《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 9電解質(zhì)溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 9電解質(zhì)溶液課件.ppt（179頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)案9電解質(zhì)溶液 專題3化學(xué)基本理論 1 溫度對溶液中幾種平衡的影響 2 稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化 弱電解質(zhì)的電離 鹽溶液的水解 濃度之比的變化問題 3 水的電離程度 溶液酸堿性 pH 測定 計(jì)算 高考關(guān)鍵詞 4 一強(qiáng)與一弱溶液混合后微粒的比較 5 守恒 電荷守恒 物料守恒 6 應(yīng)用 電離常數(shù)的應(yīng)用 水解原理的應(yīng)用 7 圖像 稀釋 中和反應(yīng) 沉淀平衡 高考關(guān)鍵詞 內(nèi)容索引 核心考點(diǎn)回扣 高考題型1溶液中 三大平衡 的應(yīng)用 高考題型2溶液中平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考題型3溶液中粒子濃度關(guān)系 高考題型4滴定方法及應(yīng)用 核心考點(diǎn)回扣 1 NH3 H2O在水溶液中的電離方程式為 其電離常數(shù)表達(dá)式為 只改變下列一種條件 升高溫度 不考慮NH3的揮發(fā) 加水稀釋 加少量NaOH s 通少量HCl g 加入NH4Cl s 加入Na2CO3 s 其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是 1 使電離平衡正向移動的有 2 使c NH 減小的有 3 使c H 增大的有 4 使平衡常數(shù)Kb增大的有 2 有下列幾種物質(zhì) NH3 H2O NH4Cl NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH按要求回答問題 1 能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是 2 同濃度 的溶液中 c NH 由大到小的順序是 3 常溫下 同濃度 溶液 pH由小到大的順序是 4 NaHCO3溶液顯堿性的原因是 5 NaHCO3溶液的電荷守恒式 NaHCO3溶液的物料守恒式 3 溶液的酸堿性和pH 1 25 0 01mol L 1的鹽酸中 c OH mol L 1 pH 由水電離出的c H 2 100 時(shí) pH 6的水中c H mol L 1 該水呈 性 3 100 時(shí) Kw 10 12 0 01mol L 1的NaOH溶液的pH為 由水電離出的c OH 4 25 時(shí) pH 8的CH3COONa溶液中c OH 由水電離的c OH 10 12 2 10 12mol L 1 10 6 中 10 10 10mol L 1 1 10 6mol L 1 1 10 6mol L 1 4 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 任何溫度下 水溶液中c H 和c OH 的相對大小都可判斷溶液的酸 堿性 2 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱 3 某鹽溶液呈酸性 一定是由水解引起的 4 水解方程式都必須寫 6 沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀 7 中和等體積 等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 8 制備無水AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 9 用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH 3 4 10 在NaHCO3溶液中加入NaOH 不會影響離子的種類 真題調(diào)研 高考題型1溶液中 三大平衡 的應(yīng)用 1 2015 重慶理綜 3 下列敘述正確的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B 25 時(shí) 等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7C 25 時(shí) 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 解析A項(xiàng) 稀醋酸中存在CH3COOH的電離平衡 CH3COOH CH3COO H 加入CH3COONa 增大CH3COO 濃度 抑制CH3COOH的電離 錯誤 C項(xiàng) 硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離Na2S 2Na S2 氫硫酸是弱酸 部分電離H2S HS H 為主 HS H S2 所以硫化鈉溶液中離子濃度大 導(dǎo)電能力強(qiáng) 正確 D項(xiàng) 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入1L水中 達(dá)到沉淀溶解平衡 因在同一溶液中 c Ag 相同 因兩者溶度積不同 所以c Cl c I 錯誤 答案C 2 高考選項(xiàng)組合題 下列敘述不正確的是 A Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 該固體可溶于NH4Cl溶液 2015 天津理綜 3D B 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 溶液pH 7 2015 江蘇 11B C NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 2014 天津理綜 3B D 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 CO的水解程度和溶液的pH均增大 2014 江蘇 11C B 3 2015 全國卷 13 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等 解析A項(xiàng) 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 說明前者是強(qiáng)堿 后者是弱堿 正確 B項(xiàng) ROH是弱堿 加水稀釋 促進(jìn)電離 b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn) 正確 C項(xiàng) 兩堿溶液無限稀釋 溶液近似呈中性 c OH 相等 正確 D項(xiàng) 由MOH是強(qiáng)堿 在溶液中完全電離 所以c M 不變 ROH是弱堿 升高溫度 促進(jìn)電離平衡ROH R OH 向右進(jìn)行 c R 增大 所以減小 錯誤 答案D 核心透析 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡 因而遵循化學(xué)平衡移動原理 1 電離平衡與水解平衡的比較 2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例 對點(diǎn)模擬 考向1走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 0 1mol L 1CH3COOH溶液加水稀釋 各離子濃度都減少 導(dǎo)電性減弱 2 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的pH 4 3 常溫下 pH為2的鹽酸中 由H2O電離出的c H 1 0 10 12mol L 1 4 同濃度 同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后 溶液的pH 7 5 常溫下 pH為2的鹽酸與等體積pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 6 在氨水中滴加少量氯水 水的電離程度增大 2 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 下列敘述錯誤的是 A 與NaOH完全中和時(shí) 醋酸所消耗的NaOH多B 分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí) 放出的CO2一樣多C 兩種溶液的pH相等D 分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí) n Cl n CH3COO 解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 根據(jù)二者的電離方程式可知 二者電離出的c H 相同 故pH相等 C項(xiàng)正確 由于醋酸不能完全電離 因此n CH3COOH n HCl 故與NaOH完全中和 醋酸消耗的NaOH多 分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí) 醋酸放出的CO2多 A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯誤 分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí) 醋酸的電離程度增大 n CH3COO 增大 而n Cl 不變 D項(xiàng)正確 答案B 3 25 時(shí) 對pH 3的醋酸溶液 和pH 11的氫氧化鈉溶液 下列說法正確的是 A 和 的物質(zhì)的量濃度均為0 001mol L 1B 將 稀釋10倍 溶液中c CH3COOH c OH 均減小C 和 溶液混合 若c OH c H 則氫氧化鈉過量D 和 等體積混合后 溶液中離子濃度大小關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH 解析A項(xiàng) 醋酸為弱酸 pH 3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0 001mol L 1 B項(xiàng) 將醋酸溶液稀釋10倍 CH3COOH的電離程度增大 n H n CH3COO 增大 但c H c CH3COO 減小 由于Kw c H c OH 不變 則c OH 增大 C項(xiàng) 當(dāng)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí) 得到CH3COONa溶液 CH3COO 水解使溶液呈堿性 D項(xiàng) 和 等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 溶液呈酸性 離子濃度大小關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH 答案D 失誤防范 電離平衡 分析判斷中的常見誤區(qū) 1 忽視電離平衡的微弱思想 誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中 電離程度增大 電離出的離子濃度增大 如第1題 1 中c CH3COO c H 均減小 2 忽視水的電離平衡的存在 誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中 溶液中離子濃度都減小 如第1題 1 中 實(shí)際OH 是水電離的離子 其濃度變大 3 誤認(rèn)為電離平衡正向移動 弱電解質(zhì)的電離程度一定增大 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸 平衡向電離方向移動 但醋酸的電離程度減小 4 誤認(rèn)為由水電離出的c H 1 0 10 13mol L 1的溶液一定呈堿性 如25 0 1mol L 1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c H 都為1 0 10 13mol L 1 5 第1題 5 忽視弱電解質(zhì)的部分電離 誤認(rèn)為顯酸性 實(shí)際氨水的電離程度很小 混合后的溶質(zhì)是NH3 H2O NH4Cl 且c NH3 H2O c NH4Cl 主要應(yīng)考慮NH3 H2O的電離 因而顯堿性 考向2多角度攻克鹽類水解問題4 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 將AlCl3溶液蒸干所得的固體主要為Al OH 3 Na2CO3溶液蒸干所得固體主要是NaOH 2 25 時(shí) amol L 1一元酸HA與bmol L 1NaOH等體積混合后pH為7 則c A c Na 3 NaHSO4溶液 KF溶液 KAl SO4 2溶液 NaI溶液中 前三個(gè)都對水的電離平衡產(chǎn)生影響 且都促進(jìn)水的電離 4 鹽酸中滴加氨水至中性 溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl 6 25 時(shí) 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 5 現(xiàn)有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL 物質(zhì)的量濃度均為0 1mol L 1 下列說法正確的是 A 三種溶液的pH大小順序是 B 將三種溶液稀釋相同倍數(shù) pH變化最大的是 C 分別加入25mL0 1mol L 1的鹽酸后 溶液的pH大小順序是 D 三種溶液中 由水電離的c OH 大小順序是 解析根據(jù) 組成鹽的弱酸根離子對應(yīng)的弱酸酸性越弱 鹽溶液的堿性越強(qiáng) 可得 三種溶液的堿性 pH A錯 稀釋雖然會促進(jìn) 的水解 但NaOH是完全電離的 因此pH變化最大的是 B錯 分別加入25mL0 1mol L 1鹽酸后 中溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl 顯堿性 中溶質(zhì)為CH3COOH和NaCl 顯酸性 中溶質(zhì)為NaCl 顯中性 pH大小順序?yàn)?C對 NaOH溶液抑制水的電離 Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離 故 中由水電離的c OH 最小 D錯 答案C 6 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用 下列說法不正確的是 A 明礬水解形成的Al OH 3膠體能吸附水中懸浮物 可用于水的凈化B 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間 pH由4 68變?yōu)? 28 是因?yàn)槿芤褐械腟O水解C 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe OH 3膠體 利用的是鹽類水解原理 解析明礬電離出的Al3 水解生成Al OH 3膠體 A項(xiàng)正確 雨水放置一段時(shí)間后 H2SO3被氧化成強(qiáng)酸H2SO4 所以pH變小 B項(xiàng)錯 Fe3 在沸水中水解生成Fe OH 3膠體 C項(xiàng)正確 答案B 失誤防范 2 不分析本質(zhì) 簡單類比 如第4題 1 Na2CO3溶液蒸干所得固體主要成分還是Na2CO3 第4題 7 CH3COONH4溶液顯中性的根本原因是CH3COO NH的水解程度相同 3 誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性 如NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力 其溶液顯酸性 4 片面強(qiáng)調(diào)水解平衡移動 忽視水解的微弱思想 如第5題B項(xiàng) 稀釋時(shí)Na2CO3 CH3COONa無論水解平衡怎么移動 也比不上NaOH的完全電離 5 不分主次 盲目使用原理 如第5題C項(xiàng)應(yīng)先考慮鹽酸與Na2CO3 CH3COONa NaOH反應(yīng)后的主要溶質(zhì) 再確定是用水解平衡還是用電離平衡分析問題 考向3多角度分析溶液中的平衡問題7 H2S水溶液中存在電離平衡H2S H HS 和HS H S2 若向H2S溶液中 A 加水 平衡向右移動 溶液中氫離子濃度增大B 通入過量SO2氣體 平衡向左移動 溶液pH值增大C 滴加新制氯水 平衡向左移動 溶液pH值減小D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 解析加水促進(jìn)電離 但氫離子濃度減小 A項(xiàng)錯誤 B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O 當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性 而且酸性比H2S強(qiáng) pH值減小 B項(xiàng)錯誤 滴加新制氯水 發(fā)生反應(yīng)Cl2 H2S 2HCl S 平衡向左移動 溶液pH值減小 C項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅固體 發(fā)生反應(yīng)H2S Cu2 CuS 2H H 濃度增大 D項(xiàng)錯誤 答案C 8 將Ca OH 2加入蒸餾水中 一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列說法中正確的是 A 恒溫下向溶液中加CaO 溶液的pH升高B 給溶液加熱 溶液的pH升高C 恒溫下向溶液中加CaO后 溶液中的n OH 減小D 向溶液中加入少量的NaOH固體 Ca OH 2固體的質(zhì)量不變 解析由于溫度不變 故Ca OH 2濃度不變 A錯誤 升溫時(shí) 由于Ca OH 2的溶解度隨溫度的升高而減小 c OH 減小 故溶液pH降低 B錯誤 恒溫時(shí)加入CaO后會消耗一部分水 導(dǎo)致溶劑減少 故n OH 減小 C正確 加入NaOH固體 溶解平衡左移 Ca OH 2固體的質(zhì)量增加 D錯誤 答案C 考向4突破電解質(zhì)溶液的簡答題9 常溫下 濃度均為0 1mol L 1的6種溶液pH如下 請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答 1 常溫下 相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液 其酸性由強(qiáng)到弱的順序是 用A B C表示 A H2SiO3B H2SO3C H2CO3 解析都選取正鹽或酸式鹽溶液 利用越弱越水解即可判斷 答案B C A 2 在上述NaHCO3溶液中加0 1mol L 1的CaCl2溶液 不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因 解析判斷能否產(chǎn)生沉淀 最終要?dú)w結(jié)為Qc與Ksp的大小比較 3 6種溶液中 水的電離程度最小的是 填化學(xué)式 解析只有NaHSO3溶液呈酸性 抑制水的電離 其余均為促進(jìn)水的電離 NaHSO3 4 若要增大氯水中次氯酸的濃度 可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是 填化學(xué)式 解析因?yàn)镃l2 H2O HCl HClO 要使HClO的濃度增大 只能消耗HCl 但不能消耗HClO 使平衡向正反應(yīng)方向移動 注意Na2SO3和NaHSO3都具有還原性 能與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng) NaClO一方面能消耗鹽酸 同時(shí)還生成HClO NaHCO3或NaClO 5 等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液 加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 pH值都沒有明顯變化 請解其原因 用離子方程式表示 解析當(dāng)加堿時(shí) H2SO3與OH 反應(yīng) 使c OH 增大不明顯 當(dāng)加酸時(shí) HSO與H 反應(yīng) 消耗H 使c H 增大不明顯 10 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨 危害環(huán)境 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 由上表判斷 NaHSO3溶液顯 性 用化學(xué)平衡原理解釋 酸 2 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí) 需送到電解槽再生 再生示意圖如下 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí) 吸收液再生并循環(huán)利用 簡述再生原理 H 在陰極得電子生成H2 溶液中的c H 降低 促使HSO電離生成SO 且Na 進(jìn)入陰極室 吸收液得以再生 11 簡要回答下列問題 1 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2 Mg2 SO等雜質(zhì) 某次除雜操作時(shí) 往粗鹽水中先加入過量的 填化學(xué)式 至沉淀不再產(chǎn)生后 再加入過量的Na2CO3和NaOH 充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO 其原因是 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9 答案BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大 當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí) BaSO4 s 會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 s 或其他合理答案 2 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí) 用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2 3 用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 由于陽極上生成氯氣 而氯氣可溶于水 并發(fā)生下列反應(yīng) Cl2 H2O HCl HClO 增大HCl的濃度可使平衡逆向移動 減少氯氣在水中的溶解 有利于氯氣的逸出 3 已知Ba2 有很強(qiáng)的毒性 醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí) 常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑 胃酸酸性很強(qiáng) pH約為1 但服用大量BaSO4仍然是安全的 BaSO4不溶于酸的原因是 用沉淀溶解平衡原理解釋 對于平衡BaSO4 s Ba2 aq SO aq H 不能減小SO的濃度 故平衡不能向溶解方向移動 Ba2 濃度很小 因而對人身無害 得分技巧答題策略理論型簡答題一般是演繹三段式答題模式 前提 推理 結(jié)論 1 問題所涉及大前提 相關(guān)的理論或規(guī)律 的表述 一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱 也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示 并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出 2 問題的推理過程 具體條件下的變化等 的表述 3 問題所涉及的變化結(jié)果 答題模板 存在 平衡 條件 使平衡向 方向 移動 結(jié)論 高考題型2溶液中平衡常數(shù)的應(yīng)用 真題調(diào)研 1 2015 海南 11 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析根據(jù)甲 乙的電離平衡常數(shù)得 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時(shí) 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 可以排除A C選項(xiàng) 當(dāng)濃度增大時(shí) 物質(zhì)的電離程度減小 排除D選項(xiàng) 故B項(xiàng)正確 答案B 2 2015 廣東理綜 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析A項(xiàng) 升高溫度 促進(jìn)水的電離 則c H 和c OH 都同等程度地變大 若由c向b變化 則c H 增大 c OH 將變小 錯誤 B項(xiàng) 根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的c H 和c OH 都為1 0 10 7mol L 1 所以該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 錯誤 C項(xiàng) 加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng) Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 破壞水的電離平衡 c H 增大 Kw不變 c OH 變小 則可能引起由b向a變化 正確 D項(xiàng) c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性 稀釋溶液 c OH 變小 Kw不變 c H 增大 故可引起由c向b的變化 而不是向d變化 錯誤 答案C 3 2015 全國卷 28 2 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 回答下列問題 上述濃縮液中主要含有I Cl 等離子 取一定量的濃縮液 向其中滴加AgNO3溶液 當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí) 溶液中為 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 解析AgI的溶度積小于AgCl 當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí) AgI沉淀先生成 AgCl開始沉淀時(shí) AgI已經(jīng)沉淀完全 答案4 7 10 7 答案1 10 12增大 核心透析 電離平衡常數(shù) Ka或Kb 水的離子積常數(shù) Kw 溶度積常數(shù) Ksp 是溶液中的三大常數(shù) 它們均只與溫度有關(guān) 1 表達(dá)式 1 水的離子積Kw c H c OH 在25 時(shí)Kw 1 10 14 NaA的水解常數(shù)與HA電離常數(shù)的關(guān)系 Kh Ka Kw 2 電離常數(shù) 以一元弱酸 HA H A 為例 3 溶度積常數(shù) Ksp Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Ksp c Mg2 c2 OH 2 Ka Kw Ksp使用時(shí)注意事項(xiàng) 1 不要僅從字面上認(rèn)識Kw 要關(guān)注本質(zhì) Kw c H c OH 所以我們常誤認(rèn)為水電離的c H 與c OH 的乘積才是水的離子積 而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c H 與c OH 的乘積 2 使用Kw時(shí) 要關(guān)注溫度 看到水的離子積 Kw 就認(rèn)為其數(shù)值等于1 10 14 而往往忽略溫度的影響 只有常溫下的Kw 1 10 14 3 Ka 或Kb Kw Kh Ksp均是溫度的函數(shù) 只受溫度的影響 在溫度一定時(shí) 平衡常數(shù)不變 與化學(xué)平衡是否移動無關(guān) 4 錯誤地認(rèn)為只要Ksp越大 其溶解度就會越大 Ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān) 只有同類型的難溶物的Ksp大小才可用于比較其溶解度大小 5 誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的 只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化 實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí) 通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度 可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化 對點(diǎn)模擬 考向1水的離子積常數(shù)的應(yīng)用1 不同溫度下 水溶液中c H 與c OH 的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說法中正確的是 A 若從a點(diǎn)到c點(diǎn) 可采用在水中加入酸的方法B b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離的c H 10 6mol L 1C c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的KwD T 時(shí) 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液的pH 11 解析本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算 a點(diǎn)對應(yīng)的c H 和c OH 相等 同理c點(diǎn)對應(yīng)的c H 和c OH 也相等 溶液一定呈中性 從a點(diǎn)到c點(diǎn) 可以采用升溫的方法 A項(xiàng)錯誤 Kw只與溫度有關(guān) 同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同 a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是1 10 14 c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是1 10 12 酸和堿溶液都會抑制水的電離 酸溶液中由水電離的c H 與溶液中的c OH 相等 即c水電離 H c OH 10 8mol L 1 B C項(xiàng)均錯誤 T 時(shí) Kw 1 10 12 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液的c H 10 11mol L 1 pH 11 D項(xiàng)正確 答案D 2 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw 該溫度下 將濃度為amol L 1的一元酸HA與bmol L 1的一元堿BOH等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A a bB 混合溶液的pH 7 D 混合溶液中 c H c B c OH c A 解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c H c OH A項(xiàng)中 a b 酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水 由于酸堿強(qiáng)弱未知 不能確定溶液的酸堿性 B項(xiàng)中 未說明溫度為25 故混合溶液的pH 7時(shí)不一定呈中性 D項(xiàng)中 c H c B c OH c A 只能說明溶液中電荷守恒 無法判斷溶液的酸堿性 答案C 考向2電離常數(shù)的應(yīng)用3 相同溫度下 根據(jù)表中三種酸的電離常數(shù) 判斷下列說法正確的是 A 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系 HX HY HZB 反應(yīng)HZ Y HY Z 能夠發(fā)生C 相同溫度下 0 1mol L 1的NaX NaY NaZ溶液 NaZ溶液的pH最大D 相同溫度下 1mol L 1HX溶液的電離常數(shù)大于0 1mol L 1HX溶液的電離常數(shù)解析在相同溫度下 電離常數(shù)越大 三種弱酸的酸性越強(qiáng) 依次為HZ HY HX A C不正確 B正確 電離常數(shù)與濃度無關(guān) D不正確 答案B 4 常溫下 根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題 1 常溫下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液 測得NH4NO2溶液中c NH 較小 試分析原因 0 1mol L 1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh mol L 1 保留兩位有效數(shù)字 解析相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液 測得NH4NO2溶液中c NH 較小 是因?yàn)镹O是弱酸陰離子 水解顯堿性 銨根離子水解顯酸性 二者水解相互促進(jìn) 計(jì)算NH HCO H2O NH3 H2O H2CO3的平衡常數(shù) 根據(jù)第 1 的思路 寫出平衡表達(dá)式 分子 分母同乘以Kw 等量代換衍變得下式 答案 1 25 10 3 3 寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中 Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1 1恰好反應(yīng) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中 解析根據(jù)電離常數(shù)表可知電離H 的能力依次為H2CO3 HClO HCO 依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則即可寫出離子方程式 考向3Ksp的應(yīng)用5 常溫下 Ksp CaSO4 9 10 6 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 在任何溶液中 c Ca2 c SO 均相等B b點(diǎn)將有沉淀生成 平衡后溶液中c SO 一定等于3 10 3mol L 1C a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspD d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變?yōu)閏點(diǎn)溶液 解析A項(xiàng) 只有在單一CaSO4溶液中c Ca2 c SO 才相等 A項(xiàng)錯誤 C項(xiàng) 在曲線上的點(diǎn)的Ksp均相等 C項(xiàng)正確 D項(xiàng) d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大 不可能保持SO濃度不變而到達(dá)c點(diǎn) D項(xiàng)錯誤 答案C 6 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 下列說法錯誤的是 A MnS的Ksp比CuS的Ksp大B 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c Mn2 c Cu2 C 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后 c Mn2 變大 解析根據(jù)一般情況下沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行可知 Ksp MnS Ksp CuS A項(xiàng)正確 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c Mn2 c Cu2 保持不變 但不一定相等 B項(xiàng)錯誤 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后 平衡向正反應(yīng)方向移動 c Mn2 變大 C項(xiàng)正確 答案B 高考題型3溶液中粒子濃度關(guān)系 真題調(diào)研 1 2015 天津理綜 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 解析Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO H2O HCO OH 所以溶液呈堿性 A項(xiàng) 向溶液中加入50mL1mol L 1H2SO4 Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0 05molNa2SO4 根據(jù)物料守恒可得c Na 2c SO 錯誤 B項(xiàng) 向Na2CO3溶液中加入0 05molCaO后 發(fā)生反應(yīng) CaO H2O Ca OH 2 生成0 05molCa OH 2 與Na2CO3反應(yīng) Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 則c CO 減小 c OH 增大 c HCO 減小 所以增大 正確 C項(xiàng) 加入50mLH2O CO的水解平衡正向移動 但c OH 減小 溶液中的OH 全部來源于水的電離 由于水電離出的H OH 濃度相等 故由水電離出的c H c OH 減小 錯誤 D項(xiàng) 加入的0 1molNaHSO4固體與0 05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH減小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 錯誤 答案B 2 2015 四川理綜 6 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶體 過濾 所得濾液pH 7 下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是 解析A項(xiàng) 由于常溫下濾液的pH 7 故c OH Kw c H 1 10 7mol L 1 正確 答案C 3 2014 新課標(biāo)全國卷 11 一定溫度下 下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1C pH 2的H2C2O4溶液與pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2O D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c Na 解析A項(xiàng) pH 5的H2S溶液中 H 的濃度為1 10 5mol L 1 但是HS 的濃度會小于H 的濃度 H 來自于H2S的第一步電離 HS 的電離和水的電離 故H 的濃度大于HS 的濃度 錯誤 B項(xiàng) 弱堿不完全電離 弱堿稀釋10倍時(shí) pH減小不到一個(gè)單位 a b 1 故不正確 C項(xiàng) 草酸是弱酸 氫氧化鈉是強(qiáng)堿 無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒 而該等式中缺少草酸根 不符合電荷守恒 故不正確 D項(xiàng) 因?yàn)榇姿岬乃嵝?碳酸的酸性 次氯酸的酸性 根據(jù)越弱越水解的原則 pH相同的三種鈉鹽 濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉 碳酸氫鈉 次氯酸鈉 則鈉離子的濃度為 故D正確 答案D 4 2015 福建理綜 23 2 3 研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義 2 25 在0 10mol L 1H2S溶液中 通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH 溶液pH與c S2 關(guān)系如下圖 忽略溶液體積的變化 H2S的揮發(fā) pH 13時(shí) 溶液中的c H2S c HS mol L 1 解析根據(jù)圖像可知 pH 13時(shí) c S2 5 7 10 2mol L 1 由于H2S溶液的濃度為0 10mol L 1 所以根據(jù)S原子守恒有 c S2 c H2S c HS 0 1mol L 1 所以c H2S c HS 0 1mol L 1 5 7 10 2mol L 1 0 043mol L 1 0 043 或4 3 10 2 某溶液含0 020mol L 1Mn2 0 10mol L 1H2S 當(dāng)溶液pH 時(shí) Mn2 開始沉淀 已知 Ksp MnS 2 8 10 13 解析由于Ksp MnS 2 8 10 13 c Mn2 0 020mol L 1 則開始形成沉淀時(shí)需要的c S2 Ksp MnS c Mn2 2 8 10 13 0 020 mol L 1 1 4 10 11mol L 1 根據(jù)圖像中c S2 與溶液的pH關(guān)系可知此時(shí)溶液pH 5 5 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表 HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K 0 10mol L 1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 核心透析 分析溶液中離子濃度關(guān)系的 四大依據(jù) 1 電離平衡 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 多元弱酸分步電離 逐級減弱 2 水解平衡 鹽類的水解是微弱的 多元弱酸根逐步水解 逐級減弱 弱酸弱堿鹽的水解 弱酸酸性相對較強(qiáng)時(shí) 溶液呈酸性 弱酸酸性相對較弱時(shí) 溶液呈堿性 4 電荷守恒在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 溶液呈電中性 方法指導(dǎo)解答離子濃度關(guān)系的一般思路一般來說 有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想上述三個(gè)守恒 或其中兩個(gè)疊加 變形等 而離子濃度大小比較是該部分內(nèi)容中最常見的題型 除利用好上述守恒之外 還要考慮多方面的影響因素 如 對點(diǎn)模擬 考向1單一溶液中離子濃度的比較1 已知25 時(shí) H2CO3的Ka1 4 4 10 7 Ka2 4 7 10 11 NH3 H2O的Kb 1 75 10 5 下列有關(guān)0 1mol L 1的 NH4 2CO3 NH4HCO3溶液的說法中正確的是 A NH4HCO3溶液呈中性B NH4 2CO3溶液呈酸性 解析由電離平衡常數(shù)知碳酸的一級電離常數(shù)不等于NH3 H2O的電離常數(shù) 因此NH4HCO3溶液不可能呈中性 NH3 H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的二級電離常數(shù) 即NH的水解程度小于CO的水解程度 故 NH4 2CO3溶液呈堿性 兩種鹽溶液中只有在NH水解程度相同時(shí) 才可能存在D項(xiàng)中的關(guān)系式 答案C 2 下列各溶液中 微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 1 0mol L 1Na2CO3溶液 c OH c HCO c H c H2CO3 B 1 0mol L 1NH4Cl溶液 c NH c Cl C Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S D pH 1的NaHSO4溶液 c H c SO c OH 解析A項(xiàng)是質(zhì)子守恒 忽視了H2CO3分子中的兩個(gè)H都來自于水 錯 C項(xiàng)中c OH 大于c HS 答案D 考向2不同溶液中某微粒濃度的比較3 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 c NH 最大的是 A NH4ClB NH4 2Fe SO4 2C NH4 2SO4D NH4 2CO3 B 考向3混合溶液中各微粒濃度的比較4 已知相同溫度下電離常數(shù)K HF K HCN 在物質(zhì)的量濃度均為0 1mol L 1的NaCN和NaF混合溶液中 下列排序正確的是 A c OH c HF c HCN c H B c OH c CN c F c H C c OH c F c CN c H D c F c OH c HCN c HF 解析根據(jù)越弱越水解可得c F c CN c HCN c HF 根據(jù)弱酸根離子水解程度較小可得 c F 遠(yuǎn)大于c OH 和c HF c CN 遠(yuǎn)大于c OH 和c HCN 由此可判斷只有D正確 答案D 5 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是 A 等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合 c H c M c OH c A B 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合 c Na c F c HF C 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性 解析A項(xiàng)根據(jù)電荷守恒 正確 B項(xiàng) 根據(jù)物料守恒 應(yīng)為2c Na c HF c F 錯誤 C項(xiàng) 寫出電荷守恒和物料守恒式 消去c Na 即得本項(xiàng)等式 正確 答案B 6 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A 等pH的氨水 KOH溶液 Ba OH 2溶液中 c NH c K c Ba2 D 0 2mol L 1某一元弱酸HA溶液和0 1mol L 1NaOH溶液等體積混合后的溶液 2c OH c A 2c H c HA 解析A項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒 等pH的氨水 KOH溶液 Ba OH 2溶液中 c NH c K 2c Ba2 B項(xiàng) 將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中 發(fā)生反應(yīng) 最終得到0 0005molNa2CO3和0 001molNaCl的混合溶液 c Na c Cl c CO c HCO D項(xiàng) 反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液 由電荷守恒 c Na c H c A c OH 由物料守恒 2c Na c HA c A 消去c Na 可得 2c OH c A 2c H c HA 答案D 7 常溫下 一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 下列判斷不正確的是 B 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 x 0 2 且c Na c A c H c OH C 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 c Na 9 且c Na 2c A 2c HA 解析A項(xiàng) 中剛好生成NaA A 水解方程式為A H2O HA OH c HA c OH Kw c H Kw 10 9mol L 1 正確 B項(xiàng) 由 可知 若要使溶液呈中性 必須HA稍過量 溶質(zhì)為NaA和HA 再根據(jù)電荷守恒 綜合分析 B正確 C項(xiàng) c Na c HA 錯 D項(xiàng) NaOH過量 則y 9 等式符合物料守恒 正確 答案C 考向4溶液中粒子濃度的綜合考查 B 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí) c H c OH 變大C 人體發(fā)生酸中毒時(shí) 可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒 解析由表格信息可知 pH 6 1時(shí) c HCO c H2CO3 A項(xiàng)錯 B項(xiàng)錯 因溫度一定 Kw不變 D項(xiàng)中溶液呈堿性 說明HCO水解程度較大 D項(xiàng)錯 答案C 9 已知 常溫下 HCN的電離常數(shù)為Ka 5 10 10 1 有濃度相同的HCN和NaCN等體積混合后的溶液 通過計(jì)算說明該溶液的酸堿性 由HCN的Ka 5 10 10 得CN 的Kh Kw Ka 2 10 5 因?yàn)镵h Ka 得 CN 的水解程度大于HCN的電離程度 即溶液顯堿性 該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 解析由計(jì)算可知溶液顯堿性 CN 的水解程度大于HCN的電離程度 因而c HCN c Na c CN c OH c H c Na c CN c OH c H 2 常溫下 向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性 該過程溶液中水的電離程度的變化為 解析在HCN溶液中滴加NaOH至中性的過程中 NaCN的濃度逐漸增大 水電離的c OH 逐漸增大 逐漸增大 若混合溶液中c Na amol L 1 則c HCN mol L 1 200a 10 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c NH c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 解析氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c NH c H c Cl c OH 因c NH c Cl 故有c H c OH 溶液顯中性 中 1 2014 海南 11 室溫下 用0 100mol L 1NaOH溶液分別滴定20 00mL0 100mol L 1的鹽酸和醋酸 滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 高考題型4滴定方法及應(yīng)用 真題調(diào)研 A 表示的是滴定醋酸的曲線B pH 7時(shí) 滴定醋酸消耗的V NaOH 小于20mLC V NaOH 20 00mL時(shí) 兩份溶液中c Cl c CH3COO D V NaOH 10 00mL時(shí) 醋酸溶液中c Na c CH3COO c H c OH 解析A項(xiàng) 滴定開始時(shí)0 100mol L 1鹽酸pH 1 0 100mol L 1醋酸pH 1 所以滴定鹽酸的曲線是 滴定醋酸的曲線是 錯誤 B項(xiàng) 醋酸鈉水解呈堿性 氯化鈉不水解 pH 7時(shí) 醋酸所用NaOH溶液的體積小 正確 C項(xiàng) V NaOH 20 00mL時(shí) 二者反應(yīng)分別生成氯化鈉和醋酸鈉 醋酸根發(fā)生水解 濃度小于氯離子 錯誤 D項(xiàng) 加入10mL氫氧化鈉溶液時(shí) 溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉 醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度 所以c CH3COO c Na 錯誤 答案B 2 2015 山東理綜 31 3 利用間接酸堿滴定法可測定Ba2 的含量 實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行 步驟 移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中 加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 測得滴加鹽酸體積為V0mL 步驟 移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中 加入xmL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 測得滴加鹽酸的體積為V1mL 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的濃度為 mol L 1 若步驟 中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出 Ba2 濃度測量值將 填 偏大 或 偏小 3 2014 重慶理綜 9 1 2 3 4 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn) GB2760 2011 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0 25g L 1 某興趣小組用圖1裝置 夾持裝置略 收集某葡萄酒中SO2 并對其含量進(jìn)行測定 圖1 圖2 1 儀器A的名稱是 水通入A的進(jìn)口為 解析A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器 為使冷卻效果好 應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入 冷凝管 或冷凝器 b 2 B中加入300 00mL葡萄酒和適量鹽酸 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 解析SO2具有強(qiáng)還原性 H2O2具有強(qiáng)氧化性 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng) SO2 H2O2 H2SO4 SO2 H2O2 H2SO4 3 除去C中過量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前排氣泡時(shí) 應(yīng)選擇圖2中的 若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 則選擇的指示劑為 若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?10 處 則管內(nèi)液體的體積 填序號 10mL 40mL 40mL 解析NaOH盛裝在堿式滴定管中 應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡 故選 滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 在酚酞的變色范圍內(nèi) 故可選用酚酞作指示劑 液面在10mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40mL 因滴定管的下端有一段無刻度 故管內(nèi)液體的體積大于40mL 答案 酚酞 4 滴定至終點(diǎn)時(shí) 消耗NaOH溶液25 00mL 該葡萄酒中SO2含量為 g L 1 解析SO2與NaOH存在如下關(guān)系 SO2 H2SO4 2NaOH64g2molm SO2 0 0900mol L 1 0 025L 0 24 中和滴定要點(diǎn)歸納 1 酸堿中和滴定原理 H OH H2O 即c標(biāo) V標(biāo) c待 V待 2 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測定V標(biāo)和V待 正確使用酸式 堿式滴定管 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行 借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn) 核心透析 3 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 滴定前的準(zhǔn)備工作 a 滴定管的檢漏 關(guān)閉活塞 加水觀察活塞周圍有無水滲出 旋轉(zhuǎn)活塞180 再檢驗(yàn)有無水滲出 b 洗滌 滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤洗 錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤洗 c 裝液調(diào)零 將溶液裝入滴定管中 趕出氣泡 并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下 滴定操作 以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH為例 左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān) 右手搖瓶 目視錐形瓶中溶液顏色變化 顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色 說明達(dá)到滴定終點(diǎn) 考向1中和滴定的基本操作及誤差分析1 下列圖示正確的是 對點(diǎn)模擬 C 2 下列有關(guān)滴定敘述錯誤的是 A 用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25 00mLKMnO4溶液B 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 用待測液潤洗錐形瓶C 讀取滴定管內(nèi)液體的體積 俯視液面導(dǎo)致讀數(shù)偏小D 酸堿滴定時(shí) 若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶 將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 B 考向2中和反應(yīng)的曲線分析3 20 時(shí)向20mL0 1mol L 1醋酸溶液中不斷滴入0 1mol L 1NaOH溶液 溶液pH變化如圖所示 此過程中離子濃度的關(guān)系錯誤的是 A a點(diǎn) c CH3COO c Na c H c OH B b點(diǎn) c Na c CH3COO c H c OH C c點(diǎn) c H c CH3COOH c OH D d點(diǎn) c Na c CH3COO c OH c H 解析a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合 離子濃度關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH b點(diǎn) 呈中性 溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH 根據(jù)電荷守恒判斷 c點(diǎn) 正好生成CH3COONa溶液 根據(jù)質(zhì)子守恒得c OH c CH3COOH c H d點(diǎn)是CH3COONa和NaOH的混合 其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍 該式正確 答案C 4 常溫下 向盛有1L0 1mol L 1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n mol 與溶液pH的變化情況如下圖所示 下列說法不正確的是 A A點(diǎn)時(shí)pH 1B 恰好完全沉淀時(shí)Ba OH 2的體積為2LC B點(diǎn)時(shí) 溶液中的離子濃度關(guān)系為c Na c SO c H c OH D C點(diǎn)時(shí)pH 14 解析0 1mol L 1NaHSO4溶液中c H 0 1mol L 1 pH 1 A正確 向NaHSO4溶液中滴加Ba OH 2的反應(yīng)過程為 2NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 Na2SO4 2H2O 中性 繼續(xù)加入Ba OH 2溶液 Na2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NaOH 總反應(yīng)為 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 NaOH H2O 故恰好完全沉淀時(shí) n NaHSO4 n Ba OH 2 由此求出Ba OH 2體積為2L B正確 B點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)為Na2SO4 pH 7 C正確 答案D 5 向20mL0 5mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液 測定混合溶液的溫度變化如圖所示 下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是 A 醋酸的電離平衡常數(shù) B點(diǎn) A點(diǎn)B 由水電離出的c OH B點(diǎn) C點(diǎn)C 從A點(diǎn)到B點(diǎn) 混合溶液中可能存在 c CH3COO c Na D 從B點(diǎn)到C點(diǎn) 混合溶液中一直存在 c Na c CH3COO c OH c H 解析中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 在B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng) B點(diǎn)為CH3COONa溶液 溶液顯堿性 水的電離程度在三點(diǎn)中最大 溶液溫度最高時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)最大 A B選項(xiàng)正確 從A點(diǎn)到B點(diǎn)混合溶液可能顯中性 依據(jù)電荷守恒可知C選項(xiàng)正確 在C點(diǎn)時(shí)為等濃度的CH3COONa NaOH混合溶液 c OH c CH3COO D選項(xiàng)錯誤 答案D 考向3 滴定法 的遷移應(yīng)用6 滴定分析是一種操作簡便 準(zhǔn)確度很高的定量分析方法 它可廣泛應(yīng)用于中和滴定 氧化還原反應(yīng)等滴定中 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析 1 測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量 實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀 然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 用酚酞作指示劑 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸 則終點(diǎn)顏色的變化為 為何此種情況能測出NaOH的含量 滴定時(shí) 若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn) 則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果 請說明理由 解析酚酞變色的pH范圍為8 10 pH 8時(shí)無色 答案 由紅色變成無色滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性 BaCO3不參與反應(yīng) 不能因?yàn)榛钊師o刻度 無法準(zhǔn)確地讀出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積 2 測定某品牌的碘鹽 含有碘酸鉀 中碘元素的百分含量 準(zhǔn)確稱取5 0000g該碘鹽 溶于蒸餾水 然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合 發(fā)生的反應(yīng)為KIO3 3H2SO4 5KI 3K2SO4 3I2 3H2O 充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL 然后用5 0 10 4mol L 1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 用淀粉作指示劑 反應(yīng)為I2 2S2O 2I S4O 取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用 式滴定管 有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示 第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示 請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中 該碘鹽中碘元素的百分含量為 下列操作中 會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是 a 滴定終點(diǎn)時(shí) 俯視刻度b 沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c 錐形瓶中有少量的蒸餾水解析Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽 該溶液顯堿性 應(yīng)用堿式滴定管 a操作會導(dǎo)致滴定后讀數(shù)偏小 測量值偏小 b操作會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋 測量的結(jié)果偏大 c操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響 答案堿15 903 18 10 5 100 b