《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.2 離子反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.2 離子反應(yīng)課件.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)離子反應(yīng) 2 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 落實基礎(chǔ)判斷電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的方法1 依據(jù)定義進行判斷 1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 2 強電解質(zhì) 溶于水后全部電離的電解質(zhì) 如硫酸 氫氧化鈉固體 硫酸鋇粉末等 弱電解質(zhì) 溶于水后部分電離的電解質(zhì) 如硫化氫 醋酸 氫氧化鋁等 考點一電解質(zhì) 3 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 2 依據(jù)物質(zhì)分類方法進行判斷 1 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì) 非電解質(zhì) 非金屬氧化物及大多數(shù)有機物是非電解質(zhì) 單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 強酸 如H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 強堿 如NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì) 其余酸 堿大多數(shù)為弱電解質(zhì) 如HClO H2CO3 H2SO3 Cu OH 2 NH3 H2O Al OH 3等 4 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 考查角度一概念辨析例1下列說法正確的是 A 一種物質(zhì)不是電解質(zhì) 則一定屬于非電解質(zhì)B 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)C CaCO3不溶于水 但屬于強電解質(zhì)D 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì) 答案 解析 5 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 方法指導(dǎo)判斷電解質(zhì)注意點 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物 2 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 如固態(tài)NaCl 液態(tài)HCl等 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如鐵 鋁等金屬單質(zhì) 3 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子 否則不屬于電解質(zhì) 如 CO2 NH3 Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電 但它們并不是電解質(zhì) 因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì) 才使溶液導(dǎo)電的 4 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān) 如BaSO4是強電解質(zhì) CH3COOH NH3 H2O均易溶于水 但是弱電解質(zhì) 6 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 考查角度二溶液導(dǎo)電性例2下列說法正確的是 A 圖甲表示向醋酸溶液中通入氨氣 此過程中溶液導(dǎo)電性的變化B 圖乙表示向20mL氨水中逐滴加入等濃度的醋酸溶液 溶液導(dǎo)電能力變化C 鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸的導(dǎo)電能力D 2012重慶理綜 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液 形成帶電的膠體 導(dǎo)電能力增強 答案 解析 7 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 方法指導(dǎo)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系 如1mol L 1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0 00001mol L 1的鹽酸 所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的 8 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 考查角度三電離方程式的書寫例3寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式 HCl H2S Ca OH 2 Cu OH 2 KClO3 NaCl NH4HCO3 NH4HSO4 CH3COOH NH3 H2O 解析 9 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 10 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 落實基礎(chǔ)1 概念離子反應(yīng)通常是指在溶液中有離子參加的反應(yīng) 2 條件 1 復(fù)分解型 生成沉淀 如CaCO3 BaSO4等 生成難電離物質(zhì) 如H2O 弱酸 弱堿等 生成氣體 如NH3 H2S CO2等 2 氧化還原型 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小 這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性 還原性強弱 考點二離子反應(yīng)方程式的書寫 11 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 12 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 解析 13 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 14 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 解析 15 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 互動探究 5 中稀硝酸換成稀硫酸時反應(yīng)的離子方程式 方法指導(dǎo)兩種電解質(zhì)溶液混合 電離出的離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離的物質(zhì)或后續(xù)離子之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng) 在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng) 或不符合配比關(guān)系 16 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 解析 17 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 方法指導(dǎo) 定一法 書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 1 根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為 1mol 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng) 則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符 2 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量 確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量 3 依據(jù) 先中和后沉淀 的思路正確書寫離子方程式 18 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 解析 19 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 方法指導(dǎo) 1 先后反應(yīng)型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng) 但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān) 常見類型 某些氧化還原反應(yīng) 如 FeBr2溶液與不同量的氯水反應(yīng) Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2 Fe2 完全被氧化后 再氧化溶液中的Br 20 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 21 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 落實基礎(chǔ)綜觀近幾年高考試題 離子方程式的書寫或正誤判斷 題型的再現(xiàn)率很高 而且這類試題的失分率居高不下 這類試題的失分率雖很高 但所考查的知識點并不是漫無邊際的 做這類試題要從以下10個方面檢查 1 檢查反應(yīng)是否符合客觀事實 錯寫反應(yīng)產(chǎn)物 2 檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書寫 3 檢查是否符合電荷守恒或原子守恒 4 檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒 5 檢查是否有隱含條件 考點三離子方程式正誤判斷 22 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 6 檢查是否漏寫部分離子反應(yīng) 7 檢查是否錯寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系 9 檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài) 10 檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求 題設(shè)中常見條件如 過量 少量 等物質(zhì)的量 適量 任意量 以及滴加順序等對反應(yīng)的影響 23 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 答案 解析 24 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 方法指導(dǎo)檢查是否有隱含條件 看是否可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 看溶液酸堿性是否影響生成物的形式或是否與生成物發(fā)生反應(yīng) 看是否漏寫部分離子反應(yīng)等 25 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 答案 解析 26 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 27 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 答案 解析 28 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 方法指導(dǎo)檢查是否符合電荷守恒 原子守恒 得失電子守恒 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外 還應(yīng)符合電荷守恒 氧化還原反應(yīng)還應(yīng)該符合得失電子守恒 我們往往只注意質(zhì)量守恒 而忽略其他兩個守恒 29 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 答案 解析 30 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 高考微題組 方法指導(dǎo)題設(shè)中常見條件如 過量 少量 等物質(zhì)的量 適量 任意量 以及滴加順序等對離子方程式或產(chǎn)物會有影響 書寫時 方程式中的化學(xué)計量數(shù)常與量少的化學(xué)式中的離子比相符合 即 少定多變 31 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點四 考點突破 高考微題組 答案 解析 32 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 33 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點四 34 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 解析 35 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 解析 36 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 37 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 解析 38 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 互動探究如果把 一定能大量共存 改為 可能大量共存 則哪些選項符合條件 方法指導(dǎo)解答離子共存的題目時 首先看題目中的附加條件 解答此類問題的步驟為 一看前置條件 二看相互反應(yīng) 如果告知是無色溶液 應(yīng)在各待選項中排除具有顏色的離子組 如果無法直接排除 則把限制條件分別添加到各選項中 防止遺漏 答案 39 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 下列結(jié)論正確的是 A X中肯定存在Na Fe2 Al3 B 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC 沉淀C一定是BaSO4 沉淀G一定是Fe OH 3 沉淀I一定是Al OH 3D X中不能確定的離子是Na K 和Cl 答案 解析 40 考點一 考點二 考點三 考點四 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo)堅持 四項基本原則 破解離子推斷題 1 肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子 記住幾種常見的有色離子 2 互斥性原則 在肯定某些離子的同時 結(jié)合離子共存規(guī)律 否定一些離子的存在 要注意題目中的隱含條件 如 酸性 堿性 指示劑的變化 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2 水的電離情況等 3 電中性原則 溶液呈電中性 一定既有陽離子 又有陰離子 且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等 這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子 4 進出性原則 通常是在實驗過程中使用 是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾 41 先后思想 互相競爭的離子反應(yīng)一種反應(yīng)物對應(yīng)多種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)常按一定的先后順序逐次進行 具有競爭性 稱為競爭反應(yīng) 競爭反應(yīng)主要包括三種基本題型 1 氧化還原反應(yīng)之間的競爭一種氧化劑 還原劑 與多種還原劑 氧化劑 反應(yīng) 如將Cl2通入含I Br 的溶液中 按照還原能力由強到弱的順序 I 優(yōu)先與Cl2反應(yīng) 其次是Br 42 某溶液中含有Fe2 和I 為了氧化I 而不使Fe2 被氧化 可選用的氧化劑是 A FeCl2B KMnO4C Cl2D FeCl3 答案 解析 43 2 復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭一種酸 堿 與多種堿性 酸性 物質(zhì)反應(yīng) 如將NaOH溶液逐滴加入到含有NH4HCO3的溶液中 OH 先與反應(yīng) 反應(yīng)完后再與反應(yīng) 例2將足量的CO2不斷通入含KOH Ca OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 答案 解析 44 3 氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭一般情況下 氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生 例3向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化學(xué)方程式為 答案 解析 45 46 答案 解析 47 2 關(guān)于反應(yīng)中的先后順序 下列評價正確的是 A 向濃度都為0 1mol L 1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 NaOH首先反應(yīng)B 向NH4Al SO4 2溶液中滴加少量的NaOH溶液 首先反應(yīng)C 向濃度都為0 1mol L 1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉 CuCl2首先反應(yīng)D 向0 1mol L 1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同 顆粒大小相同的鐵和銅 銅首先反應(yīng) 答案 解析 48 3 下列各組微粒能大量共存 當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化 且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 答案 解析 49 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 考點一電解質(zhì)1 下列說法正確的是 A 電解 電離的過程都需要消耗電能B KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電 故KClO3和SO3為電解質(zhì)C NaCl晶體中含有Na Cl 所以NaCl晶體能導(dǎo)電D NaHSO3溶液中一定含有 答案 解析 50 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 2 把2gNaOH固體分別加入到100mL下列液體中 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A 自來水B 0 5mol L 1CH3COOH溶液C 0 5mol L 1鹽酸D 0 5mol L 1KCl溶液 答案 解析 51 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 考點二離子反應(yīng)方程式的書寫3 在硫酸鋁銨 NH4Al SO4 2 溶液中滴加少量Ba OH 2溶液并不斷攪拌 用一個離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng) 答案 解析 52 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 4 欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性 可將轉(zhuǎn)化為Cr OH 3沉淀除去 某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示 1 初沉池中加入的混凝劑是KAl SO4 2 12H2O 用離子方程式表示其反應(yīng)原理是 2 反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是根據(jù) 沉淀法 和 中和法 的原理 向沉淀池中加入NaOH溶液 此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 答案 解析 53 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 答案 解析 54 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 答案 解析 55 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 答案 解析 56 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 答案 解析 57 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 答案 解析 58 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 10 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是 答案 解析