《（河南專版）九年級化學(xué)下冊 滾動小專題（一）金屬活動性順序的探究與應(yīng)用習(xí)題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河南專版）九年級化學(xué)下冊 滾動小專題（一）金屬活動性順序的探究與應(yīng)用習(xí)題 （新版）新人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

滾動小專題(一)　金屬活動性順序的探究與應(yīng)用 01　　專題概述 金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動性順序的考查一直備受的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點(diǎn)、焦點(diǎn)和熱點(diǎn)知識，學(xué)生必須牢記并理解、掌握其應(yīng)用。其常見題型為選擇題和填空題，一般考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動性順序、判斷金屬活動性強(qiáng)弱、書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型等。 02　　專題訓(xùn)練 類型1　推斷金屬的活動性順序 1．錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(A) A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni 2．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確的是(C) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 3．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬氯化物的溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所示)。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(C) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 類型2　探究金屬的活動性順序 4．(xx聊城)下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是(B) A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 5．下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“－”表示未進(jìn)行金屬與金屬化合物溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C) 　 溶液 選項(xiàng)　 金屬　 　 A B C D ZnSO4溶液 － Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn － AgNO3溶液 Fe － － Fe 6.某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生__氣泡__，溶液由無色變?yōu)開_淺綠__色。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (2)一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是__FeSO4__，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為__Fe＞R＞Cu＞Ag__。 類型3　濾液、濾渣成分的判斷 7．把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確的是(C) A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn 8．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是(D) A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì) B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn 9．將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(C) A．Zn、NaCl、CuCl2(過量) B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D．Cu(過量)、FeCl2、HCl 10．(河南中招)分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對固體或?yàn)V液成分的探究。 (1)若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為__銀、銅、鋅__。 (2)猜想：濾液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。 答：鋅先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)。濾液中沒有硝酸銅則不可能含有AgNO3(或者濾液中有硝酸銀，則一定有硝酸銅)。 11．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__Ag和Cu__(填化學(xué)式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。 (4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量__小于__(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。 12．(河南中招)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ; ② Zn (NO3)2、AgNO3；③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2； 【交流討論】不合理的猜想是__②__(填標(biāo)號)，其理由是__Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng)，當(dāng)有AgNO3剩余時(shí)，溶質(zhì)中一定含有Cu(NO3)2__。 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的 化學(xué)方程式 取少量固體B，滴加__稀鹽酸(或稀硫酸等)__ 有氣泡產(chǎn)生 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)__ 類型4　圖象分析 13．(xx通遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D) A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀和鐵 B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅 D．d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅 14．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是(D) 　　　 A 　　B　 　　 C 　　D　 15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： (1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是__a__(填“a”或“b”)。 (2)對于曲線a表示的反應(yīng)，__H2SO4__(填化學(xué)式)有剩余。 (3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是__Fe__(填化學(xué)式)。 15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： (1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是__a__(填“a”或“b”)。 (2)對于曲線a表示的反應(yīng)，__H2SO4__(填化學(xué)式)有剩余。 (3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是__Fe__(填化學(xué)式)。