高考化學一輪復習 第二章 第2講 電解質(zhì) 離子反應課件 魯科版.ppt
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第2講電解質(zhì)離子反應 考點突破 基礎(chǔ)梳理 課堂演練 基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基 知識梳理 一 電解質(zhì)和電離方程式1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 3 電離及電離方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 二 離子反應1 定義 在中有離子參加的化學反應 2 本質(zhì) 反應物中的某些離子的濃度減小 3 離子方程式 1 概念 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 2 書寫步驟 以CuSO4和BaCl2的反應為例 溶液 4 條件 1 復分解反應類型 生成難溶性的物質(zhì) 如Al OH 3 BaSO4等 生成的物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 如CO2 SO2 NH3等 難電離 D 自主整理 1 一個對象兩項標準電解質(zhì) 非電解質(zhì)的對象都是化合物 電解質(zhì)的標準 本身是否電離 強弱電解質(zhì)標準 水溶液中電離是否完全 2 兩易四步驟兩易 易溶 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 四步驟 寫 拆 刪 查 3 離子方程式正誤判斷口訣事實 拆寫看符號 守恒 查漏比多少 考點突破解疑難提知能 離子方程式的書寫與正誤判斷 考點一 考點剖析 1 離子方程式的書寫 1 書寫的關(guān)鍵 2 離子方程式的正誤判斷 典型例題 D 2014 豫西五校質(zhì)檢 下表中評價正確的是 變式訓練 B 典例引領(lǐng) 離子共存 考點二 答案 1 2 3 4 4 絡(luò)合反應 如Fe3 與SCN Ag 與NH3 H2O等不能大量共存 2 離子共存判斷的常見 陷阱 跟蹤訓練 B 課堂演練試身手強素能 基礎(chǔ)題組 C D B B 高考題組 D C D D B下載提示(請認真閱讀)
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