單質(zhì) 3 離子化合物中不一定含金屬元素 如銨鹽為離子化合物 但不含金屬元素 4 不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物 如AlCl3是共價化合物 5 氮氣 氨氣的電子式書寫時易漏寫不成鍵的電子對 氯化銨的電子式易錯寫為