《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課件魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課件魯科版.ppt（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 化學(xué)反應(yīng)速率 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率 2 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算 會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 反應(yīng)速率的計(jì)算 下列現(xiàn)象哪個(gè)發(fā)生的快 知識(shí)梳理 溫故追本溯源 推陳方可知新 快慢程度 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 某物質(zhì)濃度的變化 mol L 1 時(shí)間變化 s min或h 1 化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率 不是瞬時(shí)速率 2 同一反應(yīng)的用不同物質(zhì)來表示速率 需要指明具體物質(zhì) 3 不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 AB 準(zhǔn)確量取鹽酸的體積 反應(yīng)中消耗的鹽酸或生成的氯 化鎂的物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)探究 0 4 0 2 0 4 0 08 0 04 0 08 2 1 2 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 3 用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率之比 物質(zhì)的量濃度變化之比 物質(zhì)的量變化之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 一般來說 隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行 反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸減小 化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢 因此 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率 2 在同一化學(xué)反應(yīng)中 選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率 其數(shù)值可能相同也可能不相同 但表示的意義相同 因此 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn) 在v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號(hào)括起來 4 用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 不適用于固體和純液體 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 v NH3 0 8mol L 1 min 1 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 D 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 C 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 本題主要考查反應(yīng)速率的大小比較 將不同物質(zhì)表示的速率利用規(guī)律換算為用A物質(zhì)表示的速率 v A 0 2mol L 1 s 1 v A v B 1 3 v A v C 1 2 v A 0 2mol L 1 s 1 v A v D 1 2 v A 0 225mol L 1 s 1 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 本題主要通過比較可逆反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率的大小 判斷平衡狀態(tài) 對(duì)于同一物質(zhì)而言 v正 v逆時(shí) 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 兩種物質(zhì)表示的v正 v逆 方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 則任一物質(zhì)的生成 消耗速率相等 由此可知本題應(yīng)選C項(xiàng) C 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 X 3Y 2Z 0 05mol L 1 min 1 第二步 根據(jù)反應(yīng)速率確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 寫出化學(xué)方程式 X Y Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 n X n Y n Z 1 3 2 v Z 0 2mol 2L 2min 0 05mol L 1 min 1 由化學(xué)反應(yīng)速率確定化學(xué)方程式分兩步進(jìn)行 第一步 確定反應(yīng)物和生成物 由圖知X和Y為反應(yīng)物 Z為生成物 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 1 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的重要依據(jù) 反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí) 要注意換算成同一種物質(zhì)來表示 同時(shí)注意單位的統(tǒng)一 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 0 316mol L 1 s 1 2L 5s 放出 41 87kJ c H2 c I2 1mol L 1 而加入的H2和I2的物質(zhì)的量均為2mol 所以V 2L 反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡 所需時(shí)間為5s 可逆反應(yīng)從正反應(yīng)建立 所以需放出熱量 放出的熱量為 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 計(jì)算依據(jù) 反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 應(yīng)用 判斷快慢 判斷平衡狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式等 1 2 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 3 4 5 D 中和反應(yīng)速率很快 但有的沒有明顯現(xiàn)象 A錯(cuò) 在化學(xué)反應(yīng)中 由于固體和純液體的濃度視為常數(shù) 其濃度變化值為零 故不能用它們表示反應(yīng)速率 B錯(cuò) 單位錯(cuò) 濃度變化單位應(yīng)為mol L 1 且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同 在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0 5mol L 1 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 C 1 2 3 4 5 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 B 1 2 3 4 5 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 D 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 0 05mol L 1 min 1 0 025mol L 1 min 1 0 075mol L 1 min 1 X Y X 3Y 2Z 本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)