《高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4.ppt（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

水的電離和溶液的酸堿性 一 水的電離 一 水的電離 簡(jiǎn)寫(xiě)為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3O OH 水是極弱的電解質(zhì) 水合氫離子 簡(jiǎn)寫(xiě)為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3O OH 水是極弱的電解質(zhì) 25 時(shí) 1L水中只有10 7molH2O分子發(fā)生電離 水合氫離子 K電離 c H c OH c H2O 其中常數(shù)K與常數(shù)c H2O 的積記為Kw 稱(chēng)為水的離子積常數(shù) 簡(jiǎn)稱(chēng)水的為離子積 1 水的離子積常數(shù) 常溫下 25 時(shí) 水電離出來(lái)的c H c OH 10 7mol L KW c H c OH 1 10 14 溫度KW K電離c H2O 常溫下 25 時(shí) 水電離出來(lái)的c H c OH 10 7mol L 1 34 10 156 81 10 151 01 10 145 47 10 145 5 10 13 Kw會(huì)受哪些因素的影響 WHY H2OH OH H2OH OH 電離吸熱 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 增大 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 1 水的離子積只隨溫度的改變而改變 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 1 水的離子積只隨溫度的改變而改變 2 Kw不僅適用于純水 也適用于酸堿鹽的稀溶液 H2OH OH 電離吸熱 升高溫度 平衡向 移動(dòng)c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 1 水的離子積只隨溫度的改變而改變 2 Kw不僅適用于純水 也適用于酸堿鹽的稀溶液 KW c H c OH H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 中性 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 中性 正向 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 中性 正向 增大 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 中性 正向 增大 增大 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 中性 正向 增大 增大 c H c OH H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 不變 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH c H c OH 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 不變 2 影響水的電離平衡的因素 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 增大 c H c OH c H c OH 1 升高溫度 促進(jìn)水的電離 Kw增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 不變 2 影響水的電離平衡的因素 H2OH OH 常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作 2 加入酸或堿 抑制水的電離 Kw不變 增大 c H c OH c H c OH 1 升高溫度 促進(jìn)水的電離 Kw增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 減小 不變 堿性 逆向 減小 增大 不變 2 影響水的電離平衡的因素 思考與交流 1 酸性溶液中是否存在OH 堿性溶液中是否存在H 為什么 2 溶液的酸堿性是由什么決定的 3 溶液中的c H 與c OH 怎樣換算 c H c OH c H c OH c H c OH 酸性 中性 堿性 無(wú)論任何溫度 無(wú)論酸性 中性 堿性溶液 都存在水電離出的H OH 并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等 溶液中的c H 和c OH 溶液的酸堿性 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 正確 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 正確 正確 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 正確 正確 錯(cuò)誤 即時(shí)檢測(cè) 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 正確 正確 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 0 1mol L 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 0 1mol L 10 13mol L 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 0 1mol L 10 13mol L 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 0 1mol L 10 13mol L 10 13mol L 即時(shí)檢測(cè) 2 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 0 1mol L 10 13mol L 10 13mol L 10 13mol L 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 0 1mol L 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 0 1mol L 10 13mol L 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 0 1mol L 10 13mol L 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 0 1mol L 10 13mol L 10 13mol L 3 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 即時(shí)檢測(cè) 0 1mol L 10 13mol L 10 13mol L 10 13mol L 即時(shí)檢測(cè) 4 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 即時(shí)檢測(cè) 4 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 10 7mol L 即時(shí)檢測(cè) 4 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 10 7mol L 10 7mol L