《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎課時1鈉及其重要化合物 1 了解鈉的主要性質(zhì)及其應用 2 了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用 最新考綱 考點一鈉的主要性質(zhì)及其應用 1 鈉的物理性質(zhì) 知識梳理 固考基 大于 大于 小于 柔軟 2 鈉的化學性質(zhì) 1 完成上述標號反應的化學方程式 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 提醒 鈉的取用方法 用鑷子夾取一小塊鈉 用濾紙吸干表面的煤油 用小刀切取黃豆大小的鈉 剩余的鈉放回原試劑瓶 鈉失火的處理 沙土蓋滅 不能用水或泡沫滅火器滅火 2 鈉與含有酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋 小 低 放熱 堿 NaOH 如Na投入CuSO4溶液中 反應的離子方程式為 2Na 2H2O Cu2 2Na Cu OH 2 H2 3 鈉的制取 保存及用途 1 制取 化學方程式為 2 保存 密封保存 通常保存在石蠟油或 中 3 用途 鈉 鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應堆的 作強還原劑 將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來 用作電光源 制作高壓鈉燈 導熱劑 煤油 1 RJ必修1 P47實驗3 2改編 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A B C D 答案C 2 LK必修1 P181改編 下列關于鈉的敘述 正確的是 A 鈉是銀白色金屬 硬度很大B 金屬鈉的熔點很高C 鈉的金屬活潑性大于銅 能從CuSO4溶液置換出CuD 鈉有很強的還原性答案D 1 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 2015 廣東理綜 10A 2 將Na塊放入水中 產(chǎn)生氣體 2Na 2H2O 2NaOH H2 2014 北京理綜 9B 3 鈉與CuSO4溶液反應 2Na Cu2 Cu 2Na 2013 新課標全國 10B 4 鈉與水反應 Na 2H2O Na OH H2 2012 四川理綜 9A 探源 本高考題組源于教材RJ必修1P49 50實驗3 3 鈉與水的反應 及其拓展 對鈉與水的反應及與鹽溶液的反應的實質(zhì)進行了考查 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 題組一鈉的性質(zhì)及應用1 關于鈉的敘述中 不正確的是 題組精練 提考能 A 金屬鈉與水反應生成氫氣 但是實驗室中不能用金屬鈉與水反應制備氫氣B 金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時 先熔化成銀白色小球 然后劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰C 金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉 在空氣中燃燒生成過氧化鈉D 金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物取決于氧氣的用量解析金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物取決于反應條件 在空氣中放置被氧氣氧化 生成氧化鈉 在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D 2 2015 合肥質(zhì)檢 8 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體 又有白色沉淀產(chǎn)生的是 MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液A B C D D 思維建模 金屬鈉與水溶液反應的思維模板 1 共性因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應 故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生 1 浮 鈉浮在液面上 2 熔 鈉熔化成光亮的小球 3 游 在液面上不停地游動直至反應完 4 響 反應中不停地發(fā)出 嘶嘶嘶 的響聲 2 差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時 由于溶液中H 濃度較大 反應比與水劇烈 最后鈉可能在液面上燃燒 與鹽溶液反應時 還可能會生成沉淀 如生成難溶堿 氣體 NH3 等 拓展 將鈉加入到NH4Cl溶液中并加熱 反應的離子方程式為 題組二有關鈉化學性質(zhì)的實驗探究3 簡答規(guī)范練 2015 陜西西安八校聯(lián)考 16 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息 鉀 鈣 鈉 鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒 他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究 實驗 將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中 鈉在其中繼續(xù)燃燒 反應后冷卻 瓶底附著黑色顆粒 瓶壁上粘附著白色物質(zhì) 提出假設 假設1 白色物質(zhì)是Na2O假設2 白色物質(zhì)是Na2CO3假設3 白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物 設計實驗方案 驗證假設 該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究 思想與交流 1 甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確 其理由是 2 乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確 白色物質(zhì)為 3 通過方案1和方案2的實驗 你認為上述三個假設中 成立 你的理由是 4 鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 5 丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉 你是否同意丙同學的觀點 并簡述理由 考點二兩種重要的氧化物 氧化鈉和過氧化鈉 氧化鈉和過氧化鈉的比較 知識梳理 固考基 白色固體 淡黃色固體 堿性氧化物 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 提醒 Na2O中只有離子鍵 而Na2O2中既有離子鍵 又有共價鍵 Na2O2晶體中陰 陽離子個數(shù)比為1 2而不是1 1 Na2O2與水 CO2反應都是自身的氧化還原反應 1molNa2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA 1 RJ必修1 P634改編 下列各組物質(zhì)混合后 不能生成NaOH的是 A Na和H2OB Na2O和H2OC Na2O2和H2OD Ca OH 2溶液和NaCl溶液答案D 2 LK必修1 P281改編 填空金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化 銀白色金屬鈉 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 1 Na2O2與水反應時 生成0 1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 2015 新課標全國卷 8C 2 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 2015 山東理綜 12D 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 3 二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質(zhì)增重 2014 新課標全國卷 9B 4 Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 2013 江蘇化學 8C 探源 本高考題組源于教材RJ必修1P55 思考與交流 對Na2O2與水及二氧化碳的反應進行了考查 題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應用 題組精練 提考能 答案A 2 2015 湖南聯(lián)考 下列說法正確的是 A Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后 石蕊試紙最終變成藍色B Na2O2與CO2反應生成0 1molO2時轉(zhuǎn)移電子0 4molC Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D 向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2 充分反應完后 溶液中c Na 不變解析Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時 它最終能氧化石蕊使其褪色 A項錯誤 由2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2及Na2O2中氧元素的化合價為 1價知 每生成1molO2時會轉(zhuǎn)移2mol電子 B項錯誤 Na2O2投入到CuCl2溶液中 Na2O2先與水反應生成NaOH與O2 NaOH再與CuCl2反應生成Cu OH 2沉淀 C項正確 Na2O2與水反應時能放出大量的熱 使溶液溫度升高 NaOH的溶解度增大 導致溶液中c Na 增大 D項錯誤 C 練后歸納 過氧化鈉的強氧化性1 從化合價的角度分析Na2O2既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)為氧化性 2 強氧化性的具體表現(xiàn) 拓展 下列反應與Na2O2 SO2 Na2SO4相比較 Na2O2的作用相同的是 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H2O2 3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O 題組二Na2O2與H2O CO2反應的定量關系3 原創(chuàng)題 1molX與足量Y在一定條件下充分反應 不能生成0 5mol氣體的是 解析由反應的化學方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na 2HCl 2NaCl H2 可知 1molAl與足量NaOH溶液反應 生成的H2為1 5mol 答案A 4 取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒 將生成物與足量Na2O2固體完全反應 反應后 固體質(zhì)量恰好也增加了ag 下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 A H2B COC 葡萄糖D 乙醇 D 4 電子轉(zhuǎn)移關系當Na2O2與CO2 H2O反應時 每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole 5 先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O g 的混合物的反應 可看做Na2O2先與CO2反應 待CO2反應完全后 Na2O2再與H2O g 發(fā)生反應 題組三Na2O2性質(zhì)的綜合實驗探究5 簡答規(guī)范練 下圖是Na2O2和CO2定性 定量實驗的裝置示意圖 注射器1中抽取了100mLCO2 U形管中裝有適量小玻璃珠和約1 5gNa2O2粉末 實驗開始時 打開K1 K2 K4止水夾 關閉K3止水夾 推動注射器1活塞 緩緩將CO2壓至U形管中 注射器2活塞緩緩向外移動 回答下列問題 本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力 1 U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應 其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外 另一個重要作用是 2 U形管中可觀察到的反應現(xiàn)象是 3 注射器1活塞推到底后 注射器2中收集到的氣體大于50mL 其原因除可能仍還含CO2外 還有一個重要原因是 4 為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完 接下來的操作是 5 要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣 最為方便的實驗方法是 6 本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié) 難以從U形管中取出 為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽 實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇 填字母 當裝置和藥品都安裝完畢后 接下來的操作步驟是 答案 1 增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 使反應完全 2 淡黃色粉末漸漸變白 3 該反應為放熱反應 反應后氣體溫度升高 體積變大 4 將注射器2中氣體再推入U形管中 反復數(shù)次 5 打開膠塞 立即將帶火星的木條伸入U形管中 木條復燃 6 ADE 或CDE 關閉K1 K4止水夾 打開K2 K3止水夾 通過分液漏斗 或膠頭滴管 將稀鹽酸滴入U形管中 觀察試管內(nèi)Ca OH 2溶液是否變渾濁 考點三兩種重要的鈉鹽 碳酸鈉與碳酸氫鈉 1 物理性質(zhì) 知識梳理 固考基 Na2CO3 NaHCO3 純堿或蘇打 小蘇打 提醒 因NaHCO3的溶解度較小 將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時 開始無明顯現(xiàn)象 后有沉淀析出 2 化學性質(zhì) 1 熱穩(wěn)定性 Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定 受熱難分解 NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定 受熱易分解 化學方程式為 2 與酸 足量鹽酸 反應 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 3 與堿 NaOH溶液 反應 Na2CO3 與NaOH溶液不反應 NaHCO3 提醒 NaHCO3與Ca OH 2反應與量有關 書寫時加以注意 4 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2 化學方程式為 NaHCO3 Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 3 主要用途 1 碳酸鈉 用于造紙 制造玻璃 制皂 洗滌等 2 碳酸氫鈉 用于發(fā)酵 醫(yī)藥 滅火劑等 提醒 Na2CO2和NaHCO3的用途較易混淆 在掌握時應從原理上加以區(qū)別 而不是死記硬背 1 LK必修1 P726改編 下列說法正確的是 A NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應 前者產(chǎn)生的CO2多C 足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應 兩者產(chǎn)生的CO2一樣多D 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應 前者消耗的鹽酸多答案D 題組一Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)1 2015 宜昌模擬 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱純堿 是一種重要的基礎化工原料 廣泛應用于玻璃 造紙等工業(yè) 下列與碳酸鈉有關的說法正確的是 題組精練 提考能 A Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3 10H2O和NaHCO3之間B 侯氏制堿法 制得的堿是指NaHCO3C 可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體D 純堿有時可代替燒堿使用 比如溶解石英 促進乙酸乙酯的水解等 答案C 2 2015 邵陽模擬 有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 下列敘述錯誤的是 A 相同溫度下 等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比 前者更強B 常溫時水溶性 Na2CO3 NaHCO3C 在酒精燈加熱的條件下 前者不分解 后者分解D 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中 前者產(chǎn)生沉淀 后者無明顯現(xiàn)象解析將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中 都會生成CaCO3沉淀 反應為Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH和NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 錯誤 D 題組二Na2CO3與NaHCO3的鑒別3 有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液 下列操作或判斷正確的是 解析Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應 C正確 答案C 4 2015 揚州模擬 某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實驗 如圖所示 1 只根據(jù)圖 所示實驗 不能夠達到實驗目的的原因是 2 圖 所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì) 其反應的化學方程式為 3 若用實驗 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 則試管B中裝入的固體最好是 填化學式 解析 3 試管B中裝入碳酸氫鈉 試管A中裝入碳酸鈉 這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高 不分解 不能使澄清石灰水變渾濁 而間接加熱的碳酸氫鈉分解 使澄清石灰水變渾濁 表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定 練后歸納 判斷類別 用準性質(zhì) 突破Na2CO3 NaHCO3的鑒別1 利用熱穩(wěn)定性不同2 利用和酸反應生成氣體的速率不同 相同條件下 3 利用陰離子的不同4 利用溶液的酸堿性不同 題組三Na2CO3 NaHCO3與鹽酸反應的計算及圖像分析5 2015 山東濟寧期末 12 有甲 乙兩個完全相同的裝置 分別在它們的側(cè)管中裝入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸 如圖 若實驗時同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中 則下列敘述正確的是 A 甲裝置氣球的膨脹速率快B 若最終兩氣球的體積相同 則一定有c HCl 2mol L 1C 若最終兩氣球的體積不同 則一定有c HCl 1mol L 1D 最終兩裝置溶液中Na Cl 的物質(zhì)的量均相同解析n Na2CO3 n NaHCO3 0 01mol 將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 乙裝置氣球的膨脹速率快 若最終兩氣球的體積不同 則應有c HCl 2mol L 1 最終兩裝置溶液中Na 的物質(zhì)的量不相同 甲中n Na 是乙中的2倍 答案B 6 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是 答案C 練后反思 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應的圖像歸納 1 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖1所示 2 向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖2所示 3 向NaOH Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖3所示 設NaOH Na2CO3的物質(zhì)的量之比x y 1 1 4 向Na2CO3 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖4所示 設Na2CO3 NaHCO3的物質(zhì)的量之比m n 1 1 其他比例時的圖像略