《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第3講 溶液的配制與分析講義（含解析）蘇教版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第3講 溶液的配制與分析講義（含解析）蘇教版.docx（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講　溶液的配制與分析 考綱要求　1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念。2.理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行相關(guān)計算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 考點一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 1.物質(zhì)的量濃度 (1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達式：cB＝。 (3)單位：molL－1(或mol/L)。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)1molL－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(　　) (2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL－1(　　) (3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL－1(　　) (4)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　) (5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%(　　) (6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　) (7)0.5molL－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0molL－1(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7)√ 1.在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρgcm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為molL－1。 答案　 解析　n(NH3)＝ mol， 溶液體積：V＝10－3 L c＝ molL－1＝ molL－1。 2.將32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。 (1)該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4molL－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為，Cl－的物質(zhì)的量濃度為。 答案　(1)0.1molL－1　0.2molL－1　(2)11.7g　0.2molL－1 解析　(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO410H2O)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝0.1 molL－1，c(Na＋)＝0.2 molL－1。 (2)n(Na＋)＝0.4 molL－11 L＝0.4 mol， 則加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol58.5 gmol－1＝11.7 g， c(Cl－)＝＝0.2 molL－1。 1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量 (1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 (2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。 (3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2O―→CuSO4；Na2CO310H2O―→Na2CO3。 2.準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算： V＝10－3L。 3.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1molL－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3molL－1，c(Al3＋)＝2molL－1(考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2molL－1)。 題組一　有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 1.[2016全國卷Ⅱ，36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10gcm－3)，其濃度為molL－1。 答案　8.9 解析　假設(shè)溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量： m＝1 000 mL1.10 gcm－327.5%＝1.10275 g c(H2O2)＝＝≈8.9 molL－1。 2.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為。 答案　5molL－1 解析　300 mL溶液中n(Mg2＋)＝≈0.75 mol， 依據(jù)MgCl2的化學式可知n(Cl－)＝0.75 mol2＝1.5 mol， c(Cl－)＝＝5 molL－1。 3.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。 (2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。 (3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 。 (4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。 答案　(1)molL－1　(2)molL－1　(3)100%　(4)g 解析　(1)c＝molL－1＝molL－1 (2)c＝＝molL－1。 (3)w＝100%＝100%。 (4)＝，S＝g。 從定義式出發(fā)進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 (1)由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝、質(zhì)量分數(shù)＝100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為ρgcm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000ρw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 題組二　溶液的稀釋與混合 4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝ molL－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝ molL－1＝ molL－1。 5.現(xiàn)有VL0.5molL－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加熱濃縮到原來體積的一半 B.加入5molL－1的鹽酸0.125VL C.加入10molL－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL D.標況下通入11.2L氯化氫氣體 答案　C 解析　加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯誤；混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5molL－1VL＋10molL－10.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為＝1molL－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤。 6.(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成molL－1的硫酸，則加入水的體積(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積100mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積100mL。 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝ 解析　(1)c＝ V水＝－100 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100mL水。 1.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算 (1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。 (2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨具) 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 gcm－3還是ρ＜1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。 (2)等體積混合 ①當溶液密度大于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜(a%＋b%)。 考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.容量瓶的構(gòu)造及使用 (1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 2.配制過程 以配制500mL1.0molL－1NaCl溶液為例： 特別提醒：(回顧對比) 質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制 (1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。 (1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　) (2)用固體NaCl配制0.5molL－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁(　　) (2016海南，8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL－1H2SO4溶液(　　) (5)如圖A配制0.1molL－1NaOH溶液(　　) (6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(　　) (7)用如圖C裝置配制溶液(　　) (8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)　(8) 解析　(2)必須用托盤天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固體。(6)應(yīng)平視刻度線。(7)接近刻度線時應(yīng)用膠頭滴管定容。(8)應(yīng)恢復至室溫后再定容。 (1)配制100mL1.0molL－1的H2SO4溶液，需要18molL－1的濃硫酸的體積是，該實驗過程中所需要的玻璃儀器有。 (2)配制0.2molL－1的Na2CO3溶液50mL，計算出需要稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是，用托盤天平稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是。 答案　(1)5.6mL　10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管　(2)1.06g　1.1g 解析　注意量筒與托盤天平的精確度。 題組一　一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫 1.實驗室需要配制0.50molL－1NaCl溶液480mL。 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 答案　(1)500mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1～2cm　膠頭滴管 解析　配制480 mL 0.50 molL－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 molL－10.5L58.5gmol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品應(yīng)放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 1.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題) 失分原因分析： (1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。 (2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質(zhì)進行計算。 2.解決方案與規(guī)范指導 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意： (1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器； (2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； (3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。 題組二　學會從2個角度分析誤差的原因 2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制450mL0.1molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。 (2)配制500mL0.1molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。 (3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。 (6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。 (7)經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 解析　(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 gmol－1，所需質(zhì)量為0.5 L0.1 molL－1250 gmol－1＝12.5 g。 (3)NaOH易吸水潮解。 (4)實際稱量質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。 3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。 (2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。 (3)定容時仰視刻度線：。 (4)定容搖勻后少量溶液外流：。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水：。 答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)無影響　(5)無影響 解析　(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應(yīng)恢復室溫后再移液、定容。 (2)溶液的總體積超出了刻度線。 誤差判斷分析技巧 (1)誤差分析的思維流程 (2)視線引起誤差的分析方法 ①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。 ②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。 1.(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　A項，托盤天平使用時應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。 2.[2016江蘇，18(3)]水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：。 ②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000molL－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL－1表示)，寫出計算過程。 答案　①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②在100.00mL水樣中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝＝＝6.75010－5mol n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.75010－5mol n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝6.75010－5mol＝3.37510－5mol 水中溶解氧＝＝10.80mgL－1 解析?、俜磻?yīng)物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。 一、單項選擇題 1.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)將30mL0.5molL－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　) A.濃度為0.03molL－1 B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03molL－1 C.含NaOH0.6g D.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol 答案　D 解析　A項，30mL0.5molL－1NaOH溶液中n(NaOH)＝0.03L0.5molL－1＝0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝0.03molL－1，正確；B項，從中取出10 mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03 molL－1，正確；C項，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L0.5molL－140gmol－1＝0.6g，即含NaOH0.6g，正確；D項，從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol＝0.0003mol，不正確。 2.(2019撫順高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3molL－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A.1L溶液中含有0.3NA個K＋ B.1L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NA C.2L溶液中K＋的濃度為1.2molL－1 D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL－1 答案　B 解析　0.3molL－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6molL－1，c(SO)＝0.3molL－1，則1L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3molL－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6molL－1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NA B.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NA C.常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA D.常溫下，1L0.5molL－1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.5NA 答案　B 解析　Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)。 4.美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.N10－2molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　B 解析　10 mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝ mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝ mol0.01 L＝ molL－1。 5.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)實驗室里需用480 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　) A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 答案　D 解析　A項，物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，錯誤；B項，稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是50010－30.1250g＝12.5g，錯誤；C項，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，錯誤；D項，根據(jù)B選項分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液，正確。 6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(　　) A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B.稀釋攪拌時有液體飛濺 C.定容時仰視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線 答案　A 解析　用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會導致溶質(zhì)體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項正確；稀釋攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項錯誤；定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤。 7.把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。 則該瓶溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.0.21molL－1 B.0.42molL－1 C.0.56molL－1 D.0.26molL－1 答案　B 解析　c(H＋)＝＝0.42molL－1。 8.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρgcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　A 解析　Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結(jié)合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL－1。 二、不定項選擇題 9.(2019福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A.(10b－5a)molL－1 B.(2b－a)molL－1 C.(－)molL－1 D.(5b－)molL－1 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)0.1 L＝(10b－5a)molL－1。 10.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)配制100mL1.0molL－1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏低的是(　　) A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長 答案　BD 解析　A項，容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥留有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，不選；B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏低；C項，俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏高，不選；D項，稱量NaOH固體時用敞口容器且時間過長，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏低。 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下，4.48LCl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B.常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NA C.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA D.1L0.1molL－1氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為0.1NA 答案　BC 解析　氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項錯誤；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 molL－1，溶液中的H＋完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量為110－3 mol＝0.001 mol，B項正確；甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，標準狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA，C項正確；溶劑水中也含有H—O鍵，因此1 L 0.1 molL－1 NaOH溶液中含有H—O鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項錯誤。 12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.取50mL14.0molL－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA B.1LpH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA C.常溫下，1LpH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數(shù)為0.01NA D.1L0.1molL－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA 答案　C 解析　A項，濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，按濃硝酸與銅反應(yīng)生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應(yīng)，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175 mol與0.35 mol之間，錯誤；B項，pH＝6的純水中OH－的濃度是10－6 molL－1，1 L pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－6NA，錯誤；D項，忽視了水中含有的氧原子，錯誤。 13.某結(jié)晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是(　　) A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝% B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝molL－1 C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(a－)∶(＋b) D.該溶液的密度為ρ＝gL－1 答案　AC 解析　A項，R的質(zhì)量為a g，溶液總質(zhì)量為(a＋b) g，可知該溶液質(zhì)量分數(shù)為100%＝%，錯誤；B項，n(R)＝n(RnH2O)＝ mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度＝ molL－1，正確；C項，RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g，故R的質(zhì)量為(a－) g，溶液中溶劑的質(zhì)量為(＋b) g，則溶液中m(水)∶m(溶質(zhì))＝(＋b)∶(a－)，錯誤；D項，溶液總質(zhì)量為(a＋b) g，根據(jù)ρ＝可知，溶液密度為 gmL－1＝ gL－1，正確。 三、非選擇題 14.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm－3。試計算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。 (2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。 (3)在40.0mL0.065molL－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。 (4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。 答案　(1)36.5%　11.8molL－1　(2)1molL－1　(3)2.6　(4)5.85 解析　(1)n(HCl)＝＝10mol， m(HCl)＝10mol36.5gmol－1＝365g， 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝100%＝36.5%， c(HCl)＝＝＝11.8molL－1。 (2)由c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)可知， c(稀)＝11.8molL－1＝1molL－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040L0.065molL－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1molL－10.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。 (4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L2molL－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol58.5gmol－1＝5.85g。 15.(2019長沙高三階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0molL－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、)； ②用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL－1的鹽酸加入錐形瓶中； ③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為； ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。 請回答下列問題： (1)步驟①中，配制100mL1.0molL－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有(填字母)。 A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線 B.容量瓶未干燥即用來配制溶液 C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理 E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F.燒杯中有少量水 G.未冷卻至室溫即定容 (2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟①：； 步驟③：。 (3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是。 (4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)： 。 (5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝Lmol－1。 答案　(1)AC　(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管　0.096　(3)100mL　(4)①恢復到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；③讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點即可)　(5)0.25V 解析　(2)步驟①用濃鹽酸配制100mL1.0molL－1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0molL－1鹽酸中n(HCl)＝8.010－3L1.0molL－1＝8.010－3mol，完全反應(yīng)時消耗Mg為4.010－3mol，其質(zhì)量為m(Mg)＝4.010－3mol24gmol－1＝0.096g。 (3)8.010－3molHCl與Mg完全反應(yīng)放出4.010－3molH2，其在標準狀況下的體積為4.010－3mol22.4Lmol－1＝0.0896L＝89.6mL，故應(yīng)選取體積為100mL的量筒。 (5)HCl完全反應(yīng)時生成4.010－3molH2，實驗中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25VLmol－1。