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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（12）高考模擬綜合測(cè)試 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(xx臨沂3月)化學(xué)作為一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．低碳生活(lowcarbon life)是一種時(shí)尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放。CO2、CH4等是常見(jiàn)的溫室氣體 B．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，以降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 C．亞硝酸鈉可做食品防腐劑和增色劑，長(zhǎng)期少量使用對(duì)身體有害 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨 [答案]D 2．(xx濰坊3月)一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲(chóng)，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．一溴甲烷的化學(xué)式是CH3Br B．一溴甲烷中只含共價(jià)鍵 C．一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體 D．可以利用加成反應(yīng)制備一溴甲烷 [答案]D 3．(xx臨沂3月)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(　　) ①氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N： ②HSO的電離方程式為HSO===H＋＋SO ③一個(gè)DO分子所含中子數(shù)為10 ④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2 ⑤C2H5OH、CO2、Cl2都屬于非電解質(zhì) ⑥16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 A．①③　　　　　　　　　 B．③④ C．②⑤ D．④⑥ [答案]B 4．下列圖象表達(dá)正確的是(　　) A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1molL－1鹽酸滴定20mL 0.1molL－1NaOH溶液 B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液 C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 [答案]C [解析]A項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH出現(xiàn)突躍，故此圖不正確；B項(xiàng)，鋅粉是有限量的，鹽酸是足量的，加入硫酸銅溶液時(shí)由于鋅置換銅需要消耗的一部分鋅，銅、鋅構(gòu)成了原電池，故反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量少于不加硫酸銅的， 故不正確；D項(xiàng)，向醋酸中加入氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，故電導(dǎo)率先增大，反應(yīng)結(jié)束后再加氨水，電導(dǎo)率又會(huì)逐漸下降。 5．25℃時(shí)，氫氟酸的Ka＝6.810－4，醋酸的Ka＝1.810－5。如圖表示25℃時(shí)氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系。則Y可以表示的是(　　) A．溶液的pH B．水解平衡常數(shù) C．水解百分率 D．溶液中陰離子濃度之和 [答案]A [解析]溫度不變時(shí)，隨著鹽溶液濃度的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水解平衡常數(shù)不變，水解百分率降低 , 陰離子濃度之和增大，顯然，B、C、D項(xiàng)不符合題意。而且D項(xiàng)應(yīng)該是正比關(guān)系，即直線關(guān)系 ，只有A項(xiàng)符合題意。 6．(xx濰坊3月理綜)已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略) CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.310－3 1.7710－10 1.1210－12 6.710－15 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．等體積濃度均為0.02molL－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B．向濃度均為0.01molL－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl D．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) [答案]C 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA B．100mL 18.4molL－1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù) 為0.92NA C．1L 0.1molL－1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA D．1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA [答案]A 8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋ 3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10 Cl－ D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋CO [答案]C [解析]NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2 ∶1，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1 ∶2，則Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1 ∶4，此時(shí)生成AlO，故B錯(cuò)誤。NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳應(yīng)生成HCO，故D錯(cuò)誤。 9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X原子核外最外層電子數(shù)外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的，W的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q B．X與Q形成的化合物與Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體 D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣較多 [答案]C [解析]X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則為碳元素，Z是金屬且是同周期中原子半徑最大時(shí)，則為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則Y為N元素；W是金屬，W的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，則W為Al元素；X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等，則Q為Cl元素。A項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；XCl－，故電解時(shí)陽(yáng)極上Fe2＋先放電，然后Cl－放電，B錯(cuò)；該工藝流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循環(huán)使用，C對(duì)；點(diǎn)燃H2S會(huì)產(chǎn)生有毒的SO2，應(yīng)選擇堿液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D錯(cuò)。 11．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝4O2－ B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò) C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O [答案]D 12．下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－) D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) [答案]A [解析]NaHCO3溶液呈堿性，即HCO 的水解程度大于其電離程度，所以c(CO)0。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。 ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min時(shí)，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ________。 (2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。 (3)三價(jià)鐵鹽和鋁鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3＋既有氧化性又有還原性，Al3＋只有氧化性。但Fe3＋只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________===________FeO＋________Cl－＋________ 。 (4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。 [答案](1)①c3(CO2)/c3(CO) ②0.015molL－1min－1 (2)b (3)__2__Fe(OH)3＋__3__ClO－＋__4__===__2__FeO＋__3__Cl－＋__5__ (4)30% [解析](1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。②根據(jù)化學(xué)方程式，生成11.2g鐵時(shí)，消耗CO的物質(zhì)的量為＝0.3(mol)，故v(CO)＝＝0.015molL－1min－1。(2)鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，但溫度與速率并非成正比例關(guān)系，b對(duì)。(3)根據(jù)Fe3＋ 只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，則左邊缺項(xiàng)物質(zhì)OH－，右邊缺項(xiàng)物質(zhì)為H2O。由得失電子守恒法即可配平。 (4)該混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe(OH2)沉淀，F(xiàn)e(OH)2迅速轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過(guò)濾、干燥灼燒后所得固體為Fe2O3。固體的質(zhì)量仍為a g，則原混合物中Al的質(zhì)量與固體Fe2O3中O的質(zhì)量相等，故Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝30%。 15．(本小題滿分12分)CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。 (1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)該同學(xué)利用制得的 CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。 ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。 ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是____________；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。 (3)反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是________。 A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．c(K＋)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO) E．c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) [答案](1)硫酸 (2)①Cu2＋＋2e－===Cu　乙 ②O2　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　0.28 (3)BD [解析](1)硫酸銅溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后水解程度增大，溶液更加渾濁，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸銅的水解。 (2)①銅鋅原電池中，較不活潑的銅作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu極的電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－＝Cu，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，即向乙池移動(dòng)。②要想實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，即b處電極為正極，a處電極為負(fù)極，則b處通O2；a處電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。由電子守恒可知，銅電極質(zhì)量減輕3.2 g，即0.05 mol Cu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則： CH4　～　8e－ 22．4　　　8 V　　　　0.1 解得V＝0.28，即消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28 L。 (3)A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該為：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，不正確；C項(xiàng)，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，則 c(OH－)>c(H＋)，不正確；E項(xiàng)，根據(jù)物料守恒應(yīng)該為：c(K＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，故不正確；由電荷守恒式和物料守恒式相減可知，B項(xiàng)正確。 16．(本小題滿分10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。 (1)由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下(部分產(chǎn)物省略)： 上述熔煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________；還原過(guò)程必須在1 070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是____________________。 (2)用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.010－16 1.010－29 1.810－11 常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。 若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 (3)BaTiO3是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量一溫度關(guān)系曲線如下圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式為_(kāi)_______(填序號(hào))。 a．BaTi2O5　　　　　　　　 b．BaC2O42H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO(C2O4)24H2O [答案](1)該反應(yīng)熵變大于零(ΔS>0) 隔絕空氣(或在惰性環(huán)境中進(jìn)行) (2)10　TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋ (3)d [解析](1)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個(gè)，由題ΔH>0，則ΔS>0；由于金屬鎂與空氣中氧氣、氮?dú)?、二氧化碳能反?yīng)，反應(yīng)需控制在隔絕空氣的條件下進(jìn)行(或在惰性環(huán)境中進(jìn)行)。(2)Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11可知當(dāng)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH－)＝ ＝10－4 molL－1，pH＝10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(3)依據(jù)M[BaTiO(C2O4)24H2O] ∶M(BaTiO3)＝10.00 ∶5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)24H2O或由加熱過(guò)程中質(zhì)量的變化判斷d正確。 三、選做題(從以下兩個(gè)小題中選做其中的一個(gè)小題，共8分) 17．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(本小題滿分8分)(xx濰坊一模)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫(xiě)出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。 (2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。 (3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫是一種超導(dǎo)體，其晶胞如下圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 (4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：_____________________________________________________________________________________________________________________。 [答案](1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si (2)2　(3)3 ∶1 (4)由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化需要的能量越多，故熔點(diǎn)是Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序?yàn)镹60>C60>Si60 18．(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))(本小題滿分8分)當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線。 已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為104,1 mol A與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；③C在一定條件下生成有機(jī)酸D；④RCHO＋HOOC—CH2COOH―→RCH ===C(COOH)2＋H2O、RCH===C(COOH)2RCH=== CHCOOH＋CO2↑。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A的分子式是________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 (2)C可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號(hào))。 A．氧化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．酯化反應(yīng) (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (4)E的名稱為_(kāi)_______。 (5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基； ②苯環(huán)上的一氯化物只有兩種； ③1 mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2。 [答案] [解析](1)根據(jù)已知④知，醛與二元羧酸發(fā)生加成、消去反應(yīng)。由已知①“A的相對(duì)分子質(zhì)量為104,1mol A與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)”知，A為二元羧酸，結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量和已知信息可推知：A為HOOCCH2COOH, B為。 (2)C中含有酚羥基、碳碳雙鍵，羧基，故能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)。 (3)C的分子式為C11H10O6，D的分子式為C10H10O4，由質(zhì)量守恒知，另一產(chǎn)物為CO2，所以發(fā)生了類似已知④的化學(xué)反應(yīng)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 (4)比較D與當(dāng)歸素的組成知，D與E的反應(yīng)過(guò)程是D(—COOH)―→當(dāng)歸素(—COONa)，只能選擇碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)榉恿u基能與碳酸鈉反應(yīng)生成酚鈉。 (5)符合條件的D的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上的氫原子處于對(duì)稱位置，且苯環(huán)上只有兩種氫原子，該同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則它們分別是