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周測10　化學實驗和化工流程 夯基提能卷⑩ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．下列有關說法正確的是(　　) A．分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗 B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產(chǎn)生誤差 C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫 D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡 答案：C 解析：分離碘單質(zhì)和四氯化碳可以采用蒸餾的方法，蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、尾接管和錐形瓶，A錯誤；用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH不會產(chǎn)生誤差，B錯誤；濃硫酸具有吸水性，實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫，C正確；濃氨水不能與銀反應，D錯誤。 2．[2018全國卷Ⅰ]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是(　　) A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 答案：D 解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋，C項正確；硫酸鋰可溶于水，不會產(chǎn)生鋰沉淀，D項錯誤。 3．下列化學工藝不可行的是(　　) A．FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅 C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2 D．鋁土礦NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al 答案：A 解析：A項，接觸法制硫酸，應對二氧化硫進行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，錯誤；B項，工業(yè)制取高純硅，先用焦炭還原石英砂得到粗硅，再用氯氣氧化、H2還原得純硅，工藝可行，正確；C項，從提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，工藝可行，正確；D項，工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行，正確。 4．下列有關實驗用品或?qū)嶒灢僮?、現(xiàn)象能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗用品或?qū)嶒灢僮?、現(xiàn)象 實驗目的 A 37 g Ca(OH)2、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000 mL容量瓶、蒸餾水 配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液 B 將苯、溴水、三溴化鐵混合于試管中 制備溴苯 C 將鮮花置于盛有干燥氯氣的貯氣瓶內(nèi) 證明Cl2無漂白性 D 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時間后再向此溶液中加入幾滴碘水 確定淀粉是否完全水解 答案：D 解析：Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，無法配得要求濃度的Ca(OH)2溶液，A項錯誤；制備溴苯時應使用液溴而不是溴水，B項錯誤；鮮花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鮮花褪色，C項錯誤；若淀粉沒有完全水解，遇碘水會變藍色，否則的話不會變藍色，D項正確。 5．[2019溫州模擬]某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl26H2O，設計了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解 D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl26H2O 答案：D 解析：SiO2難溶于鹽酸，固體Ⅰ中含有SiO2；氯化鐵與氫氧化鈣反應生成Fe(OH)3，所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；Al(OH)3可溶于強堿，使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO，B正確；CaCl26H2O易失去結(jié)晶水，所以須控制條件防止其分解，C正確；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化銨，溶液Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl26H2O，D錯誤。 6．使用下列實驗用品不能達到預期目的的是(　　) 實驗目的 實驗用品 A 證明2Fe3＋＋2I－―→2I2＋2Fe2＋是可逆反應 0.2 mol/L KI溶液2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液2 mL、淀粉溶液、試管、膠頭滴管 B 證明草酸是弱酸 0.1 moL/L Na2C2O4溶液、酚酞試液 C Na2O2與水反應是放熱反應且有O2生成 脫脂棉、膠頭滴管、玻璃片 D 鋁的熔點低于氧化鋁 鋁箔、坩堝鉗、酒精燈 答案：A 解析：Fe3＋與I－無論是否為可逆反應，混合后一定有I2生成，A項錯誤；Na2C2O4溶液會使酚酞試液變紅，說明C2O發(fā)生了水解，使Na2C2O4溶液顯堿性，可以說明草酸是弱酸，B項正確；只要在玻璃片上將Na2O2與脫脂棉按適當方式混合，根據(jù)脫脂棉在滴入水后能否燃燒即可判斷，C項正確；用坩堝鉗夾住鋁箔置于酒精燈上加熱，根據(jù)熔化的鋁并不滴落可判斷，D項正確。 7．利用如圖裝置和表中試劑完成相應實驗(必要時可加熱)，合理的是(　　) 選項 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 實驗目的 實驗裝置 A 乙醇、乙酸和濃硫酸 NaOH溶液 制取乙酸乙酯 B 銅和濃硝酸 淀粉KI溶液 證明二氧化氮具有強氧化性 C 亞硫酸鈉固體與濃硫酸 品紅溶液 探究二氧化硫的制備及漂白性 D 苯、液溴和鐵粉 硝酸銀溶液 驗證苯與溴反應生成了HBr 答案：C 解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能發(fā)生水解，A錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，揮發(fā)出來的HNO3能將KI氧化，B錯誤；苯和液溴反應放熱，揮發(fā)出的溴溶于水生成氫溴酸，與硝酸銀溶液反應也能生成沉淀，D錯誤。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2018全國卷Ⅰ，26]醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題： (1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是______________，儀器a的名稱是________。 (2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為 ___________________________________________________________________。 ②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________________________________。 (3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是______________________________________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是__________、________、洗滌、干燥。 (4)指出裝置d可能存在的缺點______________________________。 答案： (1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗 (2)① Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋?、谂懦齝中空氣　 (3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓　(冰浴)冷卻　過濾 (4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 解析： (1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。 (2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋。 ②鋅還能與鹽酸反應生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排除c中空氣。 (3)打開K3，關閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。 (4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。 9．(14分)[2019湖北華師一附中等八校聯(lián)考]下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程，請回答下列問題。 溶解度表(單位：g/100 g水)： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化銨 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3 硫酸銨 70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103 硫酸鉀 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化鉀 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3 (1)該工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是________________(寫化學式)。 (2)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該物質(zhì)的用途有________________________________________________________________(試舉一例)。 (3)根據(jù)溶解度表，轉(zhuǎn)化Ⅱ中適宜的溫度是________。 A．0～10 ℃ B．20～30 ℃ C．40～60 ℃ D．90～100 ℃ 過濾Ⅱ操作所得濾渣是________。 (4)我國著名的化學家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備過程的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇的最佳脫水方法是________。 A．氯化氫氣流中加熱到174 ℃ B．直接加熱至174 ℃ C．直接加熱至260 ℃ D．氯化氫氣流中加熱到260 ℃ (6)上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學的理念，其中______________(填化學式)實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品________(填化學式)可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。 答案： (1)CaCl26H2O (2)做石膏模型；加入水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一點即可) (3)D　K2SO4(或K2SO4和KCl) (4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (5)C　(6)NH3　CaCO3 解析：(1)根據(jù)流程圖可知，本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是CaCl26H2O。 (2)CaSO4是一種微溶于水的物質(zhì)，故另一種固體物質(zhì)應為CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率、做建筑材料等。 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90～100 ℃時，硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度相對而言比硫酸鉀大得多，溶液中容易析出硫酸鉀晶體，故D正確；過濾Ⅱ操作所得濾渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。 (4)我國著名化學家侯德榜也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備過程是在飽和食鹽水中先通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，化學方程式為NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓。 (5)由題圖可知，溫度為260 ℃時，CaCl26H2O分解為CaCl2，且Ca2＋不水解，故直接加熱到260 ℃即可。 (6)蒸氨過程中NH3可循環(huán)利用，副產(chǎn)品CaCO3可轉(zhuǎn)化為原料氧化鈣和二氧化碳。 10．(15分)[2019四川雙流中學月考]氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)26H2O的流程如下： 已知： ①鹵塊的主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。 ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。 (1)過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________。 (2)加入MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為________。 (3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________， 進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為①________；________；洗滌；②將濾液冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：[已知Mg(ClO3)26H2O的摩爾質(zhì)量為299 gmol－1] 步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2：取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。反應的方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留到小數(shù)點后一位) 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe(OH)3 (3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓　蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶　趁熱過濾 (4)①ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O?、?8.3% 解析： (1)過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。 (2)加入KMnO4的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加BaCl2除去SO，此時溶液中的溶質(zhì)主要為MgCl2、FeCl3，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離。 (3)過濾后所得溶液中的溶質(zhì)為MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以沉淀的形式析出，故發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先將混合物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl沉淀析出；由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低，為了減少Mg(ClO3)2的析出，必須在較高溫度下過濾，得到含Mg(ClO3)2的濾液，洗滌沉淀得到NaCl晶體，再對濾液進行冷卻結(jié)晶，得到Mg(ClO3)26H2O晶體。 (4)①ClO具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，兩者在酸性條件下反應，離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②根據(jù)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2＋的物質(zhì)的量為60.10015.0010－3mol＝910－3mol，所以ClO消耗的Fe2＋的物質(zhì)的量為2010－3 mol －910－3 mol＝0.011 mol，根據(jù)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，可得ClO的物質(zhì)的量為 mol，所以原100 mL樣品溶液中ClO的物質(zhì)的量為 mol10＝ mol,3.5 g樣品中Mg(ClO3)26H2O的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為299 g，故Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%≈78.3% 。 探究創(chuàng)新卷⑩ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．下列實驗基本操作正確的是(　　) A．用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯后，可通過分液的方法分離 B．與滴瓶配套的膠頭滴管，每次使用前需用蒸餾水洗滌干凈 C．實驗室用堿式滴定管量取11. 00 mL稀溴水 D．檢驗MgCl2中是否含有AlCl3，可以選用過量的NaOH溶液 答案：A 解析：乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，可以通過分液的方法分離，A項正確；與滴瓶配套的膠頭滴管是該滴瓶所盛裝試劑的專用滴管，不能用蒸餾水洗滌，否則會對藥品起到稀釋的作用，B項錯誤；溴水具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，C項錯誤；若所含AlCl3的量較少，則MgCl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生的沉淀會掩蓋AlCl3與NaOH溶液反應產(chǎn)生的“沉淀”及“沉淀消失”的現(xiàn)象，D項錯誤。 2．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物： 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 答案：C 解析：步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，A正確；步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，C錯誤；步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點不同采取蒸餾法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。 3．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是(　　) 金屬離子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀時的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO　　B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 答案：A 解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO調(diào)節(jié)pH，能促進Fe3＋的水解。本題選A。 4．某同學欲利用鈉、溴水、碳酸鈉溶液和石蕊試液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種有機物，下表中列出的有關實驗現(xiàn)象完全正確的是(　　) 選項 選用試劑 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 A 鈉 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 B 溴水 不分層 不分層 溴水褪色 C 碳酸鈉溶液 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 分層 D 石蕊試液 變紅 變藍 變藍 答案：B 解析：鈉與乙酸乙酯不反應，A錯誤；乙醇與碳酸鈉溶液不反應，C錯誤；乙醇和乙酸乙酯都不能使石蕊試液變藍，D錯誤。 5．下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O計能達到實驗目的的是(　　) A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度 B．制備氫氧化鐵膠體 C．利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停 D．證明氯氣具有漂白性 答案：A 解析：鈉在水和煤油的界面反復上下跳動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項正確；飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，氯氣本身沒有漂白性，D項錯誤。 6．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH＋NO===N2↑＋2H2O 答案：B 解析：工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照1：1混合與NaOH完全反應生成NaNO2，B項錯誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確；NaNO2具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2，D項正確。 7．從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是(　　) 實驗事實 結(jié)論 ① SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 可證明SO2有漂白性 ② 濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 都會發(fā)生氧化還原反應 ③ 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解 證明Na2SO3已氧化變質(zhì) ④ 將某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成 確定該溶液中存在CO ⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH A.②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 答案：C 解析：①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，錯誤；②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應，錯誤；③Na2SO3與Ba(NO3)2反應生成了亞硫酸鋇，滴加稀鹽酸，亞硫酸鋇被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，錯誤；④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，該溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液中存在CO，正確；⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明該溶液中一定有NH，正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2018全國卷Ⅱ]K3[Fe(C2O4)3]3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應的化學方程式為________________________。 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。  ①通入氮氣的目的是 ________________________________________________________________________。 ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有________、________。 ③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________________。 ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________________________。 (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL－1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為____________。 答案： (1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4 (2)①隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 ②CO2　CO ③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 ④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 (3)①粉紅色出現(xiàn)?、?00% 解析： (1)發(fā)生的顯色反應是溶液中Fe2＋與K3[Fe(CN6)]生成Fe3[Fe(CN)6]2，其化學方程式為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。 (2)①實驗時通入N2，不僅能隔絕空氣，排除空氣的干擾，還能使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②實驗中裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO2，經(jīng)NaOH溶液可除去CO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中現(xiàn)象可知裝置E中又生成CO2，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。③為防止倒吸，實驗結(jié)束后，應先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。④要檢驗A中殘留固體中含有Fe2O3，可取少量A中殘留固體，加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解，再滴入少許KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色，即可確定殘留固體中含有Fe2O3。 (3)①KMnO4能將樣品溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，將C2O氧化成CO2，達到滴定終點時，KMnO4稍過量，溶液中出現(xiàn)粉紅色。②加入過量鋅粉能將溶液中Fe3＋還原為Fe2＋，酸化后Fe2＋與KMnO4溶液反應，根據(jù)化合價變化可找出關系式為5Fe2＋～MnO，根據(jù)消耗KMnO4溶液的濃度和體積可知溶液中n(Fe2＋)＝c molL－1V10－3L5＝510－3cV mol，則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%或100%。 9．(14分)[2019江西上饒一中等重點中學聯(lián)考]利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下： 已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 ②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下： 陽離子 Fe3＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 沉淀完全時的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9)溶解 (1)實驗室用18.4 molL－1的濃硫酸配制480 mL 2 molL－1的硫酸，需要量取濃硫酸________ mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需 ________________________________________________________________________。 (2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______________(填微粒的化學式)。 (4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。 (5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式： _________________________________________________________________________。 (6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知： 銀鹽性質(zhì) AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 黃 白 磚紅 白 Ksp 1.810－10 8.310－17 1.210－16 3.510－11 1.010－12 滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN 答案： (1)54.3　500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋ (3)CrO　(4)Mg2＋、Ca2＋ (5)2CrO＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH－ (6)B　當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不改變 解析： (1)根據(jù)“大而近”的原則，配制480 mL溶液應選用500 mL容量瓶。根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)，有18.4 moIL－1V(濃H2SO4)＝2 molL－1500 mL，解得V(濃H2SO4)≈54.3 mL，故需要量取濃硫酸的體積為54.3 mL。配制溶液的實驗步驟：計算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，配制時所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需500 mL容量瓶、膠頭滴管。 (2)H2O2將Cr3＋氧化成Cr2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及濾液Ⅰ呈酸性可得反應的離子方程式為3H2O2＋2Cr3＋＋H2O===Cr2O＋8H＋。 (3)根據(jù)各金屬陽離子沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH＝8，可以將Fe3＋、Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同時將Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO，該反應可表示為Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O。 (4)經(jīng)上述處理后，濾液Ⅱ中還有Ca2＋、Mg2＋，可利用鈉離子交換樹脂除去。 (5)根據(jù)流程，加入SO2可將CrO還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO，反應可寫成SO2＋CrO―→Cr(OH)(H2O)5SO4↓，S元素的化合價由＋4價升高至＋6價，Cr元素的化合價由＋6價降低至＋3價，根據(jù)得失電子守恒配平為3SO2＋2CrO―→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO，結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，配平離子方程式為3SO2＋2CrO＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH－。 (6)A項，若選擇NaCl作指示劑，AgCl、AgSCN的顏色都是白色，無法判斷滴定終點；B項，若選用K2CrO4作指示劑，Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgSCN)，滴入的AgNO3先與SCN－形成沉淀，當SCN－沉淀完全，AgNO3溶液與K2CrO4反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，可判斷滴定終點；C項，若選用KI作指示劑，Ksp(AgI)?Ksp(AgSCN)，AgSCN與AgI類型相同，更易形成AgI沉淀；D項，若選用NaCN作指示劑，由于Ksp(AgCN)?Ksp(AgSCN)，AgSCN與AgCN類型相同，更易形成AgCN沉淀，且AgCN、AgSCN的顏色都是白色，無法判晰滴定終點。 10．(15分)[2019廣西模擬]納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖甲所示。 (1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖乙所示，該反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。 ①反應：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1 mol CuCl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3＋較高濃度，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖丙所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是 ________________________________________________________________________。 (3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖丁所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是 ________________________________________________________________________。 (4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。 (5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。 答案： (1)CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑ (2)①2 mol　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取 (3)Fe3＋水解程度隨pH的升高而增大 (4)32：7 (5)洗滌　煅燒(或灼燒) 解析： (1)由圖乙可知，反應物為CuFeS2、Cu、H＋，生成物為Fe2＋、H2S、Cu2S，故反應的離子方程式為CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑。 (2)①根據(jù)反應：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S可知，每生成2 mol CuCl2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每生成1 mol CuCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3＋較高濃度，是因為氧氣能夠氧化Fe2＋，反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。②如果未洗硫，生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取，會使銅元素浸取率降低。 (3) Fe3＋的水解程度隨pH的升高而增大，鐵元素以Fe(OH)3的形式析出，萃取率降低。 (4)由流程圖可知，在堿性條件下，Cu2＋與N2H4反應生成氮氣和銅，反應的化學方程式為2Cu2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu↓＋N2↑＋4H2O，反應中Cu2＋中Cu元素化合價降低，被還原，銅為還原產(chǎn)物，N2H4中N元素化合價升高，被氧化，氮氣為氧化產(chǎn)物，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(264)：28＝32：7。 (5)萃取后的“水相”中含有鐵離子，過濾，加入氨水，反應生成氫氧化鐵沉淀，煅燒可得到鐵紅(Fe2O3)。