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化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法 化學(xué)反應(yīng) 依據(jù) 反應(yīng)過程中元素有無化合價變化 福鼎二中陳清峰 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 小結(jié) 1 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)及外部表現(xiàn) 元素的化合價發(fā)生變化 判斷技巧 有單質(zhì)反應(yīng)或生成的化學(xué)反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng)2 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移3 化合價升高 失e 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低 得e 被還原發(fā)生還原反應(yīng)記憶口訣 升失氧 降得還 做一做 Cu Cl2 CuCl2Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2O HCl HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中 哪些屬于氧化還原反應(yīng) 為什么 哪些元素的化合價升高了 哪些元素的化合價降低了 指出含有這些元素的具體物質(zhì) 點燃 第二課時 氧化劑與還原劑 交流 探究 氧化劑和還原劑 所含元素的化合價降低的反應(yīng)物 所含元素的化合價升高的反應(yīng)物 Cu Cl2 CuCl2Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2O HCl HClO 下列反應(yīng)中 哪些是氧化劑 哪些是還原劑 做一做 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 點燃 交流 探究 從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑 還原劑的實質(zhì)是什么 失e 的反應(yīng)物 所含元素化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 是還原劑 具有還原性 得e 的反應(yīng)物 所含元素化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 具有氧化性 交流 探究 元素的化合價與物質(zhì)的氧化性 還原性關(guān)系 演示實驗 KMnO4與KI的反應(yīng) 最高價可作氧化劑只具有氧化性 最低價可作還原劑只具有還原性 小結(jié) 含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)可作氧化劑只具有氧化性 含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)可作還原劑只具有還原性 含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑 既有氧化性又有還原性 概括 高價氧 低價還 中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 做一做 下列粒子中 只具有氧化性的是 S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA B C D 解析 選C 元素處于最高價態(tài)時 只具有氧化性 概括 整合 元素 判斷依據(jù) 實質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)化合價升高 失e 氧化反應(yīng) 還原劑 還原性化合價降低 得e 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線 記憶口訣 高價氧降得還 低價還升失氧 氧化性和還原性的比較 根據(jù)氧化還原的方向判斷對于同一個氧化還原反應(yīng)而言化合價升高失電子元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑 較強氧化性 還原劑 較強氧化性 還原產(chǎn)物 較弱還原性 氧化產(chǎn)物 較弱氧化性 化合價降低得電子元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原性 還原劑 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 典例1 已知有如下反應(yīng) 下列各微粒氧化能力由強到弱的順序是 BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2 BrO3 ClO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2 Cl2 Fe3 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3