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階段測試(三)　身邊的化學物質(zhì) 時間:60分鐘　滿分:100分 一、選擇題(每小題3分,共36分) 1.空氣成分中,體積分數(shù)約占78%的是 (　　) A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體 2.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 (　　) A.木炭 B.鎂條 C.紅磷 D.鐵絲 3.下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是 (　　) A.碳酸鈣 B.面粉 C.食鹽 D.植物油 4.銅是人類廣泛使用的金屬。下列銅制品中利用其導熱性的是 (　　) 圖ZJ3-1 5. 下列物質(zhì)的用途中,主要利用其物理性質(zhì)的是 (　　) A.用生石灰做干燥劑　 B.用氫氣制造燃料電池 C.用銅絲制作導線　 D.用稀鹽酸除去水垢 6.下列不是NaOH俗稱的是 (　　) A.燒堿 B.火堿 C.純堿 D.苛性鈉 7.玻璃棒是常用的實驗儀器。下列實驗操作中,不需要使用玻璃棒的是 (　　) A.過濾 B.稀釋濃硫酸 C.稱量 D.蒸發(fā) 8.下列物質(zhì)中,不能使紫色石蕊溶液變色的是 (　　) A.稀鹽酸 B.食鹽水 C.石灰水 D.白醋 9.X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖ZJ3-2所示。下列說法正確的是 (　　) 圖ZJ3-2 A.兩種物質(zhì)的溶解度X>Y B.t2℃時,兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X>Y C.將t2℃時X的飽和溶液降溫至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變 D.將t1℃時Y的飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 10.下列實驗能達成實驗目的的是 (　　) A B 目的 檢驗碳酸鹽 　配制質(zhì)量分數(shù)10%的NaCl溶液 實驗 C D 目的 驗證質(zhì)量守恒定律 　比較呼出氣體和空氣中CO2的含量 實驗 圖ZJ3-3 11.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖ZJ3-3所示。下列說法正確的是 (　　) A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 12.某小組同學分別完成了圖ZJ3-4中甲所示的3個實驗(圖中a處連接壓強傳感器)。圖乙中的曲線1、2、3分別表示加入等體積相應液體后,燒瓶1、2、3內(nèi)壓強隨時間的變化趨勢。 圖ZJ3-4 下列說法不正確的是 (　　) A.由于注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體,所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大 B.對比曲線1和2可知,二氧化碳和水一定發(fā)生了化學反應 C.對比曲線1和3可知,二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應 D.對比曲線2和3可知,40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳 二、非選擇題(共64分) 13.(2分)中草藥煎制過程:①冷水浸泡,②加熱煎制,③箅渣取液,④灌裝保存。其中屬于過濾操作的是　　　　　　　　。 14.(2分)“自熱米飯”加熱原理:生石灰與水接觸放熱,該反應的化學方程式為　。 15.(4分)金屬在日常生活中應用廣泛。 圖ZJ3-5 (1)用鋅片和硫酸銅溶液的反應可呈現(xiàn)“鐵樹開花”的美景(如圖ZJ3-5)。 該反應的化學方程式是___________________________________________　。 (2)鐵制品在噴漆前需放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3)。除鐵銹的化學方程式是　。 16.(8分)KMnO4是錳的重要化合物,工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2)制KMnO4。工藝流 程如圖ZJ3-6(設備1~4中都含有水)。 資料:K2CO3易溶于水。 圖ZJ3-6 (1)設備1涉及的下列物質(zhì)中,屬于氧化物的是　　　　(填序號)。 A.KOH B.MnO2 C.O2 (2)設備2涉及的物質(zhì)中,錳元素化合價為+6價的是　　　　。 (3)在“進一步處理”過程中,應加入的物質(zhì)是　　　　(填序號)。 A.CaCO3 B.KCl C.Ca(OH)2 (4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有H2O、　　 　　。 17.(6分)為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件,進行如下實驗。 實驗編號 藥品　　 甲 乙 丙 丁 1 g大理石 塊狀 塊狀 粉末狀 粉末狀 10 g鹽酸 (過量) 稀鹽酸 濃鹽酸 稀鹽酸 濃鹽酸 (1)大理石與鹽酸反應的化學方程式為________________________________　。 (2)實驗甲與　　　　　　對照,是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響。 (3)上述實驗中,另一個影響反應速率的因素是　　　　　　 　　。 18.(6分)某小組進行了如下實驗,請回答下列問題。 序號 甲 乙 丙 實驗 a、c為干燥的紫色石蕊試紙 b、d為濕潤的紫色石蕊試紙 (1)甲實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙實驗,若電解18 g 水,則試管2內(nèi)得到的氣體質(zhì)量為　　　　g。 (3)丙實驗,說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是　　　　　　　 　　。 19.(4分)某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量,實驗過程如圖ZJ3-7所示。 圖ZJ3-7 (1)該實驗測得氧氣的體積分數(shù)約是　%。 (2)燃燒結束時,試管里剩余氣體主要是　　　(填化學式)。 20.(4分)元旦聯(lián)歡會上,雯雯做了一個趣味實驗“檸檬酸遇到洗衣粉”。 資料:檸檬酸是檸檬中富含的一種有機酸。洗衣粉的成分中含有碳酸鈉。 圖ZJ3-8 (1)她取少量洗衣粉于燒杯中,加入蒸餾水充分溶解,再加入1~2滴酚酞溶液變紅色,則溶液顯　　　　　性。 (2)她取過量的檸檬酸溶液直接加入盛有洗衣粉溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是　。 21.(14分)硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進行研究。 Ⅰ.揮發(fā)性 實驗1 取一瓶質(zhì)量分數(shù)為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到　　　　　　,是揮發(fā)出來的硝酸蒸氣遇到空氣里的　　　　形成硝酸小液滴的緣故。 Ⅱ.不穩(wěn)定性 查閱資料1 硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。 (1)硝酸分解的化學方程式為4HNO3 4NO2↑+O2↑+　　 　　。 實驗2 取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26 ℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。 實驗編號 ① ② ③ 實驗條件 實驗現(xiàn)象 　6分鐘 出現(xiàn)淺紅 棕色,15分鐘紅棕色比較明顯,30分鐘紅棕色非常明顯 　60分鐘無明顯變化 　3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色,6分鐘紅棕色比較明顯,10分鐘紅棕色非常明顯 (2)實驗①、②對比是研究　　　　　對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。 (3)實驗①、③對比可得出的結論是________________________________________　。 Ⅲ.酸性 查閱資料2 硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。 實驗3 向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現(xiàn)象是　。 Ⅳ.氧化性 查閱資料3 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應。 C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。 圖ZJ3-9 實驗4 如圖ZJ3-9所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是________________________________________________　。 22.(14分)某化學興趣小組同學探究環(huán)境溫度對過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應的影響。 猜想與假設 1.過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小的條件下不反應,只在濕度較大的條件下反應。 2.過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小和濕度較大的條件下均能反應。 查閱資料 1.常溫下,過氧化鈉是淡黃色粉末。過氧化鈉能與鹽酸反應。 2.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。 3.ppm是含量的一種表示方法。 實驗探究 (一)實驗一的步驟如下。 (1)用圖ZJ3-10所示裝置制取并收集較潮濕的二氧化碳氣體。錐形瓶中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。其中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是　　　　,此作用用化學方程式表示為　。 圖ZJ3-10 圖ZJ3-11 (2)如圖ZJ3-11所示,在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞。 (3)待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后,用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋,使過氧化鈉粉末與潮濕的二氧化碳充分接觸,打開數(shù)據(jù)采集器,得到圖ZJ3-12、圖ZJ3-13所示圖像。 圖ZJ3-12 圖ZJ3-13 該實驗可得出的結論是　。 (二)實驗二的步驟如下。 (1)用圖ZJ3-14裝置制取并收集較干燥的二氧化碳氣體。其中固體干燥劑的作用是　。 圖ZJ3-14 圖ZJ3-15 (2)如圖ZJ3-15所示,在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞。 (3)待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后,用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋,使過氧化鈉粉末與較干燥的二氧化碳充分接觸,打開數(shù)據(jù)采集器,得到圖ZJ3-16、圖ZJ3-17所示圖像。 圖ZJ3-16 圖ZJ3-17 結論與反思 (1)小組同學通過上述實驗得出猜想　　　　(填“1”或“2”)是正確的。 (2)分析圖ZJ3-12中相對濕度變化的原因是　　　　　　　　　　　　。  參考答案 1.A　2.A　3.C　4.B　5.C　6.C　7.C　8.B 9.B　[解析] A.在溫度低于t1℃時,兩物質(zhì)在相同溫度下的溶解度XY,在t1℃時,兩物質(zhì)的溶解度X=Y,故錯誤;B.在t2℃時,兩物質(zhì)的溶解度X>Y, 所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X>Y,故正確;C.將t2℃時X的飽和溶液降溫至t1℃,X的溶解度減小,因此溶質(zhì)質(zhì)量減小,故錯誤;D.將t1℃時Y的飽和溶液升溫至t2℃,Y的溶解度變大,但是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故錯誤。 10.B　11.B　12.B 13.③或箅渣取液 14.CaO+H2OCa(OH)2 15.(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 16.(1)B　(2)K2MnO4　(3)C　(4)KOH、MnO2 [解析] (1)氧化物定義為由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;(2)設備2涉及的物質(zhì)包括進入的反應物和出去的生成物,要根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0進行計算;(3)這個問題利用復分解反應發(fā)生規(guī)律解釋,兩種化合物要相互交換成分。K2CO3轉化為KOH,可看出引入了OH-,則需要加入帶有OH-的物質(zhì),即C;(4)循環(huán)的含義是先被反應,最后再生成。由圖可以看出,在設備1中加入了KOH、MnO2被反應掉,在設備3中生成了MnO2,在設備4后生成了KOH,故兩者可以循環(huán)利用。 17.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)丙　 (3)鹽酸的濃度 18.(1)比較高錳酸鉀在水和汽油中的溶解情況 (2)16 (3)a、c不變色,d比b先變紅 [解析] (1)對比實驗找變量,溶質(zhì)相同而溶劑不同。 (2)根據(jù)化學方程式計算,注意配平再計算。 (3)本實驗有兩個目的,一是驗證二氧化碳能與水反應,可通過干燥的石蕊試紙不變色,而濕潤的石蕊試紙變紅得出;二是驗證二氧化碳密度大于空氣,可通過下方濕潤的石蕊試紙先變紅而上方濕潤的石蕊試紙后變紅得出。 19.(1)18　(2)N2 20.(1)堿　(2)冒氣泡,溶液由紅色變無色 21.Ⅰ.白霧　水蒸氣 Ⅱ.(1)2H2O (2)光　(3)在光照等其他條件相同時,溫度越高,硝酸分解越快 Ⅲ.黑色粉末溶解,溶液顯藍色 Ⅳ.揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成二氧化氮(或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮) 22.實驗探究 (一)(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　吸收氯化氫 HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O (3)過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應 (二)(1)防止空氣中的水蒸氣進入三口瓶 結論與反思 (1)2　(2)過氧化鈉與水能反應