《高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制課件 新人教版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 2 化學平衡狀態(tài) 1 化學平衡狀態(tài) 在一定條件下 當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等時 反應物的濃度和生成物的濃度不再變化 達到一種表面靜止的狀態(tài) 2 化學平衡狀態(tài)的建立過程 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 解析 反應條件不同 不是可逆反應 故 1 4 錯誤 2 可逆反應中反應物和生成物同時存在 轉(zhuǎn)化率不可能達到100 3 SO2和O2的反應是可逆反應 答案 1 2 3 4 自主閱讀 自主檢測 2 下列說法中不正確的是 A 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 就是這個反應在該條件下所能達到的限度B 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C 可以通過控制反應條件 使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D 化學反應的限度可以通過改變條件來改變 自主閱讀 自主檢測 重難點一 重難點二 重難點一化學平衡的建立和特征情景引入 觀看右圖 想象一下清晨上班高峰時 第一輛地鐵開門時的情景 乘客們匆忙地涌過站臺 跨上地鐵 此時 沒有乘客是下車的 因為這是地鐵的第一站 當?shù)罔F停靠在第二站時 更多的乘客上車 但同時也有越來越多的乘客下車了 如果將這輛地鐵作為一個獨立的考察對象 那么 它始發(fā)或到終點站時 乘客只會向一個方向流動 即都是上車或都是下車 但是 在中間站時 乘客的流動就是可逆的 既有上車的又有下車的 當下車的與上車的乘客人數(shù)大致相當時 車上的乘客人數(shù)基本不變 重難點一 重難點二 討論探究1 把3molH2和1molN2充入密閉容器中反應 最終可以生成2molNH3嗎 提示 不可以 該反應是可逆反應 當反應到一定限度后反應物就不再減少 生成物也不再增多 2 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時 化學反應就終止了 這種說法是否正確 為什么 提示 不正確 化學反應達到平衡狀態(tài)時 反應的正 逆反應速率相等 但反應并沒有終止 是一種動態(tài)平衡 重難點一 重難點二 知識點撥化學平衡狀態(tài)的特征 五字訣 化學平衡狀態(tài)的特征概括為逆 等 動 定 變 即 重難點一 重難點二 重難點一 重難點二 A 0min時正反應速率最大 逆反應速率為零B 0 40min內(nèi) 正反應速率大于逆反應速率C 50min時達到了化學平衡 此時正反應速率等于逆反應速率D 50min及以后的時間內(nèi) 都處于平衡狀態(tài) 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 反應停止了解析 由表中數(shù)據(jù)知 50min及其以后各濃度不再變化 為平衡狀態(tài) 答案 D 重難點一 重難點二 成功體驗1對化學反應速率與化學反應限度的敘述 不正確的是 A 當化學反應達到最大限度時反應速率為0B 同一化學反應 若反應條件不同 限度可能不同C 化學反應達到限度時 正逆反應速率相等D 化學反應的限度與時間的長短無關(guān)解析 反應達到最大限度時v 正 v 逆 0 A項錯誤 同一化學反應 條件改變 化學平衡可能被破壞 反應限度可能就會被改變 B項正確 任何可逆反應都有一定的限度 當反應達到限度時 即反應達到化學平衡 此時v 正 v 逆 對同一可逆反應 達到化學平衡時 外界條件不變 反應的限度不變 與時間長短無關(guān) 答案 A 重難點一 重難點二 重難點二判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法情景引入 討論探究1 化學反應進行一定時間后 各組分的濃度相等或正好等于化學計量數(shù)之比時 化學反應是否達到平衡 提示 不一定 化學反應達到平衡時 各組分的濃度保持不變 濃度不一定相等 也不一定等于化學計量數(shù)之比 2 如何理解 正逆反應速率相等即達平衡狀態(tài) 提示 是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等 重難點一 重難點二 重難點一 重難點二 重難點一 重難點二 重難點一 重難點二 可逆反應達到平衡狀態(tài)時兩個核心判斷依據(jù) 1 正反應速率和逆反應速率相等 2 反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時 最終都要回歸到這兩個核心依據(jù)上來 規(guī)律方法點撥 重難點一 重難點二 重難點一 重難點二 解析 判斷化學平衡的根本標志是v 正 v 逆 中mmolA斷鍵 則同時生成pmolC 而pmolC也發(fā)生斷鍵反應 因此對C而言v 正 v 逆 正確 而 中未指明反應速率表示的方向 錯誤 平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變 則各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 正確 間接標志是體系的溫度不再改變 故 正確 但因 m n 與 p q 的相對大小不確定 故 無法確定 若m n p q 則壓強始終不變化 此情況下無法說明反應是否平衡 故 錯誤 因此選B項 答案 B 1 2 3 4 5 6 1 可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是 A 反應停止了B 正逆反應的速率均為零C 正逆反應都還在繼續(xù)進行D 正逆反應的速率相等且不為零解析 v 正 v 逆 0是化學平衡的實質(zhì) 也是判斷可逆反應達到反應限度 平衡狀態(tài) 最重要的特征 答案 D 1 2 3 4 5 6 解析 中兩個反應的反應條件不相同 不互為可逆反應 答案 B 1 2 3 4 5 6 3 下列說法不正確的是 A 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO SO2等有害氣體C 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后燃燒效果好D 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 能提高燃燒效率解析 化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀凶懔垦鯕獯嬖诘那闆r下才能充分燃燒 化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO SO2等有害氣體 化石燃料 煤 經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料 不僅減少SO2的排放 而且能提高燃燒效率 答案 A 1 2 3 4 5 6 A A的生成速率與C的分解速率相等B 單位時間生成2nmolA 同時生成3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)之比為2 3 2解析 A項 A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率 B項 不管反應是否平衡 單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時一定生成3nmolB 即v 正 不一定等于v 逆 A B C的濃度不再變化 表明已達到平衡狀態(tài) 但平衡狀態(tài)時A B C的分子數(shù)之比不一定為2 3 2 故D項錯誤 答案 C 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 本題主要考查化學平衡建立的過程 開始時 c H2 和c I2 為最大值 正反應速率最大 由于此時沒有HI 逆反應速率最小 為0 隨著反應的進行 c H2 和c I2 越來越小 正反應速率越來越小 逆反應速率逐漸變大 直到平衡 v 正 v 逆 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 對平衡狀態(tài)的判斷 一定要根據(jù)實際反應逐項分析 只有能反映同一物質(zhì)的v 正 v 逆 或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變 才能證明可逆反應達到了平衡狀態(tài) 中 同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 說明反應已達到平衡 中 表示的是同一方向的反應速率 不能說明反應已達到平衡 中 各組分的濃度不再變化 說明反應已達到平衡 中 C的物質(zhì)的量不再變化 也就是C的濃度不再變化 說明反應已達到平衡 中 若反應正向進行 混合氣體的總物質(zhì)的量減小 壓強減小 若反應逆向進行 混合氣體的總物質(zhì)的量增大 壓強增大 混合氣體的總壓強不再變化 說明反應正向進行的速率和逆向進行的速率相同 即反應已達到平衡 中 由 中的分析可知 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 說明反應已達到平衡 中 消耗A的量與生成B的量之比與它們在化學方程式中的計量數(shù)之比相等 也就是反應正向進行和逆向進行的速率相等 說明反應已達到平衡 中 A B C的分子數(shù)之比為1 3 2只是反應進程中的某一時刻的狀態(tài) 不能說明反應已達到平衡 答案