《（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質 課時8 鹽 化肥（精講）習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質 課時8 鹽 化肥（精講）習題.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時8　鹽　化肥 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 　　鹽及化學肥料是貴陽中考的?？純热?，分值為2～11分，主要以選擇題、填空題、流程圖題題型進行考查，涉及內容有：①鹽的性質；②鹽的用途；③粗鹽提純；④化肥種類的判斷；⑤使用化肥注意事項。預計2019年會將鹽的用途與化肥的種類(判斷)以選擇題或填空題的形式綜合考查，化肥的檢驗插在實驗題中考查 xx 鹽的性質、化學肥料、粗鹽提純 選擇題、非選擇題 6，30(4)， 33(3)(4)(5)，35 2＋1＋5＋2 xx 鹽的化學性質；銨鹽的檢驗 選擇題、非選擇題 6；35 2＋3 xx 鹽的化學性質；NaCl的提純 選擇題、非選擇題 5B；34(2) 0.5＋5 xx 化學肥料的簡易鑒別； 鹽的化學性質 非選擇題 30(2)；35(2) 2＋3 xx 化學肥料的簡易鑒別；常見的鹽及其性質 選擇題 6AC 1 知 識 清 單 　生活中常見的鹽 1．鹽：一類組成里含有__金屬離子__和__酸根離子__的化合物，如NaCl、NH4HCO3等。 特別提醒 不是所有的鹽都會有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。 2．幾種常見的鹽 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 __純堿__、 蘇打 __小蘇打__ __石灰石__ 顏色 狀態(tài) 白色 固體 白色 固體 白色 固體 白色 固體 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 水溶液 酸堿性 中性 弱__堿性__ 弱__堿性__ 主要 用途 食用調味品，配制生理鹽水，農業(yè)上用來選種等 生產玻璃、造紙、紡織、生產洗滌劑、化工原料等 焙制糕點、治療胃酸過多 建筑材料、作補鈣劑、牙膏、顏料、填充劑等 　　3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱 (1)經常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價為＋7，而錳酸鉀中(K2MnO4)中錳元素的化合價為＋6，雖然組成它們的元素相同，但性質上有很大的區(qū)別。 (2)有毒性的鹽：亞硝酸鈉(NaNO2)，它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以多次出現誤食NaNO2中毒事件。 (3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱，如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。 (4)常見鹽的溶解性 ①記憶口訣 鉀、鈉、銨、硝都可溶， 鹽酸鹽中銀不溶， 硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶， 碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無，鎂微溶， 說明：“鋁、鐵、銅無，鎂微溶”指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。 ②需要熟記的常用的難溶的五堿、五鹽 五堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)2　Fe(OH)3(紅褐色) 五鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3 方法指導 熟記難溶性的七堿、八鹽更好，便于寫化學方程式時備用。 七堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2　Fe(OH)2　Fe(OH)3　Zn(OH)2　Mn(OH)2 八鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3 微溶于水的堿和鹽：用得較多的是Ca(OH)2、CaSO4， 用得較少的是Ag2SO4 特別提醒 含有Cu2＋的水溶液呈藍色，含Fe2＋的水溶液呈淺綠色，含有Fe3＋的水溶液呈黃色。 　鹽的化學性質 反應物 通性 反應類型 與金屬 反應 (強換 弱) 通式 金屬＋鹽―→(新)金屬＋(新)鹽 置換反應 化學方程式 Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__ Cu＋2AgNO3===__Cu(NO3)2＋2Ag____ 與酸 反應 通式 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 復分解反應 化學方 程式　 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__ 與堿 反應 通式 鹽＋堿―→(新)堿＋(新)鹽 化學方 程式　 CuSO4＋2NaOH=== __Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ Na2CO3＋Ca(OH)2=== __2NaOH＋CaCO3↓__ 與鹽 反應 通式 鹽＋鹽―→(新)鹽＋(新)鹽 化學方 程式　 BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__ AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__ 特別提醒 ①鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物都必須可溶；②碳酸鹽(含有CO、HCO)與酸反應，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽＋水＋二氧化碳。 　復分解反應 1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種__化合物__的反應。 2．反應表示：AB＋CD→AD＋CB。 3．特點：在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變”。 4．反應類型 (1)鹽＋酸→新酸＋新鹽 (2)鹽＋堿→新堿＋新鹽 (3)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 (4)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 5．反應條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 　實驗突破：粗鹽中難溶性雜質的去除 1．實驗儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(鐵圈)。 2．實驗用品：濾紙、火柴、粗鹽 3．實驗裝置 4．實驗操作順序 實驗 步驟 操作示意圖 操作方法 玻璃棒 的作用 溶解 稱量粗鹽5 g，量取水10 mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止 攪拌加快溶解速率 過濾 裝配好過濾裝置，將食鹽水引流到過濾器中 引流 蒸發(fā) 裝配好儀器，將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當有較多量固體析出，停止加熱，利用余熱將其蒸干 攪拌使其受熱均勻，防止液滴飛濺 計算 產率 ①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉移到紙上稱量；②將提純得到的精鹽倒入指定的容器；③計算產率＝100% 　　5.操作中的現象分析 (1)過濾后濾液渾濁，產生此現象的原因：①濾紙破損；②倒入的液體高于濾紙邊。 (2)計算的產率低[得到的精鹽的質量少于常溫下(20 ℃)10 g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質的質量] 原因：①粗鹽本身含有的不溶性雜質多；②溶解倒入粗鹽時，有固體灑出來；③過濾時有液體潑灑出來；④蒸發(fā)時有固體飛濺出來；⑤轉移固體有精鹽灑出來。 6．注意事項 (1)溶解時，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，邊倒入，邊攪拌，邊觀察不再溶解時[形成常溫下(20 ℃)的飽和溶液]停止倒入，攪拌時，玻璃棒沿著一個方向攪動。 (2)過濾操作：規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證，過濾時要按照“一貼二低三靠”進行操作。一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內壁。 (3)蒸發(fā)：①加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗桌上，以免燙壞實驗臺；②加熱過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過高，造成液滴飛濺；③當蒸發(fā)皿中有較多量固體時，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。 　化學肥料 1．幾種常見的氮、磷、鉀肥及作用 種類 作用 現象判斷 氮 肥 常見氮肥 含氮量 促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量。生長過程中的主要作用：長葉 葉色發(fā)黃，缺氮肥 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等 磷 肥 名稱 化學式 促進作物生長，根系發(fā)達，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。生長過程中的主要作用：長根 抗寒、抗旱能力差，說明根系短小，缺磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 鈣鎂磷肥 鉀 肥 名稱 化學式 具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、莖稈粗硬、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。生長過程中的主要作用：長莖 葉邊發(fā)黃易倒伏，說明新陳代謝能力差，莖稈細弱缺鉀肥 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 碳酸鉀 K2CO3 復合 肥(含 有N、 P、K 中的 兩種 或兩種 以上) 名稱 化學式 同時提供多種營養(yǎng)素 硝酸鉀 KNO3 磷銨 NH4H2PO4 和 (NH4)2HPO4 2.銨鹽(固態(tài))氮肥的檢驗 (1)與堿性固體物質混合研磨，產生有刺激性氣味的氣體。 例如：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 利用此性質，實驗室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 特別提醒 銨和堿性肥料不能混合使用，因為銨鹽能與堿性物質反應，生成氨氣，降低肥效。 (2)氮、磷、鉀肥的簡易鑒別 ①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉狀，氮肥和鉀肥為白色晶體。 ②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。 3．使用化肥和農藥 (1)利：提高農作物的產量，滿足人們對糧食的需求。 (2)弊：不合理施用會污染自然環(huán)境、危害人體健康。 體 驗 中 考 　常見鹽的性質和用途 1．(xx貴陽第6題2分)實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是(　C　) A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出 B．B→C段對應溶液pH逐漸變大 C．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 2．[xx貴陽第35(7)(8)題2分]某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。 丁同學向106 g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (8)若B點橫坐標為150，則其縱坐標為__2.2__。 3．(xx貴陽第 6題2分)某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示實驗。 則下列說法正確的是(　B　) A．a、b溶液一定只含兩種溶質 B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3 C．白色固體一定不是純凈物 D．干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成 4．(xx貴陽第35題節(jié)選6分)生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水。請你完成下列探究。 【探究三】溶質在水中的溶解與結晶。 【查閱資料】①20 ℃時，五種物質的溶解度如下表： 物質 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 ②相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。 【提出問題】 20 ℃時，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有100 g水的燒杯中， 充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么？ 【設計實驗】設計方案，并進行實驗。 (1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象。實驗目的是__證明晶體不是氯化銨__。 (2)取少量晶體于試管中，加入__鹽酸__，現象為__有無色氣體產生__。 【實驗結論】(3)析出的晶體是__NaHCO3__，晶體的質量為__7.2__g。 【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未達到飽和，故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na＋、Cl－、NH、HCO，陰陽離子運動結合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，故過多的NaHCO3以晶體形式析出__。 5．[xx貴陽第34(2)題5分]探究酸、堿和鹽的性質及應用。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設計了如圖所示方案并進行實驗。 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有__漏斗、燒杯、玻璃棒__。 ②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現象是：__若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入幾滴酚酞，再加入鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入鹽酸開始產生氣體，繼續(xù)加入鹽酸至不再產生氣體為止__。 ③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是__甲所加試劑不引入新雜質，且節(jié)約藥品__。 6．[xx貴陽第35(2)題3分]由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，對此同學們展開了探究，請你參與(NaOH易溶于乙醇，Na2CO3難溶于乙醇)。 【方案設計】小明同學設計了如圖所示裝置進行探究。 【實驗探究】進行實驗，按如圖所示裝置加入藥品后進行實驗。A中發(fā)生反應的化學方程式為__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，B裝置的作用是__除去氯化氫__，C中觀察到的現象是__溶液變渾濁____。 　粗鹽提純 7．[xx貴陽第33(3)(4)(5)題5分] 實驗二：粗鹽提純 (已知：20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL) (3)操作①中玻璃棒的作用是__攪拌__，操作②的名稱為__過濾__。 (4)20 ℃時提純9 g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規(guī)格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，請你選擇并說明理由：__25__mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2__g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20__mL__。 (5)提純后的精鹽屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。 　化肥種類及銨態(tài)氮肥的使用 8．[xx貴陽第30(4)題1分)]“膜分離技術”可使二氧化碳穿過分離膜被氨水吸收，生成的碳酸氫銨(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氫銨屬于__氮肥__(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)。 9．(xx貴陽第5題2分)對下列問題和事實的解釋合理的是(　B　) 選項 問題和事實 解釋 A 電解水生成氫氣和氧氣 水由氫分子和氧分子組成 B 施肥時氯化銨和熟石灰不能混合施用 氯化銨和熟石灰反應生成氨氣，降低肥效 C 可用水潤濕的pH試紙測雨水的酸堿度 雨水也會潤濕pH試紙，故無影響 D 硫在氧氣中燃燒時，集氣瓶中先加少量水 以防止集氣瓶炸裂 10.[xx貴陽第30(2)題2分]農作物的增產依賴化學。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于氮肥的是__NH4Cl__，氮肥和磷肥可根據其外觀顏色的不同加以區(qū)別，這里“外觀顏色”屬于__物理__(填“物理”或“化學”)性質。 重 難 突 破 　鹽的化學性質 例1　測定BaCl2xH2O中結晶水數目的過程如圖所示： (1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式：__________________________。 (2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉化為BaS，這會使x的測定結果______(填“偏低”“偏高”或“不變”)。 【解題思路】氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉化為BaS，從而導致硫酸鋇的質量偏小。(1)過程中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學方程式為：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉化為BaS，導致硫酸鋇的質量偏小，從而導致氯化鋇質量偏小，這會使x的測定結果偏高。 　復分解反應的應用 例2　下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是(　　　) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【解題思路】A.鹽酸和氫氧化鈣能反應生成氯化鈣和水；B.碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C.氫氧化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；D.氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體、水或沉淀。 　粗鹽中難溶性雜質的去除 例3　在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　　　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計算產率：將粗鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 【解題思路】A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解；B.過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中剩余少量水時，或有大量晶體析出時，便停止加熱；D.計算產率：在托盤上稱量固體時，通常在托盤兩邊各放一張質量相同的紙。 　化肥種類的判斷 例4　合理使用化肥是農業(yè)增產的重要手段。下列屬于復合肥的是(　　　) A．NH4HCO3　　　　　B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3 【解題思路】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。A.NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；B.KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥；D.K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。 　銨態(tài)氮肥的檢驗與使用 例5　(xx銅仁中考節(jié)選)(2)草本灰是種農家肥，它的主要成分是種含鉀的鹽，草木灰屬于(　C　) A．氮肥　　B．磷肥　　C．鉀肥　　D．復合肥 (3)氨肥、鉀肥在促進植物生長過程中的作用各不相同，它們從外觀看非常相似，生活中區(qū)別銨態(tài)氮肥和鉀肥，可以通過加入熟石灰，根據是否放出__有刺激性氣味的氣體__，初步區(qū)分出來。 【解題思路】(2)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。(3)銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，鉀肥不能，通過加入熟石灰，根據是否放出有刺激性氣味的氣體，可以進行鑒別。 1．(xx貴陽適應性考試)某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關，只進行下列實驗無意義的是(　D　) A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失 C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失 D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺 2．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是__產生白色沉淀__，C點處溶液中的溶質有__Mg(NO3)2和MgSO4__。 3．(xx益陽中考)甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是(　D　) A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿 B．若甲為單質，則該反應一定是置換反應 C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水 D．若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于 30 g 4．下列各組物質中，兩種物質混和后，溶液質量不會發(fā)生變化的是(　A　) A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 5．(xx泰安中考)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 　　 下列說法錯誤的是(　C　) A．流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質 B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三種基本反應類型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂 6．(xx北部灣中考)下列化肥，屬于磷肥的是(　D　) A．KNO3　　　　　B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 7．氮肥、磷肥、鉀肥是農業(yè)生產中最主要的化肥，用簡便的方法區(qū)別三種化肥，在農業(yè)生產中具有實用性。區(qū)別下列相關化肥的方法可行的是(　D　) A．NH4Cl與KCl：觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl：加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 8．某農場有一袋標簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一種。請通過以下實驗確定它是哪種化肥？ 實驗步驟 實驗現象及結論 (1)__取少量的樣品于試管中，滴入適量的稀鹽酸__ 若沒有氣泡產生，則該化肥一定不是NH4HCO3 (2)在步驟(1)的試管中再滴入足量__氯化鋇__溶液 若__無白色沉淀產生__，則該化肥是NH4Cl，若__有白色沉淀產生__，則該化肥是(NH4)2SO4 課 堂 評 價 1.(xx宿遷中考)下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是(　C　) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－ B．H＋、SO、CO、Ba2＋ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－ 2．(xx濟寧中考)不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開(提供的物質可重復使用)，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是(　C　) A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 3．(xx貴陽適應性考試)下列實驗不能達到實驗目的的是(　B　) 實驗 目的 物質 主要實驗操作 A 區(qū)分 NH4HCO3和K2SO4固體 聞氣味 B 分離 CaCl2、NaCl混合物 溶解、過濾、洗滌、烘干 C 除雜 含少量K2CO3的KCl固體 加入適量稀鹽酸，蒸發(fā) D 檢驗 久置的NaOH變質情況 加入足量BaCl2溶液，向過濾后的濾液中加酚酞 4.(xx貴陽適應性考試節(jié)選)施用化肥是農作物增產的重要手段。最主要的化學肥料是氮、磷、鉀肥，如氮肥有氯化銨、尿素、碳酸氫銨、硝酸銨等，寫出其中一種氮肥的化學式：__NH4HCO3等__。若長期施用化肥引起土壤酸化，改良酸性土壤應采取的措施是__加熟石灰__。 5．檢驗銨鹽的方法是把少量物質放在試管里，加入少量的__堿__溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的__紅色石蕊__試紙放在試管口，若試紙變成__藍__色，則證明是銨鹽。 6．現有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五種物質，兩兩混合后，能發(fā)生的反應共有__5__個，其中屬于復分解反應的有__3__個。 7．(xx金華中考)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某個科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗： ①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲； ②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色； ③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。 (1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有__硝酸鋇__。 (2)無色溶液甲中一定不存在的物質是(　ABD　)(填字母)。 A．碳酸鈉　　　　B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉 8．(xx婁底中考)化學與人類生產、生活息息相關，現有以下物質(請選擇合適物質的序號填空)：①稀硫酸　②甲烷?、坌√K打　④熟石灰 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是__①__。 (2)生活中常用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是__③__。 (3)可以用來做建筑材料的是__④__。 (4)天然氣的主要成分是__②__。 9．化學來源于生活，又服務于生活。善于動腦的小明同學經常利用所學的化學知識解決生活中的實際問題。 (1)用碳酸氫鈉和稀鹽酸反應可以疏通廚房的下水道，其原理是__碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成CO2氣體，造成管道內的氣壓增大，有助于管道疏通__。 (2)家中沒有稀鹽酸可以用廚房的__食醋__來代替； 碳酸氫鈉也可用__純堿__代替。 10．(xx濟寧中考)某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現甲廠廢水呈堿性。 (1)甲廠廢水中定含有的離子是__OH－、K＋__，可能含有的離子是__Cl－、NO__。 (2)經課外實踐小組多次實驗，發(fā)現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是__Cu2＋、Fe3＋、OH－__(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有__KCl、KNO3__兩種物質(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。 11．有一種鹽湖可以“冬天撈堿，夏天曬鹽”。通過“夏天曬鹽”得到的NaCl中混有Na2CO3。 (1)不能選用稀硫酸除去Na2CO3的原因是__會引入新雜質__。 (2)選用適量的CaCl2溶液除去Na2CO3時，得到難溶于水的__碳酸鈣__和NaCl溶液；再通過__過濾__操作即可得到純凈的NaCl溶液。 (3)上述除雜過程給我們的啟示是：除雜質時，一般先通過化學反應將雜質轉化為氣體或沉淀，這樣做的目的是便于將生成的混合物__分離__。 12．(xx巴中中考)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗： 回答下列問題： (1)反應Ⅰ的化學方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化學式)。 (3)原固體粉末一定含__CaCO3__、__Na2SO4__(填化學式)。 13．施用化肥和化學農藥是使農業(yè)增產的重要手段。 (1)在磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀中，屬于復合肥料的是__KNO3__(填化學式)。 (2)實驗室有三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中的一種，為了鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z并進行如圖實驗，其中溶液A是__硝酸鋇__，溶液B是__硝酸銀__，Y是__硝酸銨__。 　　　　　　 　　　　　 　　　　 教材基礎實驗突破八　粗鹽中難溶性雜質的去除 14．(xx揚州中考)(多選)粗鹽提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作，其中不正確的是(　AD　) A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過濾懸濁液 C．用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液 D．用圖丁所示儀器稱量固體 15．(xx蘭州中考)某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來配制100 g質量分數為7.5%的NaCl溶液。 (1)粗鹽提純： ①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是__攪拌，加速溶解__；②在蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時__停止加熱__。 (2)配制溶液： ③配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽__7.5__g；④量取所需的水應選用__100__mL的量筒。 16．(xx濟寧中考)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是 __AD__。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過量加入各物質的目的是__使欲除去的物質完全反應__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。 17．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖： (1)加入過量的BaCl2溶液的目的是__除盡硫酸鈉__。 (2)加入試劑X發(fā)生反應的化學方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 (3)加入試劑Y的化學式是__HCl__，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由。__不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質；過量時，由于氯化氫在蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響__。