《九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質習題 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質習題 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

實驗活動4　金屬的物理性質和某些化學性質 　01　　實驗報告 【實驗目的】 1．鞏固和加深對金屬性質的認識。 2．培養(yǎng)實驗設計能力。 【實驗用品】 試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、開關。 鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 【實驗步驟】 1．金屬的物理性質 (1)觀察并描述金屬的顏色和光澤：鎂__銀白色__、鋁__銀白色__、鐵__銀白色__、銅__紫紅色__，金屬都具有__金屬光澤__。 (2)用相互刻畫的方法比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度，可以得出金屬的硬度比其相應合金的__小__。 (3)設計實驗驗證金屬具有的物理性質： 驗證的性質 設計方案 導電性 把銅片接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發(fā)光 導熱性 把一小段鐵片放在酒精燈上加熱，感覺到鐵片燙手 延展性 捶打鋁片，可以觀察到鋁片變薄 　　2.金屬的化學性質 (1)金屬與氧氣的反應：用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到__紫紅色的銅表面變黑__，反應的化學方程式為__2Cu＋O22CuO__。 (2)金屬與稀酸的反應： 鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片 與稀硫酸反應的現象 劇烈反應，產生大量氣泡，鎂條浮于表面 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡，反應比鋁片慢 能產生氣泡，反應較慢，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 不 反 應 反應的化學方程式 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 　　(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱： 實驗步驟 現象 結論 向2支試管中各放入一小塊打磨光亮的銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現象 放入硫酸亞鐵溶液中的銅片無變化，放入硝酸銀溶液中的銅片表面產生銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色 金屬的活動性順序：__Fe>Cu>Ag__ 【問題與交流】 鐵是銀白色金屬，而鐵粉是黑色的，為什么？ 因為粉末狀態(tài)下疏松多孔，吸收可見光，反射能力較差，所以看起來是黑色的。 【反思、拓展與評價】 教師或小組評價：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 　02　　實驗習題 1．下列有關金屬的說法中，錯誤的是(B) A．銅質插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 2．(xx岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁的化合物溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．?。炯祝疽遥颈? D．甲＞乙＞?。颈? 3．下列有關金屬的敘述中，正確的是(A) A．硬鋁、不銹鋼都是合金，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電 C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同 D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 4．(xx安順)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是(D) ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金” A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．(xx益陽)鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關，下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是(A) A．鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu B．用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質鐵三種物質可探究出三種金屬活動性順序 C．鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D．我國歷史上最早使用的金屬是銅 6．(xx廣東)利用稀鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是(C) A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸 C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液 7．質量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質量的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示。則下列敘述中正確的是(B) A．金屬均反應完，一定有鹽酸剩余 B．反應結束后，參加反應的鎂和鋁的質量比為4∶3 C．鹽酸均反應完，一定有鎂剩余 D．圖中a、b分別表示鋁、鎂的反應情況 8．(xx石家莊裕華區(qū)一模)2017年6月26日，石家莊地鐵1號線一期工程和3號線一期工程首開段正式進行載客運行，在地鐵建設中應用了大量的金屬材料，請回答下列問題。 (1)地鐵車廂為鋁合金車體，選用鋁合金而不用純鋁是因為鋁合金比純鋁的硬度__大__(填“大”或“小”)；鋁在空氣中不容易銹蝕是因為__鋁表面形成的致密氧化膜能起保護作用__。 (2)為保證地鐵的電力安全，在工程中應用了大量的銅質電纜線，這是因為銅具有優(yōu)良的__導電__性。 9．(xx隨州)金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__保持菜刀表面的清潔和干燥(或洗凈、擦干)__。 (2)某化學實驗興趣小組的同學向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是__Fe、Cu__，濾液中可能含有的物質是__Fe(NO3)2__。 10．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖甲所示三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同) 　 　 Ⅰ　　 　?、颉　?　?、? 　　　　　　　　 甲　　　　　　 　　　乙 (1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ中的現象是__銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色__；反應的化學方程式是__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。 (2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是__鋅與鹽酸反應的程度要比鐵的劇烈__。 (3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是__無法比較鐵與銅的活動性__；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖乙所示)，實現了探究目的。他們的實驗：X是金屬Fe，Y是__CuSO4(或CuCl2等)__(填化學式)溶液。