《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專項(xiàng)08 鹽的化學(xué)性質(zhì)練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專項(xiàng)08 鹽的化學(xué)性質(zhì)練習(xí).doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

[專項(xiàng)(八) 鹽的化學(xué)性質(zhì)] 1.[xx蘇州] 某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 (　　) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 2.[xx襄陽(yáng)] 下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是 (　　) A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 3.[xx仙桃] 以下四組物質(zhì)中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無(wú)色的一組是 (　　) A.HCl　NaCl　ZnSO4B.MgCl2　NaNO3　KOH C.Na2CO3　BaCl2　CuSO4D.KCl　NaCl　NaNO3 4.[xx舟山] 某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后,繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖(如圖G8-1)。其中所選用的物質(zhì)錯(cuò) 圖G8-1 誤的是 (　　) A.①M(fèi)g B.②MgCl2 C.③H2SO4D.④Mg(OH)2 5.[xx哈爾濱] 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 (　　) 選項(xiàng) A B C D 需區(qū)分 的物質(zhì) 　磷礦粉 和碳銨　 酒精和水 　呼出氣 體和空氣 　黃金 和黃銅 方法一 　加水、攪拌、觀察 測(cè)pH 　滴入氫氧化鈉溶液 　加入氯化鋁溶液 方法二 聞氣味 觀察顏色 　滴入酚 酞溶液　 　加入 稀鹽酸 6.[xx衡陽(yáng)] 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是 (　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 選用的試劑及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B Na2SO4 溶液(NaCl) 　加入適量BaCl2溶液,過(guò)濾 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 將混合氣體點(diǎn)燃 7.[xx鹽城] 除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是 (　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過(guò)濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 　加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾 8.[xx湖州] 現(xiàn)有4種試劑:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸鉀溶液;④氯化鋇溶液。能用來(lái)一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有 (　　) A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 圖G8-2 9.[xx紹興] 如圖G8-2所示,圍棋棋盤(pán)上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì),相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中:甲—戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個(gè)反應(yīng);丙—戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體,且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣 C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸 10.[xx臺(tái)州] 某固體由Ba2+、Cu2+ 、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有 (　　) A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 11.[xx湘西] 為了給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標(biāo)簽,某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液編號(hào)為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象:(1)A與B混合無(wú)明顯現(xiàn)象;(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀;(3)B與C混合后產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是 (　　) A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸 B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3 D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO3 12.[xx益陽(yáng)] 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾, 濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是 (　　) A.濾液中可能有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 C.與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大 D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸,可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn) 13.[xx濟(jì)寧] 不使用其他試劑,利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(kāi)(提供的物質(zhì)可重復(fù)用),也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開(kāi)的是 (　　) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 14.[xx咸寧] 咸寧市某校xx年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　分別用a、b、c三支試管取樣,各加入一定量碳酸鈉溶液 a中有氣泡產(chǎn)生 a中物質(zhì)是稀鹽酸 b中無(wú)明顯現(xiàn)象 b中物質(zhì)是食鹽水 c中　　　 　c中物質(zhì)是澄清石灰水 寫(xiě)出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,得到濾液。 提出問(wèn)題 濾液中溶質(zhì)的成分是什么? 猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:　　　　　　　　　　。 提示:Ca(OH)2微溶于水。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 為證明猜想一是否正確,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　取一定量濾液于試管中,加入一種鹽溶液　　　(寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式) 　有白色沉淀 　猜想一正確 寫(xiě)出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式:　。 同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣,決定用pH試紙測(cè)定其pH 　用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過(guò)程 測(cè)定結(jié)果 　在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取　　　 　pH<7(廢液顯酸性) 反思與交流 a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮,應(yīng)向廢液中加入　　　　　　　　(寫(xiě)化學(xué)式)后再排放。 15.[xx長(zhǎng)春] 某白色固體甲的主要成分為NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì),為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì),進(jìn)行如圖G8-3所示的實(shí)驗(yàn): 圖G8-3 (1)寫(xiě)出生成白色固體丙的化學(xué)方程式:　。 (2)向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)分析上述實(shí)驗(yàn)可知,白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是　　　　　　。 (4)若用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀硫酸和NaOH溶液,分別取樣后,按圖G8-4所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),就能達(dá)到鑒別目的的是實(shí)驗(yàn)　　　　　　。 圖G8-4 參考答案 1.C　[解析]H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存;SO42-、Ba2+兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存;Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀,不能大量共存。 2.C　[解析] 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷:只要生成水、氣體或沉淀的離子均不能大量共存。pH=3的溶液存在大量氫離子,碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水;氫氧根離子能和氫離子生成水;碳酸氫根離子能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。 3.D　[解析]pH=11的溶液呈堿性,酸堿不能共存,A錯(cuò)誤;氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,B錯(cuò)誤;氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸銅反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀,C錯(cuò)誤;氯化鉀、氯化鈉、硝酸鉀相互之間不發(fā)生反應(yīng),且它們與堿溶液也不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,D正確。 4.B　[解析] 鎂與含有金屬活動(dòng)性位于它后面的金屬離子的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鎂和金屬單質(zhì),可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4;堿與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鹽,不能一步反應(yīng)生成MgSO4;氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4;氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4。 5.A　[解析] 磷礦粉不溶于水,碳銨易溶于水,磷礦粉無(wú)氣味,碳銨有氨味;酒精和水顏色均是無(wú)色透明液體;將呼出氣體和和空氣通入氫氧化鈉溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象;黃銅是銅鋅合金,黃金和黃銅加入氯化鋁溶液中,真假黃金都不會(huì)反應(yīng),沒(méi)有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,加入稀鹽酸中,有氣泡的是黃銅,沒(méi)現(xiàn)象的是黃金。 6.A　[解析] 氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),可以除去二氧化錳,得到純凈的氯化鉀;氯化鋇不與氯化鈉反應(yīng),而與硫酸鈉反應(yīng),將原物質(zhì)除去了,不符合除雜原則;濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分;二氧化碳中混有少量一氧化碳時(shí),無(wú)法點(diǎn)燃。 7.D　[解析] 濃硫酸具有吸水性,能除去氫氣中的水蒸氣;二氧化錳不溶于水,氯化鉀能溶于水,可采用加水溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)的方法除去二氧化錳;在氧氣流中加熱,碳會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,從而除去雜質(zhì);碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)氫氧化鉀且碳酸鉀過(guò)量。 8.B　[解析]①紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液都為堿性溶液,無(wú)法區(qū)分;②稀硫酸與鹽酸不反應(yīng),與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,能區(qū)分;③碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,與碳酸鈉不反應(yīng),能夠區(qū)分;④氯化鋇與稀鹽酸、氫氧化鋇不反應(yīng),故無(wú)法區(qū)分。 9.A　[解析] 從圖可知甲、乙、丙、丁均能與戊反應(yīng),鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)中只有稀鹽酸能與其余4種反應(yīng),則戊為稀鹽酸;鐵與鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng),其余氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀分與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),因甲—戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個(gè)反應(yīng),則甲為鐵;丙—戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體,則丙為碳酸鈣,其反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳,從題知該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀,因?yàn)锽a(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,則丁為氫氧化鋇;剩下的硝酸銀則為乙。 10.A　[解析]①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,所以固體中一定沒(méi)有銅離子;加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5g白色沉淀,說(shuō)明固體中可能有碳酸根離子和硫酸根離子,則固體就一定沒(méi)有鋇離子。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,說(shuō)明有2g沉淀和硝酸反應(yīng)了,那么這2g 沉淀就是碳酸鋇,沒(méi)反應(yīng)的沉淀就是硫酸鋇,證明固體中一定有碳酸根離子和硫酸根離子。③在濾液中滴加AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,但因?yàn)榉磻?yīng)①加入氯化鋇溶液,則無(wú)法證明固體中是否含有氯離子。綜合以上分析,固體中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子,還應(yīng)該有鈉離子,可能有氯離子。 11.C　 12.D　[解析] 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg((NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,鐵先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完成后,再和硝酸銅反應(yīng),鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),鐵和硝酸鎂不會(huì)發(fā)生發(fā)應(yīng)。濾液呈藍(lán)色,說(shuō)明有硝酸銅存在,硝酸亞鐵和硝酸鎂一定存在,故溶液中一定有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2,A錯(cuò)誤;濾液呈藍(lán)色,硝酸銅存在,故鐵粉一定不再存在,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,不能有氣泡產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都是相對(duì)原子質(zhì)量小的物質(zhì)置換相對(duì)原子質(zhì)量大的物質(zhì),故溶液的質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;無(wú)法判斷硝酸銀是否存在,故向?yàn)V液中滴入稀鹽酸,可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn),D正確。 13.C　[解析]FeCl3溶液為黃色,但是BaCl2溶液與其他兩種溶液混合都能夠產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,不能區(qū)分出來(lái),A錯(cuò)誤;溶液兩兩混合能夠判斷出硝酸銀和硝酸鈉,其他兩種物質(zhì)就無(wú)法判斷,B錯(cuò)誤;四種物質(zhì)兩兩混合,可以判斷出Na2CO3溶液,將Na2CO3溶液滴入其他三種溶液中,產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,產(chǎn)生氣體的為HNO3溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液,C正確;溶液兩兩混合,有兩種白色沉淀,但是不能區(qū)分是哪種物質(zhì),D錯(cuò)誤。 14.進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 提出問(wèn)題 Ca(OH)2和NaOH　 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 Ba(NO3)2(或BaCl2) Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl) 少量a試管中的廢液滴到pH試紙上,把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出pH 反思與交流 Ca(OH)2(或CaCO3或CaO) [解析] 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀,和氯化鈉不反應(yīng)。a試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。提出問(wèn)題 猜想一:碳酸鈉過(guò)量時(shí)是Na2CO3和NaOH;猜想二:恰好完全反應(yīng)時(shí)是NaOH;猜想三:氫氧化鈣過(guò)量時(shí)是Ca(OH)2和NaOH。實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成,應(yīng)該考慮和碳酸根反應(yīng)能生成沉淀的物質(zhì),又因?yàn)樵芤褐杏袣溲醺x子,氫氧化鈣微溶,故不能選鈣鹽,應(yīng)選鋇鹽,如硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。測(cè)定溶液pH的方法:用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得溶液的pH。反思與交流 a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮,應(yīng)該加入能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì),如Ca(OH)2、CaCO3等。 15.(1)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (2)除去過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉 (3)氫氧化鈉　(4)2、3、4 [解析] 白色固體甲加入水得到無(wú)色溶液A,說(shuō)明不能產(chǎn)生沉淀,即氯化鎂和氫氧化鈉不能共存;滴加酚酞溶液,溶液無(wú)色,說(shuō)明不能存在氫氧化鈉;加入過(guò)量氫氧化鈉得到白色沉淀,說(shuō)明白色固體甲中含有氯化鎂,且白色固體乙是氫氧化鎂;無(wú)色溶液C中一定含有氯化鈉、過(guò)量的氫氧化鈉,加入碳酸鈉得到白色固體,說(shuō)明白色固體甲中含有氯化鋇,氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,白色固體丙是碳酸鋇。(1)生成丙的反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(2)向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉。(3)由上邊的分析可知白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是氫氧化鈉。(4)溶液A中一定存在氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)1不能鑒別;無(wú)色溶液B中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇、酚酞,酚酞遇到硫酸不變色,但遇到氫氧化鈉會(huì)變紅色,所以實(shí)驗(yàn)2可以鑒別;無(wú)色溶液C中含有氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉,溶液C遇到氫氧化鈉沒(méi)有現(xiàn)象,如果遇到硫酸時(shí),硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)3能鑒別;無(wú)色溶液D中一定含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,溶液D遇到氫氧化鈉沒(méi)有現(xiàn)象,遇到硫酸時(shí),有氣泡產(chǎn)生,因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,所以實(shí)驗(yàn)4能鑒別。