《高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件 新人教版.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第七章化學反應速率和化學平衡 第二講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動 考綱要求 1 了解化學反應的可逆性 2 了解化學平衡建立的過程 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學平衡的影響 認識其一般規(guī)律 1 化學平衡研究的對象 可逆反應 1 概念 在 條件下既可以向 反應方向進行 同時又可以向 反應方向進行的化學反應 2 特點 三同一小 三同 a 相同條件下 b 正逆反應同時進行 c 反應物與生成物同時存在 一小 任一組分的轉(zhuǎn)化率都 100 3 表示方法 在化學方程式中 表示 考點一可逆反應和化學平衡狀態(tài) 知識梳理 相同 正 逆 小于 2 化學平衡狀態(tài) 1 概念 一定條件下的可逆反應 當反應進行到一定程度時 正反應速率和逆反應速率 反應物的濃度和生成物的濃度 我們稱為 化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 2 建立過程 在一定條件下 把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中 反應過程如下 相等 不再改變 以上過程可用如圖表示 3 特征 1 在密閉容器中進行如下反應 X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定條件下 當反應達到平衡時 各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0 3mol LB Y2為0 4mol LC X2為0 2mol LD Z為0 4mol L 解析本題考查化學平衡的計算 用極值法 當Z完全轉(zhuǎn)化為X2 Y2時 X2 Y2分別為0 2mol L 0 4mol L 當0 1mol LX2完全轉(zhuǎn)化為Z時 Y2為0 2mol L Z為0 4mol L 則0 X2 0 2mol L 0 2mol L Y2 0 4mol L 0 Z 0 4mol L A項符合題意 答案A 題組訓練 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài) 壓強不再改變的狀態(tài) 反應物的濃度不再改變的狀態(tài) 反應物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明 甲 達到化學平衡狀態(tài)的是 能表明 乙 達到化學平衡狀態(tài)的是 能表明 甲 乙 都達到化學平衡狀態(tài)的是 化學平衡狀態(tài)的判斷1 判斷平衡狀態(tài)的方法 逆向相等 變量不變 1 逆向相等 反應速率必須一個是正反應的速率 一個是逆反應的速率 且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等 2 變量不變 如果一個量是隨反應進行而改變的 當不變時為平衡狀態(tài) 一個隨反應的進行保持不變的量 不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 2 化學平衡狀態(tài)判斷的 兩標志 1 本質(zhì)標志 v 正 v 逆 0 對于某一可逆反應來說 正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率 1 概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后 若反應條件 如 等 發(fā)生了變化 平衡混合物中各組分的濃度也會隨之 從而在一段時間后達到 這種由 向 的變化過程 叫做化學平衡的移動 2 過程 考點二化學平衡的移動 知識梳理 溫度 壓強 濃度 改變 新的平衡狀態(tài) 原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 正反應 逆反應 氣體體積減小 氣體體積增大 不 逆反應 正反應 能夠減弱這種改變 一 條件改變對化學平衡移動方向的影響1 2015 武漢外國語學校月考 下列敘述中能肯定判斷化學平衡發(fā)生了移動的是 A 體系中氣體的密度發(fā)生變化B 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化C 體系中各組分的體積分數(shù)發(fā)生變化D 正反應和逆反應速率均發(fā)生變化 解析對于氣體分子數(shù)不變的反應 壓縮體積平衡不移動 但密度 濃度 壓強會增大 故反應速率會加快 A B D項錯 各組分的體積分數(shù)改變 平衡發(fā)生了移動 C項正確 答案C 題組訓練 解析A項 溫度不變 K不變 錯誤 答案A 解析恒壓時充入稀有氣體 相當于對平衡體系減壓 平衡向氣體體積擴大的方向 正向 移動 若按A B和C的物質(zhì)的量之比為4 2 4再投料 則與原平衡等效 平衡不發(fā)生移動 C選項正確 當充入A B C各1mol時 平衡將向逆反應方向移動 該反應為分解反應 則恒壓條件下再加入A時 平衡不發(fā)生移動 答案C 解析Si3N4為固體 增加其量 平衡不移動 A項錯 充入Ar 增大壓強 但是反應物的濃度不變 平衡不移動 B項錯 增加反應物的量 其自身的轉(zhuǎn)化率降低 C項錯 D項 移走部分HCl 生成物濃度降低 逆反應速率降低 但是平衡右移 生成物濃度增加 逆反應速率然后增大 D項正確 答案D 應用上述規(guī)律分析問題時應注意 1 不要把v 正 增大與平衡向正反應方向移動等同起來 只有v 正 v 逆 時 才使平衡向正反應方向移動 2 不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來 當反應物總量不變時 平衡向正反應方向移動 反應物轉(zhuǎn)化率提高 當增大一種反應物的濃度 使平衡向正反應方向移動時 只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高 而本身轉(zhuǎn)化率降低 下列說法正確的是 A m nB Q 0C 溫度不變 壓強增大 Y的質(zhì)量分數(shù)減少D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應方向移動 解析溫度不變時 假設100 條件下 體積是1L時 Y的物質(zhì)的量為1mol 體積為2L時 Y的物質(zhì)的量為0 75mol L 1 2L 1 5mol 體積為4L時 Y的物質(zhì)的量為0 53mol L 1 4L 2 12mol 說明體積越小 壓強越大 Y的物質(zhì)的量越小 Y的質(zhì)量分數(shù)越小 平衡向生成X的方向進行 m0 B D項錯誤 答案C 正反應 減小 增大 正反應 不變 不變 正反應 增大 減小 1 含義在一定條件下 等溫等容或等溫等壓 對同一可逆反應體系 時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達到化學平衡時 同種物質(zhì)的百分含量 2 原理同一可逆反應 當外界條件一定時 反應無論從正反應開始 還是從逆反應開始 最后都能達到同一個平衡狀態(tài) 其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量 由于化學平衡狀態(tài)與 有關 而與建立平衡的 無關 因而 同一可逆反應 從不同的狀態(tài)開始 只要達到平衡時條件 溫度 濃度 壓強等 完全相同 則可形成等效平衡 考點三等效平衡 知識梳理 起始 相同 相同 條件 途徑 題組訓練 解析根據(jù)題意 以甲容器為參照物 設達到平衡時 甲容器中CO的物質(zhì)的量為nmol 乙容器相當于在甲容器基礎上增加反應物濃度 平衡正向移動 平衡時CO的物質(zhì)的量大于nmol 丙容器相當于在甲容器基礎上增加生成物濃度 平衡逆向移動 平衡時CO的物質(zhì)的量小于nmol 答案D 2 0 25 1 5 a c 2 D E 0 5 0 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定壓 它們的壓強相等 達到平衡時 乙的容積應該為甲的兩倍 生成的NH3的物質(zhì)的量應該等于2mmol 當甲 乙兩容器的體積相等時 相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮 故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol 2 乙的容積為甲的一半時 要建立與甲一樣的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中應該投入N2為 1 0 5 mol 0 5mol H2為 1 5 1 5 mol 0mol 等效平衡規(guī)律 1 對于恒溫 恒容條件下體積變化的反應 如果按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同 則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 2 對于恒溫 恒容條件下體積不變的反應 如果按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量之比與對應組分的起始加入量之比相同 則建立的化學平衡是等效的 3 對于恒溫 恒壓條件下的可逆反應 體積變化的反應或體積不變的反應 如果按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量之比與對應組分的起始加入量之比相同 則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 特別提醒三種情況下的等效均指平衡混合物中各組分的百分含量保持不變 實際上三種等效是有差別的 第1種情況是絕對等效 包括濃度 密度 相對分子質(zhì)量等都相等 而第2種和第3種情況下 物質(zhì)的量存在倍數(shù)關系