《高考化學 第七章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)復習課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第七章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)復習課件.ppt（153頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第七章化學反應速率和化學平衡 第2講化學平衡狀態(tài) 1 了解化學反應的可逆性 2 理解化學平衡的定義 3 理解影響化學平衡的因素 考綱要求 考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài) 考點二借助速率 時間圖像 判斷化學平衡移動 探究高考明確考向 練出高分 考點三等效平衡 知識梳理 遞進題組 考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài) 知識梳理 1 可逆反應 1 定義在下既可以向正反應方向進行 同時又可以向逆反應方向進行的化學反應 2 特點 二同 a 相同條件下 b 正 逆反應同時進行 同一條件 一小 反應物與生成物同時存在 任一組分的轉化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示在方程式中用 表示 小于 2 化學平衡狀態(tài) 1 概念一定條件下的可逆反應中 正反應速率與逆反應速率相等 反應體系中所有參加反應的物質的保持不變的狀態(tài) 2 化學平衡的建立 質量或濃度 正反應 逆反應 3 平衡特點 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 2 二次電池的充 放電為可逆反應 3 可逆反應不等同于可逆過程 可逆過程包括物理變化和化學變化 而可逆反應屬于化學變化 4 化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等 是指同一物質的消耗速率和生成速率相等 若用不同物質表示時 反應速率不一定相等 5 一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度 6 化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變 2 向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 Q 0 充分反應后生成SO3的物質的量 2mol 填 或 下同 SO2的物質的量 0mol 轉化率 100 反應放出的熱量 QkJ 遞進題組 1 一定條件下 對于可逆反應X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達到平衡時 X Y Z的濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 08mol L 1 則下列判斷正確的是 A c1 c2 3 1B 平衡時 Y和Z的生成速率之比為2 3C X Y的轉化率不相等D c1的取值范圍為0mol L 1 c1 0 14mol L 1 題組一極端假設 界定范圍 突破判斷 解析平衡濃度之比為1 3 轉化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3 A C不正確 平衡時Y生成表示逆反應 Z生成表示正反應速率且vY 生成 vZ 生成 應為3 2 B不正確 由可逆反應的特點可知0 c1 0 14mol L 1 答案D 2 在密閉容器中進行反應 X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 2mol L 1 在一定條件下 當反應達到平衡時 各物質的濃度有可能是 A Z為0 3mol L 1B Y2為0 4mol L 1C X2為0 2mol L 1D Z為0 4mol L 1 A 極端假設法確定各物質濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設法判斷 假設反應正向或逆向進行到底 求出各物質濃度的最大值和最小值 從而確定它們的濃度范圍 假設反應正向進行到底 X2 g Y2 g 2Z g 起始濃度 mol L 1 0 10 30 2改變濃度 mol L 1 0 10 10 2終態(tài)濃度 mol L 1 00 20 4 方法探究 假設反應逆向進行到底 X2 g Y2 g 2Z g 起始濃度 mol L 1 0 10 30 2改變濃度 mol L 1 0 10 10 2終態(tài)濃度 mol L 1 0 20 40平衡體系中各物質的濃度范圍為X2 0 0 2 Y2 0 2 0 4 Z 0 0 4 題組二審準題干 關注特點 判斷標志3 在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應 甲 2NO2 g 2NO g O2 g 乙 H2 g I2 g 2HI g 現(xiàn)有下列狀態(tài) 反應物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比 反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài) 壓強不再改變的狀態(tài) 反應物的濃度不再改變的狀態(tài) 反應物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明 甲 達到化學平衡狀態(tài)的是 能表明 乙 達到化學平衡狀態(tài)的是 能表明 甲 乙 都達到化學平衡狀態(tài)的是 4 在兩個恒溫 恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應 甲 2X g Y g Z s 乙 A s 2B g C g D g 當下列物理量不再發(fā)生變化時 混合氣體的密度 反應容器中生成物的百分含量 反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強 混合氣體的平均相對分子質量 混合氣體的總物質的量其中能表明 甲 達到化學平衡狀態(tài)是 能表明 乙 達到化學平衡狀態(tài)是 5 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 A 體系的體積不再發(fā)生變化B v正 CO v逆 H2O C 生成nmolCO的同時生成nmolH2D 1molH H鍵斷裂的同時斷裂2molH O鍵 解析不論反應是否達到平衡狀態(tài) 生成nmolCO的同時都會生成nmolH2 答案C 反思歸納 規(guī)避 2 個易失分點1 注意兩審一審題干條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 二審反應特點 1 全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應 2 是有固體參與的等體積反應還是非等體積反應 2 不能作為 標志 的四種情況 1 反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比 2 恒溫恒容下的體積不變的反應 體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化 如2HI g H2 g I2 g 3 全是氣體參加體積不變的反應 體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化 如2HI g H2 g I2 g 4 全是氣體參加的反應 恒容條件下體系的密度保持不變 考點二借助速率 時間圖像 判斷化學平衡移動 遞進題組 知識梳理 1 概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后 若反應條件 如溫度 壓強 濃度等 發(fā)生了變化 平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變 從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài) 這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程 叫做化學平衡的移動 知識梳理 2 過程 3 化學平衡移動與化學反應速率的關系 1 v正 v逆 平衡向移動 2 v正 v逆 反應達到平衡狀態(tài) 平衡移動 3 v正 v逆 平衡向移動 正反應方向 不發(fā)生 逆反應方向 4 借助圖像 分析影響化學平衡的因素 1 影響化學平衡的因素若其他條件不變 改變下列條件對化學平衡的影響如下 2 勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一 如溫度 壓強 以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠的方向移動 減弱這種改 變 5 幾種特殊情況 1 當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時 由于其 濃度 是恒定的 不隨其量的增減而變化 故改變這些固體或液體的量 對化學平衡沒影響 2 對于反應前后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)相等的反應 壓強的變化對正 逆反應速率的影響程度是等同的 故平衡不移動 等效于減壓 4 同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時 應視為壓強的影響 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 化學平衡發(fā)生移動 化學反應速率一定改變 化學反應速率改變 化學平衡也一定發(fā)生移動 2 升高溫度 平衡向吸熱反應方向移動 此時v放減小 v吸增大 2 對于一定條件下的可逆反應甲 A g B g C g H 0乙 A s B g C g H 0丙 A g B g 2C g H 0達到化學平衡后 改變條件 按要求回答下列問題 1 升溫 平衡移動方向分別為 填 向左 向右 或 不移動 甲 乙 丙 向左向左向右 此時反應體系的溫度均比原來 填 大 或 小 混合氣體的平均相對分子質量變化分別為 填 增大 減小 或 不變 甲 乙 丙 減小減小不變 大 向右不移動不移動 增大不變不變 3 已知一定條件下合成氨反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在反應過程中 反應速率的變化如圖所示 請根據(jù)速率的變化回答采取的措施 t1 t2 t3 t4 增大c N2 或c H2 加入催化劑降低溫度增大壓強 遞進題組 題組一選取措施使化學平衡定向移動 1 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當反應達到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉化率的是 A B C D 解析該反應為體積增大的吸熱反應 所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動 恒壓通入惰性氣體 相當于減壓 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響 增加CO的濃度 將導致平衡逆向移動 答案B 2 某溫度下 在密閉容器中SO2 O2 SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后 改變條件對反應2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0的正 逆反應速率的影響如圖所示 1 加催化劑對反應速率影響的圖像是 填序號 下同 平衡 移動 解析加入催化劑 正 逆反應速率均增大 圖像上應該出現(xiàn) 斷點 且應在原平衡的反應速率之上 催化劑使正 逆反應速率增大的倍數(shù)相同 則改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸 圖像為C C 不 2 升高溫度對反應速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析升高溫度 正 逆反應速率均增大 圖像上應該出現(xiàn) 斷點 且應在原平衡的反應速率之上 因題給反應的正反應放熱 升溫平衡逆向移動 所以v正 v逆 圖像為A 逆反應 A 3 增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析增大反應容器體積即減小壓強 正 逆反應速率均減小 圖像上應該出現(xiàn) 斷點 且應在原平衡的反應速率之下 因減小壓強平衡逆向移動 所以v正 v逆 圖像為D D 逆反應 4 增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析增大O2的濃度 正反應速率會 突然增大 圖像上出現(xiàn) 斷點 且應在原平衡的反應速率之上 但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大 圖像為B B 正反應 規(guī)律方法 解析化學平衡移動題目的一般思路 改變條件 題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷 3 對于以下三個反應 從正反開始進行達到平衡后 保持溫度 體積不變 按要求回答下列問題 1 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 再充入PCl5 g 平衡向 方向移動 達到平衡后 PCl5 g 的轉化率 PCl5 g 的百分含量 正反應 減小增大 2 2HI g I2 g H2 g 再充入HI g 平衡向 方向移動 達到平衡后 HI的分解率 HI的百分含量 3 2NO2 g N2O4 g 再充入NO2 g 平衡向 方向移動 達到平衡后 NO2 g 的轉化率 NO2 g 的百分含量 正反應 不變不變 正反應 增大減小 4 在一體積可變的密閉容器中 加入一定量的X Y 發(fā)生反應mX g nY g H QkJ mol 1 反應達到平衡時 Y的物質的量濃度與溫度 氣體體積的關系如下表所示 溫度 氣體體積 L c Y mol L 1 下列說法正確的是 A m nB Q 0C 溫度不變 壓強增大 Y的質量分數(shù)減少D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應方向移動 解析溫度不變時 假設100 條件下 體積是1L時 Y的物質的量為1mol 體積為2L時 Y的物質的量為0 75mol L 1 2L 1 5mol 體積為4L時 Y的物質的量為0 53mol L 1 4L 2 12mol 說明體積越小 壓強越大 Y的物質的量越小 Y的質量分數(shù)越小 平衡向生成X的方向進行 m0 B D項錯誤 答案C 反思歸納 1 判斷轉化率的變化時 不要把平衡正向移動與反應物轉化率提高等同起來 要視具體情況而定 2 壓強的影響實質是濃度的影響 所以只有當這些 改變 造成濃度改變時 平衡才有可能移動 3 化學平衡移動的目的是 減弱 外界條件的改變 而不是 抵消 外界條件的改變 改變是不可逆轉的 新平衡時此物理量更靠近于改變的方向 如 增大反應物A的濃度 平衡右移 A的濃度在增大的基礎上減小 但達到新平衡時 A的濃度一定比原平衡大 若將體系溫度從50 升高到80 則化學平衡向吸熱反應方向移動 達到新的平衡狀態(tài)時50 T 80 若對體系N2 g 3H2 g 2NH3 g 加壓 例如從30MPa加壓到60MPa 化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 達到新的平衡時30MPa p 60MPa 4 我們在分析化學平衡移動對顏色 壓強 濃度等變化時 有時我們可以給自己建立一個平臺 假設平衡不移動 然后在此平臺的基礎上進行分析 比較 就容易得到正確答案 考點三等效平衡 遞進題組 知識梳理 1 含義在一定條件下 等溫等容或等溫等壓 對同一可逆反應體系 時加入物質的物質的量不同 而達到化學平衡時 同種物質的百分含量 知識梳理 起始 相同 2 原理同一可逆反應 當外界條件一定時 反應無論從正反應開始 還是從逆反應開始 最后都能達到平衡狀態(tài) 其中平衡混合物中各物質的含量 由于化學平衡狀態(tài)與有關 而與建立平衡的無關 因而 同一可逆反應 從不同的狀態(tài)開始 只要達到平衡時條件 溫度 濃度 壓強等 完全相同 則可形成等效平衡 相同 條件 途徑 1 在等溫等容條件下 可逆反應 2A g B g 3C g D g H Q1kJ mol 1 Q1 0 起始物質的量如下表所示 深度思考 1 上述反應達到平衡時 互為等效平衡的是哪幾組 達到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達到平衡后物質的量 質量 體積 物質的量濃度 各組分百分含量 物質的量分數(shù) 質量分數(shù) 體積分數(shù) 相同 2 達到平衡后 放出的熱量為Q2kJ 吸收的熱量為Q3kJ 則Q1 Q2 Q3的定量關系為 Q2 Q3 Q1 歸納總結 等溫 等容條件下 對于左右氣相物質的化學計量數(shù)不等的可逆反應 改變起始時加入物質的物質的量 若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質 一邊倒 其物質的量對應相同 則它們互為等效平衡 2 在等溫等容條件下 可逆反應 2A g B g 3C g D s 起始物質的量如下表所示 上述反應達到平衡時 互為等效平衡的是哪幾組 達到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達到平衡后各組分百分含量 物質的量分數(shù) 質量分數(shù) 體積分數(shù) 相同 歸納總結 等溫 等容條件下 對于左右氣相物質的化學計量數(shù)相等的可逆反應 改變起始時加入物質的物質的量 若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質 一邊倒 其物質的量對應成比例 則它們互為等效平衡 3 在等溫等壓條件下 可逆反應2A g B g 3C g D g 起始物質的量如下表所示 上述反應達到平衡后 互為等效平衡的是哪幾組 達到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達到平衡后物質的量濃度 組分百分含量 物質的量分數(shù) 質量分數(shù) 體積分數(shù) 相同 遞進題組 題組一等溫 等容條件下等效平衡的應用 1 將4 0molPCl3和2 0molCl2充入體積不變的密閉容器中 在一定條件下發(fā)生下述反應 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 達到平衡時 PCl5為0 80mol 如果此時移走2 0molPCl3和1 0molCl2 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是 A 0 8molB 0 4molC 小于0 4molD 大于0 4mol 小于0 8mol 解析采用等效平衡方法加以解決 反應達到平衡后 此時移走2 0molPCl3和1 0molCl2 若不考慮平衡移動 則此時PCl5的物質的量為0 4mol 移走2 0molPCl3和1 0molCl2后 相當于減小壓強 故平衡向逆反應方向移動 所以再次達平衡時PCl5的物質的量小于0 4mol C項正確 答案C 題組二等溫 等壓條件下等效平衡的應用 2 恒溫恒壓下 在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 A g B g C g 若開始時通入1molA和1molB 達到平衡時生成amolC 則下列說法錯誤的是 A 若開始時通入3molA和3molB 達到平衡時 生成的C的物質的量為3amolB 若開始時通入4molA 4molB和2molC 達到平衡時 B的物質的量一定大于4mol C 若開始時通入2molA 2molB和1molC 達到平衡時 再通入3molC 則再次達到平衡后 C的物質的量分數(shù)為D 若在原平衡體系中 再通入1molA和1molB 混合氣體的平均相對分子質量不變解析選項A 開始時通入3molA和3molB 由于容器體積膨脹 保持恒壓 相當于將三個原容器疊加 各物質的含量與原平衡中的相同 C的物質的量為3amol 選項B 無法確定平衡移動的方向 不能確定平衡時B的物質的量一定大于4mol 選項C 根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質的量分數(shù)為 選項D 這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變 答案B 題組三等溫 等容 等溫 等壓條件下等效平衡的比較應用3 有甲 乙兩容器 甲容器容積固定 乙容器容積可變 一定溫度下 在甲中加入2molN2 3molH2 反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 達到平衡時生成NH3的物質的量為mmol 1 相同溫度下 在乙中加入4molN2 6molH2 若乙的壓強始終與甲的壓強相等 乙中反應達到平衡時 生成NH3的物質的量為 mol 從下列各項中選擇 只填字母 下同 若乙的容積與甲的容積始終相等 乙中反應達到平衡時 生成NH3的物質的量為 mol A 小于mB 等于mC 在m 2m之間D 等于2mE 大于2m解析由于甲容器定容 而乙容器定壓 它們的壓強相等 達到平衡時 乙的容積應該為甲的兩倍 生成的NH3的物質的量應該等于2mmol 當甲 乙兩容器的容積相等時 相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮 故乙中NH3的物質的量大于2mmol 答案DE 2 相同溫度下 保持乙的容積為甲的一半 并加入1molNH3 要使乙中反應達到平衡時 各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同 則起始時應加入 molN2和 molH2 解析乙的容積為甲的一半時 要建立與甲一樣的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中應該投入N2為 1 0 5 mol 0 5mol H2為 1 5 1 5 mol 0mol 0 5 0 中間態(tài) 法構建等效平衡1 構建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成 相當于增大壓強 思維建模 2 構建等溫等壓平衡思維模式 以氣體物質的量增加的反應為例 見圖示 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加 壓強不變 平衡不移動 1 2014 安徽理綜 10 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑 其脫硝反應為2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反應在恒容密閉容器中進行 下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A項 從能量變化的圖像分析 該反應為放熱反應 升高溫度 平衡逆向移動 平衡常數(shù)減小 正確 B項 依據(jù)化學反應速率的計算公式 v NO2 0 2mol L 1 s 1 單位不對 錯誤 C項 催化劑會同等程度地改變正 逆反應速率 所以加入催化劑 平衡不移動 錯誤 D項 增大c O2 平衡逆向移動 NO2的轉化率降低 錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2014 重慶理綜 7 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應 2X g Y g 溫度T1 T2下X的物質的量濃度c X 隨時間t變化的曲線如圖所示 下列敘述正確的是 A 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B T2下 在0 t1時間內 v Y mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D M點時再加入一定量X 平衡后X的轉化率減小解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出 T1 T2 再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c X 的大小可推出此反應為放熱反應 M點X的轉化率小于W點X的轉化率 因此反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量 選項A不正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 M點時在恒容條件下再加入一定量X 相當于增大壓強 平衡正向移動 平衡后X的轉化率增大 選項D不正確 在T1和T2溫度時 當達到平衡狀態(tài)時 M點v正 M v逆 M W點v正 W v逆 W 溫度高反應速率快 v逆 M v逆 W 又v逆 W v逆 N 則v逆 M v逆 N 則v正 M v逆 N 選項C正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 2013 山東理綜 12 對于反應CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他條件不變的情況下 A 加入催化劑 改變了反應的途徑 反應的 H也隨之改變B 改變壓強 平衡不發(fā)生移動 反應放出的熱量不變C 升高溫度 反應速率加快 反應放出的熱量不變D 若在原電池中進行 反應放出的熱量不變 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A項 加入催化劑 改變反應途徑 但不能改變反應物和生成物的總能量 所以 H不變 錯誤 B項 由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應 所以改變壓強 平衡不發(fā)生移動 反應放出的熱量也不變 正確 C項 該反應為放熱反應 升溫 化學反應速率加快 平衡逆向移動 反應放出的熱量應減少 錯誤 D項 若把該反應設計成原電池 化學能除轉化成熱能外 還轉化成電能 所以放出的熱量應減少 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2013 北京理綜 11 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析首先理解選項所提供的信息含義 然后分析該含義中有沒有包含平衡移動 即可順利解答 A項二氧化氮氣體中存在平衡 2NO2 g N2O4 g 體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動 B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同 溫度升高促進水的電離 電離平衡常數(shù)增大 C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 加速了過氧化氫的分解 這是二氧化錳的催化作用 不能用平衡移動原理解釋 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D項氨水的濃度減小為原來的十分之一 但其pH的變化小于1 說明氨水在稀釋的過程中平衡 NH3 H2O NH OH 發(fā)生了移動 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 2013 重慶理綜 7 將E和F加入密閉容器中 在一定條件下發(fā)生反應 E g F s 2G g 忽略固體體積 平衡時G的體積分數(shù) 隨溫度和壓強的變化如下表所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 b f 915 2 0MPa時E的轉化率為60 該反應的 S 0 K 1000 K 810 上述 中正確的有 A 4個B 3個C 2個D 1個解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應正向是吸熱反應 然后逐項分析 反應E g F s 2G g 是氣體分子數(shù)增大的反應 壓強增大平衡逆向移動 故b75 0 故b f 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 915 2 0MPa時 G的體積分數(shù) 物質的量分數(shù) 為75 0 設總的物質的量為4mol 則E為1mol G為3mol 根據(jù)反應E g F s 2G g 可知 生成3molG 消耗1 5molE 所以E的轉化率為 100 60 正確 該反應是氣體分子數(shù)增大的反應 故 S 0 正確 因為該反應正向吸熱 升高溫度平衡正向移動 平衡常數(shù)增大 故 正確 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 2013 大綱全國卷 7 反應X g Y g 2Z g H 0 達到平衡時 下列說法正確的是 A 減小容器體積 平衡向右移動B 加入催化劑 Z的產(chǎn)率增大C 增大c X X的轉化率增大D 降低溫度 Y的轉化率增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析根據(jù)該反應的特點結合平衡移動原理逐項分析 A項該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應 平衡不受壓強影響 減小容器體積 平衡不移動 B項催化劑不能使平衡移動 不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率 C項增大c X 平衡正向移動 Y的轉化率增大 X本身的轉化率反而減小 D項該反應的正反應是放熱反應 降低溫度 平衡正向移動 Y的轉化率增大 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 2014 廣東理綜 33 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連接的A B瓶中已充有NO2氣體 進行實驗 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析通過分析能量變化圖像的起點和終點可判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應 通過分析溫度對平衡移動的影響 可以判斷平衡移動的方向和結果 由本小題給出的能量變化圖像可知 雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應都屬于放熱反應 由此可知 c 裝置中右邊燒杯的溫度應高于左邊燒杯的溫度 溫度升高 使平衡2NO2 g N2O4 g 向左移動 所以B瓶中二氧化氮濃度增大 氣體顏色加深 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案深雙氧水分解放熱 使B瓶的溫度升高 2NO2 g N2O4 g 平衡向左移動 NO2濃度增大 氣體顏色加深 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 1 2013 山東理綜 29 2 化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用 利用 化學蒸氣轉移法 制備TaS2晶體 發(fā)生如下反應 TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 如圖所示 反應 在石英真空管中進行 先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 g 一段時間后 在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體 則溫度T1 T2 填 或 上述反應體系中循環(huán)使用的物質是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析由題意可知 未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體 要經(jīng)過兩步轉化 TaS2 2I2 TaI4 S2 TaI4 S2 TaS2 2I2 即反應 先在溫度T2端正向進行 后在溫度T1端逆向進行 反應 的 H大于0 因此溫度T1小于T2 該過程中循環(huán)使用的是I2 答案 I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2011 山東理綜 28 3 CO可用于合成甲醇 反應方程式為CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示 該反應 H 0 填 或 實際生產(chǎn)條件控制在250 1 3 104kPa左右 選擇此壓強的理由是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析從圖像來看 隨著溫度的升高 CO的轉化率變小 故 H 0 綜合溫度 壓強對CO轉化率的影響來看 在題給壓強下 CO的轉化率已經(jīng)很大 不必再增大壓強 答案 在1 3 104kPa下 CO的轉化率已較高 再增大壓強CO轉化率提高不大 同時生產(chǎn)成本增加 得不償失 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 2011 新課標全國卷 27 3 4 3 在容積為2L的密閉容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他條件不變的情況下 考察溫度對反應的影響 實驗結果如圖所示 注 T1 T2均大于300 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法正確的是 填序號 溫度為T1時 從反應開始到平衡 生成甲醇的平均速率為v CH3OH mol L 1 min 1 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應為放熱反應 處于A點的反應體系從T1變到T2 達到平衡時增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 在T1溫度時 將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中 充分反應達到平衡后 若CO2的轉化率為 則容器內的壓強與起始壓強之比為 解析T1 300 此時甲醇和水都為氣態(tài) 根據(jù)化學反應方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 起始物質的量 mol 1300轉化物質的量 mol 3 平衡物質的量 mol 1 3 3 壓強之比等于物質的量之比 則p平 p始 4 2 4 2 2 答案 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 升溫 平衡左移 CO的轉化率減小 C項 催化劑不能使平衡發(fā)生移動 D項 改變壓強平衡不移動 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應C s H2O g CO g H2 g 在一定密閉容器中進行 下列說法或結論中 能夠成立的是 A 反應達平衡狀態(tài)時 v CO 正 v H2O 逆B 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半 反應速率減小C 保持體積不變 充入少量He使體系壓強的增大 反應速率一定增大D 其他條件不變 適當增加C s 的質量會使反應速率增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析B選項 體積減小相當于增大壓強 反應速率增大 錯誤 C選項 體積不變 反應體系中各物質的濃度不變 反應速率不變 錯誤 D選項 增大固體的質量 對反應速率無影響 錯誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 一定條件下 在密閉恒容容器中 能表示反應X g 2Y g 2Z g 一定達到化學平衡狀態(tài)的是 X Y Z的物質的量之比為1 2 2 X Y Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生成nmolZ 同時生成2nmolYA B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析X Y Z的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比 不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志 錯 X Y Z的濃度保持不變可以作為反應達到平衡狀態(tài)的標志 對 該反應為反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應 密閉容器中壓強保持不變可以作為反應達到平衡狀態(tài)的標志 對 單位時間內生成nmolZ 同時生成nmolY時正 逆反應速率相等 錯 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 恒溫 恒壓下 1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應 A g 2B g 2C g 一段時間后達到平衡 生成amolC 則下列說法不正確的是 A 物質A B的轉化率之比一定是1 2B 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1 1C 若起始放入3molA和3molB 則達平衡時生成3amolCD 當v正 A v逆 C 時 可斷定反應達到平衡 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 平衡時 轉化的A B分別為mol amol 所以其轉化率之比為 1 2 B項 因為體積可變 平衡前后壓強之比為1 1 C項 由于恒溫恒壓下建立平衡 起始量是原來的3倍 C的平衡量也應是原來的3倍 D項 不符合系數(shù)之比 不能斷定反應達到平衡狀態(tài) 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 在容積均為1L的甲 乙兩個恒容容器中 分別充入2molA 2molB和1molA 1molB 相同條件下 發(fā)生下列反應 A g B g xC g H 0 測得兩容器中c A 隨時間t的變化如圖所示 下列說法錯誤的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 甲容器中A的反應速率為0 1mol L 1 min 1B 給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間C 給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間D 甲和乙中A的平衡轉化率相等解析A選項 沒有指定時間段 錯誤 B C選項均可提高化學反應速率 縮短達到平衡所需時間 正確 由圖像可知A的轉化率均為50 D選項正確 答案A 6 某化學科研小組研究在其他條件不變時 改變某一條件對A2 g 3B2 g 2AB3 g 化學平衡狀態(tài)的影響 得到如圖所示的變化規(guī)律 圖中T表示溫度 由此可得出的結論是 A 反應速率a b cB 達到平衡時A2的轉化率大小為b a cC 若T2 T1 則正反應一定是放熱反應D 達到平衡時 AB3的物質的量大小為c b a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析B項 增大c B2 A2的轉化率增大 所以A2的轉化率為c b a C項 升溫 AB3的體積分數(shù)增大 平衡右移 正反應為吸熱反應 D項 n B2 增大 平衡右移 n AB3 增大 所以AB3的物質的量c b a 正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 7 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q Q 0 向同溫 同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體 甲 2molSO2和1molO2 乙 1molSO2和0 5molO2 丙 2molSO3 恒溫 恒容下反應達平衡時 下列關系一定正確的是 A 容器內壓強p p甲 p丙 2p乙B SO3的質量m m甲 m丙 2m乙C c SO2 與c O2 之比k k甲 k丙 k乙D 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲 Q丙 2Q乙 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析甲 丙屬于等效平衡 乙相當于把甲的體積擴大1倍 平衡逆向移動 A項 壓強p p甲 p丙 2p乙 C項 k甲 k丙 k乙 D項 Q甲 Q丙 Q Q甲 2Q乙 答案B 8 一定溫度時 向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 發(fā)生反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 表中t1 t2 下列說法正確的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 反應在0 t1min內的平均速率為v SO3 0 088 t1mol L 1 min 1B 保持其他條件不變 起始時向容器中充入0 10molSO3和0 010molO2 到達平衡時 n SO2 0 012molC 保持其他條件不變 升高溫度 平衡時c SO2 0 0070mol L 1 則反應的 H 0D 相同溫度下 起始時向容器中充入0 050molSO2和0 030molO2 達到平衡時SO2轉化率大于88 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 B項 t1時 n O2 0 06 0 016mol 所以t1已達平衡 0 10molSO3和0 010molO2與原狀態(tài)相同 所以達平衡時 n SO2 0 012mol 正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 C項 升溫 c SO2 增大 平衡左移 正反應為放熱反應 H 0 錯誤 D項 原平衡SO2的轉化率為 100 88 若起始量減半 相當于減小壓強 平衡左移 其轉化率應小于88 錯誤 答案B 9 在一定溫度下 將氣體X和氣體Y各0 16mol充入10L恒容密閉容器中 發(fā)生反應 X g Y g 2Z g H 0 一段時間后達到平衡 反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列說法正確的是 A 反應前2min的平均速率v Z 2 0 10 3mol L 1 min 1B 其他條件不變 降低溫度 反應達到新平衡前v逆 v正C 保持其他條件不變 起始時向容器中充入0 32mol氣體X和0 32mol氣體Y 到達平衡時 n Z 0 24molD 其他條件不變 向平衡體系中再充入0 16mol氣體X 與原平衡相比 達到新平衡時 氣體Y的轉化率增大 X的體積分數(shù)增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 v Z 2v Y 2 0 004mol L 1 min 1 錯誤 B項 降溫 平衡右移 v正 v逆 錯誤 C項 原平衡n Z 0 12mol 起始量加倍 由于是等體積反應 所以平衡量也加倍 n Z 0 24mol 錯誤 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 10 相同溫度下 容積相同的甲 乙 丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 實驗測得有關數(shù)據(jù)如下 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列判斷中正確的是 A 197 Q2 Q1B 若升高溫度 反應的熱效應不變C Q3 197D 生成1molSO3 l 時放出的熱量大于98 5kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項應為197 Q1 Q2 B項 升溫 平衡左移 放出的熱量將減小 C項 Q3 Q1 197 D項 SO3 g SO3 l 放出熱量 所以生成1molSO3 l 放出的熱量大于98 5kJ 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 11 一定條件下 體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應 SiF4 g 2H2O g SiO2 s 4HF g H 148 9kJ mol 1 1 下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是 填字母 a v消耗 SiF4 4v生成 HF b 容器內氣體壓強不再變化c 容器內氣體的總質量不再變化d HF的體積分數(shù)不再變化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 bcd 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表 表中t2 t1 所示 通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析0 t1min 反應消耗的SiF4為0 40mol 根據(jù)已知反應可確定消耗的H2O為0 80mol 故a 1 60mol t2min時 H2O仍為1 60mol 故b 0 80mol 由此可判斷t1時該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) 答案a 1 60 或b 0 80 說明在一定條件下 t1 t2時各組分的濃度 或物質的量 均不再發(fā)生改變 則t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) 3 若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大 該反應 填字母 a 一定向正反應方向移動b 一定向逆反應方向移動c 一定是減小壓強造成的d 一定是升高溫度造成的e SiF4的平衡轉化率一定增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 ade 12 已知反應 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 某溫度下的平衡常數(shù)為400 在此溫度下 向密閉容器中加入一定量CH3OH 反應到5min時測得各組分的濃度如表所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 該反應在低溫下 此時水為液態(tài) 能自發(fā)進行 則該反應的 H 0 填 或 下同 解析該反應在低溫下能自發(fā)進行 且 S 0 故可知 H 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 比較此時正 逆反應速率的大小 v正 v逆 解析此時的濃度商Q 1 86 K 反應正向進行 故v正 v逆 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 前5min時 用CH3OCH3表示該反應的速率為 解析用CH3OCH3表示該反應的速率為 0 12mol L 1 min 1 0 12mol L 1 min 1 4 再過一段時間后 反應達到平衡狀態(tài) 能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填字母 A 容器中壓強不變B 混合氣體中c CH3OH 不變C v生成 CH3OH 2v消耗 H2O D c CH3OCH3 c H2O 解析判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù) 一是v正 v逆 C選項中生成CH3OH時是逆向進行 消耗H2O也是逆向進行 不能判斷 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 二是各組分的濃度保持不變 但不一定相等 故選項B可以判斷 而選項D不可以判斷 三是特殊情況 該反應前后氣體的物質的量不變 容器內壓強始終不變 故壓強不變不能作為判斷依據(jù) 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 達到平衡狀態(tài)時 CH3OH的轉化率為 解析由表中數(shù)據(jù)得 起始時c CH3OH 0 44mol L 1 0 6mol L 1 2 1 64mol L 1 設達到平衡狀態(tài)時H2O的濃度為xmol L 1 根據(jù) 三段式 可得平衡時CH3OH CH3OCH3 H2O的濃度分別為 1 64 2x mol L 1 xmol L 1 xmol L 1 故有K 400 解得x 0 8 則CH3OH的轉化率為 100 97 6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 97 6 13 在一個體積為2L的密閉容器中 高溫下發(fā)生反應 Fe s CO2 g FeO s CO g 其中CO2 CO的物質的量 mol 隨時間 min 的變化關系如圖所示 1 反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài) 固體的質量增加了3 2g 用CO2的濃度變化表示的反應速率v CO2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析Fe FeO 固體質量增加3 2g 說明生成FeO0 2mol v CO2 0 1mol L 1 min 1 答案0 1mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應進行至2min時 若升高溫度 曲線發(fā)生的變化如圖所示 3min時再次達到平衡 則 H 0 填 或 解析由于建立新平衡時CO物質的量增加 可知升高溫度 平衡正向移動 說明正反應吸熱 3 5min時再充入一定量的CO g 平衡發(fā)生移動 下列說法正確的是 填寫字母 a v正先增大后減小b v正先減小后增大c v逆先增大后減小d v逆先減小后增大表示n CO2 變化的曲線是 填寫圖中曲線的字母編號 解析充入CO CO濃度增大 逆反應速率增大 之后逐漸減小 5min時CO2濃度不變 正反應速率不變 充入CO后 平衡逆向移動 CO2濃度增大 正反應速率逐漸增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 c b 4 請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 Fe 或FeO 的質量 或物質的量 保持不變 或固體 總質量保持不變 14 在一容積為2L的密閉容器內加入0 2mol的N2和0 6mol的H2 在一定條件下發(fā)生如下反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 2 根據(jù)上圖 計算從反應開始到平衡時 平均反應速率v H2 為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 0 0375mol L 1 min 1 3 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 填序號 N2和NH3濃度相等 NH3百分含量保持不變 容器中氣體的壓強不變 NH3的生成速率與H2的消耗速率相等 容器中混合氣體的密度保持不變解析根據(jù)反應條件 恒容 和反應特點 全部是氣體參與的非等體積反應 密度不能作為平衡標志 達到平衡時 各反應物 生成物的濃度保持不變 并不是相等 也不一定符合系數(shù)之比 能作為平衡時的標志 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 反應達到平衡后 第5分鐘末 保持其它條件不變 若改變反應溫度 則NH3的物質的量濃度不可能為 0 20mol L 1 0 12mol L 1 0 10mol L 1 0 08mol L 1解析升溫 平衡左移 c NH3 0 10mol L 1 符合 降溫 平衡右移 0 10mol L 1 c NH3 0 20mol L 1 符合 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后 若在第8分鐘末達到新的平衡 此時NH3的濃度約為0 25mol L 1 請在上圖中畫出第5分鐘末至達到新平衡時NH3濃度的變化曲線 解析將體積縮小一半 NH3濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍 0 20mol L 1 然后平衡右移 8分鐘末接近0 25mol L 1 答案如圖所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14