《高中化學 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時學案 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時學案 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時　物質(zhì)的量濃度 學習目標 重點難點 　　1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解化學中引入物質(zhì)的量濃度的意義，掌握有關物質(zhì)的量濃度的簡單的計算； 2．通過活動探究，初步學會正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能； 3．掌握容量瓶的使用方法 　　1.由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系； 2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 一、物質(zhì)的量濃度 1．定義：以__________溶液里所含溶質(zhì)B的________來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2．符號：______ 3．單位：______________________ 4．表達式：______________ 預習交流 1．將1 mol NaCl溶解在2 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.5 molL－1??？ 2．從1 L 2 molL－1NaOH溶液中取出10 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3．已知Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度是多少？ 二、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 1．配制一定體積的溶液要用到一種特殊的儀器——______。 （1）容量瓶的三要素：______、______、________。 （2）常用容量瓶的規(guī)格：50 mL、____ mL、____ mL、____ mL和________ mL。 2．配制一定體積的溶液應遵循以下原則：（1）選擇____________；（2）盡可能將______全部轉移到________中；（3）確保向________中加水時________不超過瓶頸上的________。 3．容量瓶在使用前首先要檢驗__________。 預習交流 1．實驗室需要480 mL 1 molL－1的NaCl溶液，需選用什么規(guī)格的容量瓶？ 2．在配制溶液時，能否直接將溶質(zhì)在容量瓶中溶解？ 3．配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液的實驗步驟主要有哪些？ 答案：一、1.單位體積　物質(zhì)的量 2．cB 3．molL－1（或molm－3） 4．cB＝nB/V 預習交流：1.答案：溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和，故所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5 molL－1。 2．答案：對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度是不變的，故取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍是2 molL－1。 3．答案：c（Na＋）＝2c（Na2SO4）＝21 molL－1＝2 molL－1 二、1.容量瓶?。?）溫度　容積　刻度線?。?）100 250　500　1 000 2．（1）溶解物質(zhì)的儀器?。?）溶質(zhì)　容量瓶?。?）容量瓶　凹液面　刻度線 3．是否漏水 預習交流：1.答案：因實驗室中沒有480 mL的容量瓶，所以應選用500 mL的容量瓶。 2．答案：為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉移到容量瓶中。 3．答案：主要實驗步驟有：（1）計算；（2）稱量（或量?。唬?）溶解（或稀釋）并冷卻；（4）轉移、洗滌并振蕩；（5）定容、搖勻；（6）裝瓶、貼簽。 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 以配制250 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液為例 1．配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時若不慎加水超過了刻度線應怎么處理？ 2．判斷以下操作會使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？ （1）用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)。（　　） （2）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（　?。? （3）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（　?。? （4）濃硫酸稀釋后，沒有恢復至室溫即轉移。（　?。? （5）定容時俯視液面。（　?。? （6）定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。（　?。? 1.分析誤差時，要根據(jù)c＝n/V，圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 2．由于操作不慎造成不可挽回的誤差，溶液須重新配制。 3．容量瓶使用六忌： 二、有關物質(zhì)的量濃度的計算 實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL－1的稀硫酸，則 （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ （2）所需濃硫酸的體積是多少？ 若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 molL－1? 1.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。 2．一般根據(jù)V＝計算溶液的體積。 3．根據(jù)M＝來確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 答案：活動與探究1：0.5 molL－10.25 L58.5 gmol－1＝7.3 g　250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　滴管　托盤天平　燒杯　玻璃棒　2～3次　1～2　膠頭滴管　凹液面的最低點　相平 思考與交流：1.答案：應倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新進行配制。 2．答案：（1）偏大?。?）偏小?。?）無影響?。?）偏大?。?）偏大?。?）偏小 解析：根據(jù)c＝n/V進行分析，（1）中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，即n偏大，故c偏大；（2）中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小，故c偏??；（3）對實驗結果無影響；（4）中未冷卻至室溫即轉移，則造成溶液的體積偏?。崦浝淇s），故c偏大；（5）定容時俯視液面，溶液的實際體積偏小，故c偏大；（6）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實際體積偏大，故c偏小。 活動與探究2：答案：答案：（1）18.4 molL－1　（2）27.2 mL 解析：（1）設濃硫酸的體積為1 L 則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）＝＝18.4 mol 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）＝n（H2SO4）/V[H2SO4（aq）]＝18.4 molL－1 （2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）相等，可得 V（H2SO4）1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1 解得V（H2SO4）＝27.2 mL 思考與交流：答案：Na2O溶于水并和水發(fā)生反應：Na2O＋H2O===2NaOH，根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1。 1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是（　?。?。 A．含Na＋為2 mol的Na2SO4溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的某飽和溶液100 mL，加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D．將58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液 2．下列有關0.1 molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是（　?。?。 A．1 L該溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL該溶液中含有OH－ 0.01 mol C．從1 L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL－1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL－1 NaOH溶液 3．今有0.1 molL－1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL－1 AlCl3溶液100 mL，這三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是　　?。ā　。?。 A．3∶4∶3　　B．3∶2∶3　　C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 4．實驗室需要配制230 mL 1 molL－1的NaOH溶液，其實驗步驟為（請將步驟中空白處填寫完整）： ①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g； ②稱量氫氧化鈉固體； ③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩； ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫； ⑤蓋好瓶塞，搖勻； ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。 根據(jù)上述信息回答問題： （1）本實驗操作步驟的正確順序為________。 （2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為________。 A．300 mL B．200 mL　C．250 mL D．230 mL （3）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或者“不變”）。 ①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌________； ②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液________； ③定容時俯視觀察液面________。 （4）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？ ①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線________； ②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外________。 答案：1．B 2．B　解析：A中1 L該溶液中含有NaOH質(zhì)量不是40 g，而是4 g；C中從1 L該溶液中取出100 mL，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 molL－1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。 3．D　解析：0.1 molL－1 NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1；0.1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.2 molL－1；0.1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.3 molL－1，故選D。 4．答案：10.0　1～2 cm　膠頭滴管 （1）①②④③⑥⑤ （2）C （3）①偏低?、谄汀、燮? （4）①不用處理?、谥匦屡渲? 解析：實驗室中沒有230 mL的容量瓶，所以應該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL－1的NaOH溶液，所以所需NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）＝n（NaOH）M（NaOH）＝0.25 L40 gmol－1＝10 g。進行誤差分析時根據(jù)c＝即可，配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時，只要溶質(zhì)外灑或加水過多，則必須重新配制。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領