《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)課件.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 專題1考前要點(diǎn)回扣 歸納一些容易發(fā)生水解的離子 在溶液中的存在是有條件的 如AlO S2 CO C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在 如Fe2 Al3 Cu2 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 Fe3 必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在 常溫下 pH 7時(shí)不能存在 5 H Fe2 NO Cl 不能大量共存 Fe3 I Cl Na 能夠大量共存 6 關(guān)注離子共存的幾種隱含情況 含有大量Fe3 的溶液 隱含是酸性溶液 并具有強(qiáng)氧化性 7 關(guān)注離子相互促進(jìn)水解的幾種情況 2 氧化還原反應(yīng) 1 幾類特殊的氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng)如 Cl2 2NaOH 3NO2 H2O 歸中反應(yīng)如 6HCl KClO3 2FeCl3 Fe NaCl NaClO H2O 2HNO3 NO KCl 3Cl2 3H2O 3FeCl2 部分氧化還原反應(yīng)如 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2H2O Cl2 2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 守恒規(guī)律 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升 降總數(shù) 得 失電子總數(shù) 強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性較強(qiáng)的氧化劑與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài) 只有 元素處于最低價(jià)態(tài) 只有 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有 又有 但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì) 相等 相等 氧化性 還原性 氧化性 還原性 難易規(guī)律 一種氧化 還原 劑同時(shí)和幾種還原 氧化 劑相遇時(shí) 優(yōu)先與還原 氧化 性最強(qiáng)的還原 氧化 劑發(fā)生反應(yīng) 價(jià)態(tài)變化規(guī)律 同一元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 化合價(jià)變化規(guī)律為只靠攏 可相聚 不交叉 3 氧化性 還原性強(qiáng)弱的考查 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較 MnO Cl2 Br2 H2O2 Fe3 I2 S常見(jiàn)還原劑及還原性強(qiáng)弱比較 S2 SO I Fe2 Br Cl 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷 a 與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬還原性強(qiáng) b 原電池中 一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng) 對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱 4 易錯(cuò)辨析 正確的打 錯(cuò)誤的打 在氧化還原反應(yīng)中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí) 它可能被氧化 也可能被還原 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 金屬原子失電子越多 其還原性越強(qiáng) 強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 陽(yáng)離子只有氧化性 陰離子只有還原性 含最高價(jià)元素的化合物 一定具有強(qiáng)氧化性 Fe比Cu還原性強(qiáng) 所以Cu2 比Fe3 氧化性強(qiáng)