(河南專版)九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)習題 (新版)新人教版.doc
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實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì) 01 實驗報告 【實驗?zāi)康摹? 1.加深對酸和堿的主要化學性質(zhì)的認識。 2.通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。 【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 【實驗步驟】 1.酸、堿與指示劑的作用 操作 現(xiàn) 象 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化 鈉溶液 氫氧化 鈣溶液 分別加入1~2滴 紫色石蕊溶液 紅色 紅色 藍色 藍色 分別加入1~2滴 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 紅色 2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應(yīng) 將一個生銹的鐵釘放入試管中,然后加入稀鹽酸,可以看到__鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色__,反應(yīng)的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;過一段時間后,可以看到有__氣泡產(chǎn)生__,反應(yīng)的化學方程式為__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。 3.堿的化學性質(zhì) (1)在試管中加入1~2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到__產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,溶液由藍色變成無色__,反應(yīng)的化學方程式為__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__;然后加入足量的稀鹽酸,觀察到__沉淀消失,溶液變?yōu)樗{色__,反應(yīng)的化學方程式為__Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O__。 (2)向一支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸,邊加邊振蕩試管至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL 放在蒸發(fā)皿中加熱,使液體蒸干,觀察到__有白色固體出現(xiàn)__。 (3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末,然后各加入1 mL水,振蕩,再各滴入1~2滴酚酞溶液,觀察到__有少量固體沒有溶解,溶液變紅__,說明氫氧化鈣__微__溶于水,其水溶液顯__堿__性;繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解,在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸,振蕩,觀察到該試管__固體消失,溶液變?yōu)闊o色__,反應(yīng)的化學方程式為__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。 【問題與交流】 1.在實驗過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸,邊不斷振蕩試管,直至紅色恰好褪去,以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應(yīng)。若在實驗過程中不按以上操作進行,僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色,能否說明二者恰好完全反應(yīng)? 解:不能;由于酸性和中性溶液都不能使無色溶液變色,因此當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時,二者可能恰好完全反應(yīng),也可能鹽酸用量過多。 2.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)中為什么要加入無色酚酞溶液? 解:氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象發(fā)生,在該實驗中引入無色酚酞溶液充當氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的“裁判”,通過溶液顏色的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 【反思、拓展與評價】 1.做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應(yīng)的實驗可得到氫氧化鈣和氯化鈣的哪些性質(zhì)? 解:氫氧化鈣微溶于水,顯堿性,能與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng);氯化鈣溶于水,顯中性。 2.教師或小組長評價:________________________________________________________________________。 02 實驗習題 1.化學課上,化學老師為同學們表演了小魔術(shù),他將一張白紙展示給大家,然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體,“化學真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組(A) A.酚酞——石灰水 B.酚酞——鹽酸 C.石蕊——石灰水 D.石蕊——鹽酸 2.(xx廣州)下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是(A) A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍色沉淀 D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng) 3.(xx重慶)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 4.(xx邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D) A.稀鹽酸 B.二氧化碳 C.碳酸鈣 D.石蕊溶液 5.下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是(B) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化 B.在NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液,溶液呈藍色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成 6.下列變化中,不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是(B) A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的溫度升高 B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的質(zhì)量增大 C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,紅色褪去 D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的pH<7 7.根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推測丙可能為(C) A.碳酸鈣 B.氧化鈣 C.氫氧化鈣 D.碳酸鈉 8.(xx河南)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(C) A.m點所示溶液為堿性 B.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色 C.P點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH D.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 9.某實驗小組探究酸的化學性質(zhì),在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn): (1)將帶銹的鐵釘放入試管后加入稀鹽酸,看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應(yīng)的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__,待鐵銹消失后又看到__有氣泡產(chǎn)生__。 (2)課后清洗儀器時,一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)開_氯化亞鐵__溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的,該反應(yīng)的化學方程式為__Fe+2FeCl3===3FeCl2__。 10.(xx甘肅)A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì),已知A是年產(chǎn)量最高的金屬,B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,F(xiàn)與B屬于同類物質(zhì),其相互反應(yīng)情況如下圖所示(短線“—”相連的物質(zhì)間能反應(yīng),箭頭“→”表示能生成)。 (1)A的化學式為__Fe__;A與C的反應(yīng)屬于__置換__(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學方程式: B與C反應(yīng):__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O]__; D轉(zhuǎn)化為E:__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。 (3)寫出F的一種用途:__作食品干燥劑(合理答案均可)__。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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