《九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸與酸的通性導學案浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸與酸的通性導學案浙教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　硫酸與酸的通性 教 材 解 讀 　學習了鹽酸的化學性質和用途為學習硫酸的性質和用途奠定了基礎。鹽酸和硫酸有很多相似的特點：都是酸，電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子等。因此酸都具有相似的化學性質，即酸具有通性 教 學 目 標 知識與技能 1. 會寫鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇與硫酸反應的化學方程式 2.會歸納總結酸的通性，知道酸具有通性的原因 3.知道濃硫酸的性質，并能應用其性質解釋相關問題 過程與方法 　 學習研究物質變化規(guī)律的科學方法 情感、態(tài)度 與價值觀 1. 由酸在生活中是普遍存在的，體會到科學來源于生活，又應用于生活 2.通過酸的通性，體會物質的結構決定其性質 重點難點 重點：1.硫酸的化學性質 2. 稀釋濃硫酸的規(guī)范操作，濃硫酸的吸水性 難點：酸的通性及應用 　 重難點處理策略　 重點方面：以實驗為手段，觀察現(xiàn)象獲取證據(jù)。通過與鹽酸的性質進行比較學習硫酸的化學性質，另外，抓住兩者的相似點，分析歸納出酸的通性　 難點方面：應用酸的通性要清楚酸的五條通性，抓住氫離子是關鍵 探究點一　稀硫酸的化學性質及酸的通性 [情景展示] 將稀硫酸分別滴入盛有①鋅粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的試管中，觀察實驗并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象 化學方程式 ① ② ③ ④ ⑤ [情景分析] 像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。 [問題探究] 回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實驗，結合此組實驗，你能歸納出稀硫酸有哪些化學性質？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結] 硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。 [繼續(xù)探究] 比較鹽酸和硫酸的化學性質，你能總結出酸類物質所具有的相似化學性質嗎？從微觀結構分析，你認為它們具有相似化學性質的原因是什么？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結] 稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H＋)，故酸具有相似的化學性質(即酸的通性)：①能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅；②能與堿反應，生成鹽和水；③能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；④能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；⑤能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。 [課堂速記] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　濃硫酸的特性及其稀釋 [情景展示1] 取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象。 [問題探究] 實驗中的現(xiàn)象說明濃硫酸具有什么性質？ [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。 [課堂速記] __________________________________________ [情景展示2] 觀察實驗：取一只盛有50 mL的燒杯，把約10 mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。 [問題探究] 如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？ [思考交流] __________________________________________________________ [歸納提升] 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。 [繼續(xù)探究] 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應怎樣處理？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。 [課堂速記] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3] 實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。 [問題探究] 這利用了濃硫酸的什么性質？硫酸還有哪些用途？ [思考交流] _____________________________________________________________ [歸納提升] 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，如常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 [課堂速記] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________