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單元復習(十一)　鹽　化肥 01　　知識框架 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　02　　考情分析 本單元知識點在近三年河南中招考試中主要以選擇題、填空題、簡答題和綜合應用題的形式考查，分值為6～8分，主要考點有：(1)粗鹽的提純，通常以選擇題或簡答題的形式考查；(2)鹽的化學性質，以圖象題、推斷題等形式考查碳酸鈉或碳酸氫鈉的性質；(3)化學肥料，通常判斷化肥的種類，化肥的鑒別和氨氣的性質實驗；(4)酸和堿的化學性質，特別關注碳酸鈉性質的探究。 03　　單元精練 1．下列選項中物質的俗名和化學名稱表示同一物質的是(D) A．純堿　氫氧化鈉 B．干冰　水 C．生石灰　碳酸鈣 D．小蘇打　碳酸氫鈉 2．(xx濮陽二模)下列化學肥料不屬于復合肥的是(A) A．碳酸氫銨 B．硝酸鉀 C．磷酸二氫銨 D．磷酸鈣和硝酸銨的混合物 3．(xx河南)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是(A) A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 4．(xx南京)下列各組離子在水中能大量共存的是(B) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO、SO C．Na＋、NH、NO、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO、Cl－ 5．下列各組物質變化中，每一次轉化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)的是(B) 　 選項 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是(C) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(河南中招)工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括(B) A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 8．(河南中招)下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是(B) A．鋁和硫酸銅溶液 B．硫酸和燒堿溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 9．(河南中招)氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液，②加過量的BaCl2溶液，③加過量的Na2CO3溶液，④過濾，⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性。其中操作③的作用是(D) A．只除Ca2＋ B．只除Mg2＋ C．除Ca2＋和Mg2＋ D．除Ca2＋和Ba2＋ 10．(xx濟寧)下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是(A) 選 項 實驗內容 試劑與方法 結論與解釋 A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過濾 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3 加稀鹽酸、過濾 BaCO3溶于稀鹽酸 C 鑒別NaOH、Na2SO4溶液 滴加酚酞試液 NaOH溶液顯堿性 D 檢驗溶液中的Mg2＋ 滴加NaOH Mg(OH)2不溶于水 11.(xx益陽)下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是 (C) A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、 HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2 12．(河南中招)現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中(A) A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多 C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 13．下列物質：①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按下列要求填空(填序號)。 (1)農(nóng)業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是__①__； (2)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是__②__； (3)常用于面粉制品發(fā)酵的是__⑤__； (4)天安門前的華表，其主要成分是__④__。 14．(xx河南)硫酸銅的構成微粒有Cu2＋和__SO__；在醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸(HCl)過多癥，其原理是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化學方程式表示)。 15．(xx河南)電解食鹽水可得到燒堿、氯氣(Cl2)和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)(其他操作正確)，所得溶液的質量分數(shù)__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)5%；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，則原混合物含鈉元素的質量為__0.69__g。 16．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程： (1)操作④中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到__蒸發(fā)皿__等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認為還可采取__來回移動酒精燈__等措施。 (2)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是__ABD__(填序號)。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上 17．下圖中的物質均為初中化學的常見物質，其中B、E為配制波爾多液的主要原料，C是白色固體且其中金屬元素的質量分數(shù)為40%，F(xiàn)是藍色沉淀。則： (1)寫出物質A的化學式：__Na2CO3__。 (2)寫出反應②的化學方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (3)寫出物質B的一種用途：__改良酸性土壤__。 18．(xx河南)以下是有關氨氣(NH3)性質的趣味實驗。 (1)如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成“紅色噴泉”，推測氨氣具有哪些性質？ 答：氨氣易溶于水，形成的溶液顯堿性。 (2)氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸)，就有大量白煙產(chǎn)生，請解釋白煙產(chǎn)生的原因。 答：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒。 19．(xx河南)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性] (1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有__6__個。 (2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？ 答：攪拌，使受熱均勻(或 攪拌，防止局部溫度過高，使液滴飛濺)。 (3)請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象) 答：?、鬯萌芤?，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中含有NaOH。 20．(xx鄭州二模)某化學興趣小組的同學對廢液缸中的成分進行了實驗探究。根據(jù)推測，廢液中可能含有鹽酸、氫氧化鉀、氯化鋇和碳酸鉀中的一種或幾種，請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：(碳酸鉀溶液顯堿性)。 (1)測定廢液的pH為10，向廢液中滴加稀鹽酸，有氣泡，則廢液中一定含有什么物質？一定不含什么物質？ 答：廢液中一定含有碳酸鉀，一定不含鹽酸和氯化鋇。 (2)請設計實驗驗證廢液中可能含有的物質是否存在？要求寫出實驗的操作、現(xiàn)象以及結論。 答：向廢液中滴加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，向上層清液中滴加無色酚酞試液，試液變紅色，證明有氫氧化鉀。 21．(xx武漢)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，稱量5.00 g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58 g沉淀。請回答下列問題： (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成__藍__色。 (2)計算該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。 解：設該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為x。 2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95 58 5.00 g(1－x) 0.58 g ＝　x＝81% 答：該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為81%。